2022年安徽省安庆市潜山中学高一化学月考试卷含解析

1、2022年安徽省安庆市潜山中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是a. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b. 含有共价键的化合物都是共价化合物c. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：d试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：nh4cl是离子化合物，故a错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故b错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故c错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故d

2、正确。2. 化学非常重视分类。从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是a. na2so4    b. naoh    c. na2co3    d. nahco3参考答案：b试题分析：na2so4、na2co3、nahco3都属于盐，而naoh属于碱。因此从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是naoh。选项为b。3. 日常生活中所用自来水管，你认为选用下面哪种既经济又耐用（   ）    a普通钢管   

3、  b铜管   c不锈钢管   d镀锌管   参考答案：d略4. 下列化学反应方程式中，不能用离子方程式ba2+so42-=baso4表示的是(   )   aba(no3)2+h2so4= baso4+2hno3      bbacl2+na2so4=baso4+2naclcbaco3+h2so4=baso4+h2o+co2     dbacl2+h2so4= baso4+2hcl 参考答案：c【名师点晴

4、】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示意义，试题培养了学生的分析、理解能力及规范答题能力。离子方程式so42-+ba2+baso4表示硫酸或可溶性硫酸盐与可溶性钡离子的盐反应只生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的反应，即：生成产物中除了硫酸钡沉淀，不含有气体、其它难溶物、弱电解质等。5. 把6mola气体和5molb气体混合放入4l密闭容器中，在一定条件下发生反应：3a(g)b(g)2c(g)xd(g)，经5min达到平衡，此时生成c为2mol，测定d的平均 反应速率为0.1mol/(l·min)，下列说法错误的是()ax2&

5、#160;                        bb的转化率为20%c平衡时a的浓度为0.75mol/l     d恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%参考答案：d略6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）a钠与水反应：na+2h2ona+2oh+h2b金属铝溶于氢氧化钠溶液：al+2ohalo2+h2cfe3o

6、4溶于盐酸：fe3o4+8h+3fe3+4h2od铁跟氯化铁溶液反应：fe+2fe3+3fe2+参考答案：d【考点】离子方程式的书写【分析】a2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电荷守恒、电子守恒；b离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；c四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，离子方程式违反了电荷守恒；d铁与氯化铁反应生成氯化亚铁【解答】解：a钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o2na+2oh+h2，故a错误；b金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2al+2h2o+2oh2alo2+3h2，故b错误；cfe3o

7、4溶于盐酸，反应生成氯化铁和氯化亚铁，正确的离子方程式为：fe3o4+8h+2fe3+fe2+4h2o，故c错误；d铁跟氯化铁溶液反应的离子方程式为：fe+2fe3+3fe2+，故d正确；故选d7. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生。这说明维生素c具有（ ）  a氧化性         b还原性       c碱性  

8、60;    d酸性参考答案：b略8. 14 g cu、ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 l(标准状况)o2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中cu的质量为 ()a9.6 gb9.4 gc3.2 gd4.8 g参考答案：c解析：设原合金中cu的物质的量为x，银的物质的量为y，1.12 l标准状况下的氧气的物质的量为0.05 mol。分析整个过程可知：hno3中被还原的氮元素又变回hno3，可看作铜和银失去电子全部被o2得到。据得失电子守恒有：2xy0.05 mol×4，据质量关系有：64 g/mol×x108

9、 g/mol×y14 g，联立求得x0.05 mol，所以铜的质量为64 g/mol×0.05 mol3.2 g。9. lih（h为1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合其反应原理为：lih+h2o=lioh+h2，在这个反应中（  ）a水是氧化剂，lih是还原剂blih是氧化剂，水是还原剂clih既是氧化剂又是还原剂d该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂参考答案：a考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：a、lih+h2o=lioh+h2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0

10、价，化合价降低做氧化剂；b、lih+h2o=lioh+h2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；c、lih+h2o=lioh+h2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；d、lih+h2o=lioh+h2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂解答：解：a、lih+h2o=lioh+h2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做

