2020年山西省晋中市太古中学高二化学月考试卷含解析

1、2020年山西省晋中市太古中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(nox)的污染。已知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kj·mol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1160 kj·mol1下列叙述正确的是 ach4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(l)h867 kj·mol1bch4催化还原nox为n2的过程中，若x1.6，则转移电子3.

2、2 molc若0.2 mol ch4还原no2至n2，在上述条件下放出的热量为173.4 kjd若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移电子3.2 mol参考答案：c略2. 在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()a碳棒上有气体放出，溶液ph变大ba是正极，b是负极c导线中有电子流动，电子从a极流向b极da极上发生了氧化反应参考答案：b本题考查原电池基本知识，难度不大，但概念容易混淆。电极a、b与电解质溶液稀h2so4组成原电池。因活动性a>b(碳棒)，所以a为原电池的负极，b为正极。电极反应式：a(负)极：ane

3、=an(氧化反应),b(正)极：nhne=h2(还原反应)，由于正极放电消耗h，溶液中h减小，ph增大。在外电路中，电子由a极流出经检流计g流向b极。3. 甲醛、乙酸和丙醛（c3h6o）组成的混合物中，氧元素的质量分数37%，则碳元素的质量分数为（  ）a27%b28%c54%d无法计算参考答案：c考点：元素质量分数的计算专题：计算题分析：根据混合物中氧元素的质量分数计算出碳元素与氢元素的总的质量分数，甲醛（hcho）、乙酸（ch3cooh）和丙醛（ch3ch2cho）组成的混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为6：1，据此计算解答：解：在混合物中，只

4、有c、h、o三种元素，氧元素的质量分数为37%，则碳元素和氢元素的总的质量分数为137%=63%，在甲醛（hcho）、乙酸（ch3cooh）和丙醛（ch3ch2cho）混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，所以碳元素的质量分数为63%×=54%，故选c点评：本题考查混合物中元素的质量分数的计算，难点是利用混合物中各成分的化学式得出c、h的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算4. 已知118号元素的离子w3、x、y2、z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）。a

5、元素第一电离能：x w       b离子的还原性：y2 zc氢化物的稳定性：h2y hz    d原子半径：x w参考答案：     b略5. 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）晶胞是晶体结构的基本单元       分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12含有离子的晶体一定是离子晶体   共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低mgo远比nacl的晶格能大  

6、0;    含有共价键的晶体一定是原子晶体分子晶体的熔点一定比金属晶体低 nacl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6abcd参考答案：d【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】晶体的基本单元是晶胞；       分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2；金属晶体由金属阳离子和电子构成；  共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点；离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比； 含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体；分子晶体的熔点不一定比金属晶体低；nac

7、l晶体中，由体心的钠离子看出周围的氯离子【解答】解：晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确；金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；  共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故错误；离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，而镁离子电荷大于能力、氧离子电荷大于氯离子，所以mgo远比nacl的晶格能大，故正确； 

8、0;    含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，naoh为离子晶体但含有共价键，故错误；分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如hg的熔点小于碘，故错误；nacl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以nacl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选d6. 下列说法中正确的是a铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应b升高nh4cl溶液的温度，其水的离子积常数和ph均增大c反应2mg(s)+co2(g)=c(s)+2mgo(s)能自发进行，则该反应的h<0 d常温下ksp(ag

9、2cro4)=1.1×1012，ksp(agcl)=1.8×1010，则ag2cro4的溶解度小于agcl参考答案：c略7. 在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是  (    )a、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水        b、石油分馏得到汽油、煤油和柴油c、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯        d、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水参考答案：b略8. 下列说法中，正确的是a1m

10、ol o的质量是32g       boh的摩尔质量是17gc1mol h2o的质量是18g/mol  dco2的摩尔质量是44g/mol参考答案：d9. 在溶液中不能大量共存的离子组是（）ana+、so42、clbk+、cu2+、no3ch+、so42、ohdba+、mg2+、cl参考答案：c【考点】离子共存问题【分析】如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、水，互不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存，以此解答【解答】解：a离子之间不发生任何反应，可大量共存，故a不选；b离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b不选；ch+与

