2022年广东省梅州市东山中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022年广东省梅州市东山中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2ml水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是 （     ）a温度越高，镁与水反应的速率越快b镁与水反应的化学方程式为：mg2h2o = mg(oh)2h2c氢氧化镁显碱性，且在水中有

2、一定的溶解性d氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强参考答案：d2. 把过氧化钠投入含有hco3-、cl-、mg2+、na+的水溶液中，离子数目不变的是        ahco3-            bcl-            cmg2+       

3、;     dna+参考答案：b3. 下列气体不能用排水法收集的是（）anobso2co2dco参考答案：b【考点】气体的收集【分析】不溶于水的气体，可利用排水法收集，而二氧化硫与水反应生成亚硫酸，以此来解答【解答】解：no、o2、co均不溶于水，能用排水法收集；而二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，故选b4.  有关少量食用油在低温下出现冻洁现象后能否食用及解释合理的是       a.不能，因为已经变质b.不能，因为含有杂质c.不能，因为含有水份d.能，因为那只是油脂主要

4、成份在低温下结晶析出，是正常物理形态变化，并未变质参考答案：d5. 下列有关气体的体积叙述正确的是 a1mol任何气体的体积都约为22.4l   b非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4l c标准状况下，1molso3所占的体积约为22.4l d在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同参考答案：略6. 将甲烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶质量增加了8克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积为a、1.12l          

5、60;      b、6.4l                   c、22.4l                 d、12.8l参考答案：b7. 要增大zn和h2so4溶液置换反应生成h2的速率，下列措施错误

6、的是     a使用浓硫酸         b加热               c使用小颗粒锌粒     d加硫酸铜溶液参考答案：a8. 下列实验现象的描述错误的是(    )。        a、新制氯水使碘

7、化钾试纸呈蓝色        b、向nahco3固体加入新制氯水，有无色气体产生        c、向fecl2溶液中滴加新制氯水，再滴加kscn溶液，呈血红色        d、在新制氯水中滴加agno3溶液有白色沉淀生成参考答案：a略9. 把蔗糖  淀粉  纤维素  甲酸甲酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种是：a和  b只有

8、0;   c只有  d只有和参考答案：d10. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是a甲烷        b乙烯         c苯          d乙酸 参考答案：b略11. 某无色混合气体中可能含有co2、co、h2、h2o(气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：(1)通过碱石灰时，气体体

9、积变小；             (2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；     (4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中() a一定含有co2、h2o，可能含有h2、co      b一定含有h2o、co，可能含有co2、h2  c一定含有co、co2，可能含有h2o、h2   &#

10、160; d一定含有co、h2，至少含有h2o、co2的一种参考答案：d12. 200 ml 0.3 mol·l-1的k2so4溶液和100 ml 0.2 mol·l-1的fe2（so4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中so42-的物质的量浓度为（）a. 0.3 mol·l-1    b. 0.4 mol·l-1    c. 0.45 mol·l-1    d. 0.5 mol·l-1参考答案：b【详解】200 ml 0.3 m

11、ol·l-1的k2so4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为:n(so42-)=n(k2so4)=0.2×0.3=0.06mol；100 ml 0.2 mol·l-1的fe2（so4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n(so42-)=3n(fe2（so4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；两溶液混合后,溶液的体积为300ml=0.3l,溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c(so42-)=n/v=0.12/0.3=0.4 mol·l-1 ；b正确；综上所述，

12、本题选b。13. 电解溶质质量分数为26.0的饱和食盐水100 g，通过0.200 mol电子后溶液中naoh的质量分数的理论值是（      ）                                 

13、0;                       a8.02        b8.00       c8.63       d8.61参考答案：c略14. 常温下，将盛有10ml no2和10mlno

14、混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2ml气体，则通入氧气的体积为（     ）        a7.5 ml    b8.5 ml    c10 ml     d12 ml参考答案：bd略15. 下列说法正确的是a. 1 mol h2o中含有2 mol氢和1 mol氧b. 6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 lc. 同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均

15、为nad. 1 mol任何物质溶于水配成1 l溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 mol·l-1参考答案：b【详解】a氢、氧指代不明确，分子是由原子构成的，应该是1mol h2o中含有2 molh和1 molo，故a错误；b标况下气体摩尔体积是22.4l/mol，6.02×1023个某气体分子物质的量是1mol，气体体积v=nvm=1mol×22.4l/mol=22.4l，故b正确；c同温同压下气体摩尔体积相等，等体积的不同气体其物质的量相等，根据n=nna知，二者的物质的量相等导致其分子数相等，但其物质的量不一定是1mol，所以其分子数不一定均是na，故c

16、错误；d.1mol任何物质溶于水配成1l溶液，溶液中溶质的物质的量不一定是1mol，如1molna2o2溶于水后生成2molnaoh，所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/l，故d错误；答案选b。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要配置480ml 1mol·l1的硫酸溶液，其实验步骤为计算所需浓硫酸的体积；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；量取浓硫酸继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；盖好瓶塞，摇匀；根据上述

17、信息回答问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序为_ (2)若采用质量分数为98%（密度为1.84g·cm3）的浓硫酸配制则需取用_ml（保留小数点后一位）（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验_（4）写出中稀释硫酸的操作过程_。（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容_搅拌时不小心洒出一小滴溶液_定容时俯视观察液面_  定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线_参考答案：（1）135246 (2)27.2ml（保留小数点后一位）（3

18、）玻璃棒、500ml容量瓶    （4）将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌（5）偏高偏低偏高不变略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.  (5分)已知kclo3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出o2并生成kcl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高kclo3分解反应速率？（2）写出kclo3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进kclo3的分解。（2）   18. （12分）   a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知b元素在自然

19、界中组成化合物的种类最多；d原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；a与d、e与d均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由a、c、d三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式                                

20、      。（2）在c和b组成化合物 (cb)2中，c、b原子均满足最外层8电子结构,，则(cb)2的电子式是                         。（3）化合物e3c与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出e3c与盐酸反应的化学方程式     &#

21、160;                                       。（4）已知b与a可组成化合物甲，d与a可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的d单质中充分燃烧，燃烧热是1559

22、 kj / mol，写出该反应的热化学方程式                                              &#

23、160;                      。 在酸性条件下，向fei2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol fe2+被氧化成fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）hno3、nh4no3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2）                      （2分）