11、还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故a正确；b、lih+h2o=lioh+h2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故b错误；c、lih+h2o=lioh+h2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故c错误；d、lih+h2o=lioh+h2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故d错误故选a点评：本题考查了氧

12、化还原反应的概念分析判断，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，标注元素化合价变化是解题关键10. 可逆反应：2a(g) + 3b(g)  3c(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量a和b气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是a各物质的浓度之比为c(a)：c(b)： c(c) = 2：3：3ba、b、c三者共存c混合气体的总质量不变d单位时间内, 若消耗了 a mol a 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的c物质 参考答案：d略11. 实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是a、烧杯     

13、      b、玻璃棒       c、蒸发皿       d、酒精灯参考答案：b略12. x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中y、w同主族，w的最外层电子数为z的2倍，m是x与w形成的化合物，n是y与w形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p在常温下为常见的液态化合物，q是w的单质。下列说法不正确的是() a. 原子半径：z>w>y>xb. 简单氢化物的稳定性：y>wc. z与y

14、形成的化合物具有两性d. w的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸参考答案：d由题意信息分析可以知道x为h、y为o、z为al、w为s元素,m、n分别是h2s、 so2 ；p为h2o，q为s；一般来说,原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则al>s>o>h，a正确；非金属性o>s,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,稳定性： h2o>h2s，b正确；z与y形成的化合物为氧化铝，既能与强酸反应，又能与强碱反应，具有两性，c正确；s的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫元素为最高价+6价，所以为强酸，d错误；正确选项d。13. 下列物

15、质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为： a、乙醇     b、乙醛      c、苯酚      d、乙酸参考答案：a14.    右图是关于反应a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（    ）    a升高温度，同时加压     b降低温度，同时减压  &

16、#160; c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度    d增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：c略15. 下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图，虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇() a是最理想的绿色能源b提供的能量来自于太阳能c生产和消费过程对空气没有任何影响d生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩参考答案：b解析乙醇的生产及燃烧会产生co2气体(农作物只能吸收少量的co2)，不是最理想的绿色能源，a项错误；产生的co2气体能够导致温室效应，c项错误；d项显然不符合题意，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共1

17、0分）16. 全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·l1。空气吹出so2吸收法工艺流程如下：（1）步骤的离子方程式： _。（2）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。（3）溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。（4）步骤蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。参考答案：(1)br2so22h2o=4h2brso    (2)分

18、液漏斗    (3)溴化钾(或其他含br的盐类物质)    (4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低分析：海水中通入氯气把溴离子氧化为单质溴，然后利用空气吹出，得到含溴的空气，利用二氧化硫的还原性把溴还原为溴离子，再次利用氯气把溴离子氧化为单质溴，最后蒸馏得到液溴，据此解答。详解：(1)步骤中二氧化硫把溴单质还原为溴离子，反应的离子方程式为br2so22h2o4h2brso42。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离方法是分液，因此分离

19、仪器的名称是分液漏斗。(3)氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过溴化钾溶液，以除去氯气。(4)由于温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，因此步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液500 ml.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).a.

20、配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为ml(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_a.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水b.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤c.定容时仰视容量瓶刻度线d.溶解后未经冷却就转移到容量瓶e.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案：    (1)ac（2分）  烧杯、玻璃棒（2

21、分）       (2)ad（2分）(3)2.0（2分）     (4)13.6（2分）  bc（2分）18. （10分）在a、b、c、d、e五种短周期主族元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态，d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e组成的ed4常温下为气态。          (

22、1)画出d的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出a与b可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由c与b原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)d、e所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如so2、o3、no，可互称为等电子体，则与b、d同周期元素组成的微粒中，能与n、cs2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制e单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)na、si、o、f、h      (2)hooh  、hoh    (3)na2na     na2na(4)hf、sih4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确）    (6)2csio2si2co19. （14分）a、b、c、d、e五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。a原子的最外层电子比b原子的最外层电子少2个，b原子的质子数是其电子层