06~07无机化学试题A

1、第 1 页 共 11 页海南师范大学化学系应用化学专业和化学 专业无机化学2006 2007 学年度第二学期期末考试（a）卷注意事项： 1. 考前请将密封线内填写清楚 2. 所有答案请直接答在试卷上( 或答题纸上 ) 3考试形式： 闭卷 4. 本试卷共五大题，满分100 分，考试时间120 分钟题号一二三四五六总分统分人复查人得分一、单项选择题（本题共 15 小题，每小题2 分，共 30分）1、下列物质熔点变化顺序中，正确的是,（）(a) naf nacl nabr nai (b) nacl mgcl2 alcl3 sicl4(c) lif nacl kbr mgo cao bao 2、下列反

2、应是 hclo 水溶液在各种条件下的分解反应，加热条件下发生的反应是 ,( ) (a) 2hclo=cl2o+h2o (b) 3hclo=hclo3+2hcl (c) 2hclo=2hcl+o2(d) 以上三种都是3、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是( ) (a) baco3 k2co3(b) caco3 mgco3(d) na2so3 或 , , 5、(3 分) cuso45h2o，cu2+盐溶液 ，fe + cu2+ = fe2+ + cu 6、(2 分) hg, mo, ti, cu 7、(2 分) 暗绿；橙红，淡黄棕，蓝8、(2 分) 碱，酸，碱，增强9、(2 分) li-

3、mg; be-al; b-si 10、(2 分) 14, 12, 4, sp311、(4 分) cu(ii)、mn(vi) ，cr(iii) 、ni(ii) 三、简答题（本题共4 小题，每小题5 分，共 20 分）1、 （5 分 ）(1) 将原料粉与碳粉的混合物进行高温氯化，制得ticl4：tio2 +2c + 2cl2 = ticl4+2co (2 分) (2) 将 ticl4在稀有气氛中用金属钠 (或镁)进行热还原：ticl4+ 4na = ti + 4nacl (或 ticl4 + 2mg =ti + 2mgcl2) (2 分) (3) 反应产物用水洗 (na 还原时 )或稀盐酸洗 (m

4、g 还原时 )，即得纯金属钛。 (1 分) 2、 （5 分 ）e（br2/br-） e（i2/i-）,因此 br2 能从 i-溶液中置换出 i2, br2+2i-=2br-+i2（2.5 分）第 9 页 共 11 页e（bro3-/br2-） e（io3-/i2）, 因此,i2能从 kbro3溶液中置换出br2 2bro3-+i2=br2+2io-3 （2.5 分）3、 （5 分，其中原理 3 分，举例 2 分 ）过渡元素配合物中，金属离子的d 价轨道一般都有 19个价电子， d轨道在配体场中发生分裂， d 电子在分裂的轨道中吸收一定能量发生跃迁，这个吸收能量一般在可见光范围，所以过渡元素配合

5、物通常具有颜色，如 ti(h2o)63+是紫色， cu(nh3)42+是深蓝色。具有 d0结构的最高价金属离子，由于具有很强的吸引电子的能力，它与配体结合时容易发生电荷跃移， 因此也能产生较深的颜色， 如 mno4-、 cro42-。4、 （5 分 ）红棕色的 fe(oh)3溶于盐酸生成淡黄色的溶液：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2o （2 分）棕色的 co(oh)3溶于盐酸放出氯气，溶液呈粉红色：2co(oh)3 + 6h+ + 2cl- = 2co2+ + 6h2o + cl2 （1.5 分）黑色的 ni(oh)3溶于盐酸放出氯气，溶液呈绿色：2ni(oh)3 + 6h

6、+ + 2cl- = 2ni2+ + 6h2o + cl2（1.5 分）四、计算题（本题共2 小题， 15 分）1、(7 分) fe(oh)3 + 3nh4= 3nh3h2o + fe3+k1（1.5 分）mg(oh)2 + 2nh4= 2nh3h2o + mg2+k2 （1.5 分）k1 =kksp3bfe(oh)()3= 6.9 10-24 （1 分）k2 =kksp2bmg(oh)()2= 0.056 （1 分）由平衡常数值判断， k1很小， fe(oh)3不溶于 nh4cl 中，k2虽不很大，但非标态条件下， 容易满足 qk2，所以 mg(oh)2可溶于 nh4cl中。 （2 分）2、

7、 （8 分）熔融反应2fe(cro2)2 +7na2o2 =fe2o3 + 4na2cro4 +3na2o 酸化反应2cro42-+ 2h+ = -272ocr+ h2o 氧化反应k2cr2o7 + 7h2so4 + 6feso4 = 3fe2(so4)3 + cr2(so4)3 + k2so4 + 7h2o （4 分）从 以 上 三 反 应 式 知 ： 铬 铁 矿 中 铬 的 物 质 的 量=第 10 页 共 11 页6feso4的物质的量氧化时消耗多余 fe2+物质的量为85.5500. 605.15= 1.62 (mmol) 矿中 cr 物质的量为662.11200.000.50= 0.

8、730 (mmol) 矿中 cr 的质量为0.730 10-3 51.996 2 = 0.0759 (g) cr的质量分数为5000.00759.0 100% = 15.2 % （4 分）五、综合题（本题共2 小题，每小题5 分，共10 分）1、 （5 分，答对一个给 1 分，以后每答对一个给0.5 分）a：ag(s2o3)23-b：so2c：s d：e：baso4f：agi g：ag(cn)2h：ag2s j：agcl 2、 （5 分）鉴别 s2o32-（2 分）方法一：在试管中加入少量agno3溶液，然后滴入试样溶液，若生成白色沉淀，并很快发生白黄棕黑的颜色变化，则是s2o32-溶液。方法

9、二：在试管中加入2ml 样品溶液，滴入盐酸酸化，这时溶液生成黄色沉淀，并有剌激性气味气体生成，示有s2o32-离子。方法三：在试管中加入2ml 样品溶液，滴入蓝色的i2-淀粉溶液，能使溶液褪色则示有s2o32-。鉴别 hg2+（1.5 分）方法一：在试管中加入2ml 样品溶液，滴入sncl2溶液，若有白色沉淀生成，当sncl2过量时，白色沉淀转变为灰色，则证明是hg2+离子。方法二：在试管中加入2ml 样品溶液，滴入 ki 溶液，若有红色沉淀生成， 当 ki 过量时， 红色沉淀溶解呈无色溶液， 则证明是 hg2+离子。方法三：在试管中加入样品溶液，滴入氨水，有白色沉淀生成，则是 hg2+离子。鉴别 pb2+（1.5 分）方法一：在试管中加入样品溶液，滴入ki ，则生成亮黄色 pbi2晶状沉淀，加