11、oh反应生成水，不能大量共存，故c选；d离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d不选故选c10. 下列现象中与水体污染无直接关系的是()a.自然降水的ph<7b.自然水资源短缺c.水中生态系统遭到破坏d.水体产生异味参考答案：a由于空气中含有co2,co2+h2oh2co3h+hph<7。虽然水源总量很大,但它是有限的。水体污染导致可应用水减少,水源短缺。水中的生态系统是以水为基础的,水体污染必然导致水中生态系统的破坏。水本来是无味的,水被污染以后往往会产生恶臭味。11. 下列有关肥皂的说法错误的是        

12、;                                  a肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐b肥皂也可以在洗衣机中使用。c肥皂的碱性较强，不适合洗涤丝绸、毛织物和某些化学纤维纺织品。d肥皂对水质的要求高,硬水、海水、酸性水中都不宜使用参考答案：b1

13、2. 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()fecl3fe2(so4)3ca(hco3)2na2co3a仅      b仅        c仅         d全部参考答案：b略13. (双选)下列化学用语表达正确的是（）a明矾净水：al3+3h2o?al（oh）3+3h+b氯化铵溶于水：nh4+h2o?nh3?h2o+h+c亚硫酸溶液中：h2so3?h+hso3d在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：hco3+o

14、h=co2+h2o参考答案：bc考点：离子方程式的书写 分析：a铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀；b铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子；c亚硫酸为二元弱酸，其电离分别进行，电离方程式只写出第一步的电离即可；d小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水解答：解：a铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子反应方程式为：al3+3h2o?al（oh）3+3h+，故a错误；b氯化铵溶于水，铵根离子水解，溶液显示酸性，水解的离子方程式为：nh4+h2o?nh3?h2o+h+，故b正确；c亚硫酸溶液中，亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：h2so3?h+hso3，

15、故c正确；d小苏打溶液中滴加氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：hco3+oh=co32+h2o，故d错误；故选bc点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等14. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （    ）a、标准状况下，1l庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4nab、1 mol甲基（ch3）所含的电子总数为9nac、0.5 摩1

16、, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为 nad、1 mol碳正离子（ch3+ ）所含的电子总数为8na参考答案：a略15. 下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是：ac60和sio2熔化              bmg和s熔化 c氯酸钾和蔗糖熔化           d碘和干冰升华参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (7

17、分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。(1)用小试管取少量的苹果汁,加入(填名称),溶液变蓝,则苹果中含有淀粉。 (2)利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:淀粉abc醋酸b是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有b。写出化学方程式,并注明反应类型:b与醋酸反应:,属于反应。 bc:,属于反应。 可用于检验a的试剂是。 (3)苹果中含有苹果酸,测得其相对分子质量为134。取0.02 mol苹果酸,使其完全燃烧,将燃烧后的产

18、物先后通过足量的无水cacl2和碱石灰,两者质量分别增加1.08 g和3.52 g。则分子中碳、氢原子的个数比为,苹果酸的分子式是。 参考答案：(1)碘水(2)ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o取代2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o氧化新制的氢氧化铜或银氨溶液(3)23c4h6o5解析：(1)淀粉遇碘变蓝色,利用此性质可检验淀粉的存在。(2)淀粉水解得葡萄糖,b是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有b,可知b为乙醇,葡萄糖在酒化酶的作用下分解得乙醇。乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得乙酸乙酯,乙醇催化氧化可得乙醛。检验葡萄糖可用新制的氢氧化铜或银氨溶液。(3)无水cacl2和碱石灰分别吸收水和二氧化碳,两者的物质的量分别为0.06 mol和0.08 mol,则分子中碳、氢原子的个数比23。1 mol该有机物中含有碳原子4 mol,氢原子6 mol,设分子式为c4h6ox,根据相对分子质量可求得x=5,则分子式为c4h6o5。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1