（学习方略）2013-2014高中化学第三章第一节金属与非金属的反应课时提升卷新人教版必修1

1、（学习方略）2013-2014高中化学 第三章 第一节 金属与非金属的反应课时提升卷 新人教版必修1 (30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列有关金属的叙述中正确的是()A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于铝D.金属元素的单质在常温下均为固体2.(双选)下列关于金属性质的叙述中正确的是()A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属单质发生反应时,被氧化的一定是金属D.铁丝在

2、纯氧中可以燃烧3.(2013·天水高一检测)下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是()A.Al是比较活泼的金属,易被O2氧化,所以Al易被腐蚀B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化,但是不能剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落4.(2013·珠海高一检测)下列说法错误的是()A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物

3、疏松,不能保护内层金属5.将铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量减轻的是()A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.AlCl3溶液6.2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断产物是()A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2的混合物D.无法确定二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)将一小块钠投入一盛有硫酸铜溶液的烧杯中:(1)钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球的原因:  _ _ _ (2)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式: _ _ _ _, 

4、;_ _ _ _ _。8.(10分)(2013·济南高一检测)A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为_,AC反应的化学方程式为  _ _ _ _ _ _ _ _。(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为_,BC反应的化学方程式为  _ _ _ _。A和C是否能反

5、应?_(填“能”或“不能”),若能,写出反应的化学方程式:_  _ _ _ _ _ _。(若不能,此空不填)答案解析1.【解析】选A。金属单质没有负价,在氧化还原反应中只能失电子,作还原剂,A正确;H2在氧化还原反应中可作还原剂,如H2+CuOCu+H2O,B错误;金属还原性的强弱取决于失去电子的能力,而不在于失去电子的多少,C错误;金属汞在常温下为液体,D错误。【易错提醒】金属活泼性的强弱与其最外层电子数、失去电子数的多少无关,只与失去电子的难易程度有关。2.【解析】选C、D。Na与O2的反应产物是由反应条件决定的,常温下生成Na2

6、O,点燃时生成Na2O2,与O2的用量无关,A错误;铝箔在空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的Al2O3,故不会燃烧,B错;金属与非金属单质反应时,只能失电子被氧化,C正确;铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4,D项正确。3.【解析】选A。铝易与O2反应生成致密的氧化膜,隔绝铝与O2接触,故铝不易被腐蚀。铝箔在空气中加热不会燃烧,但在纯氧气中加热能燃烧;Al2O3比Al熔点高,包在铝箔的外面,是Al受热熔化但不滴落的根本原因。4.【解析】选C。钠燃烧时先熔化,生成淡黄色固体Na2O2,A正确;铝在空气中易被O2氧化,形成一层致密的氧化膜,阻止内层金属继续反应,B正确,C错误;铁形成的氧化物疏松

7、,不能隔绝铁与O2的接触,继续被氧化,D正确。5.【解析】选B。先用排除法将D项排除,因为Fe与AlCl3溶液不反应;Fe与稀硫酸、稀盐酸反应时,每加入56 g铁,放出2 g氢气,溶液质量都会增加;铁与硫酸铜溶液反应,每加入56 g铁,会析出64 g铜,溶液质量会减轻,故选B。6.【解析】选C。n(Na)=2.3 g23 g·mol-1=0.1 mol,n(O)=3.5 g-2.3 g16 g·mol-1=0.075 mol,n(Na)n(O)=0.10.075=43,故为Na2O、Na2O2的混合物。【技法小结】反应产物的判断(1)此类题目特点:由于参加反应的物质的量多少

8、或条件不同会引起产物不同;(2)常用方法:平均比值法,如题中求n(Na)n(O);极值法,如题中按全部生成Na2O固体3.1 g,全部生成Na2O2固体3.9 g,3.1 g<3.5 g<3.9 g,故为Na2O和Na2O2的混合物。7.【解析】钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球,应从两个方面来分析:一是钠的熔点较小,二是反应放热。钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,应先考虑钠与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐溶液反应。答案:(1)钠与水反应是放热反应,钠的熔点低(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO48.【解析】(1)根据C为淡黄色固体,推知C为Na2O2,则B为Na2