化学：选修4人教版同步练习及单元测试题及答案(22份)-第1章

1、2011-2012学年高二化学选修4 (人教版)第一章单元测试一、选择题(本题20个小题，每小题3分，共60分)1.“可燃冰”又称“天然气水合物“，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰“ 可贮载100200体积的天然气。下而关于''可燃冰”的叙述不正确的是()A. “可燃冰“有可能成为人类未来的重要能源B. “可燃冰“是一种比较洁净的能源C. “可燃冰”提供了水可能变成汕的例证D. “可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2已知化学反应2C +O2 ：g =S=2CO ；g)： 2CO g, +O2 g： =2CO2 <g)都是放热反应。据此推断， 下列说法

2、不正确的是(其他条件相同)()和所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量和和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量和和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质虽的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放岀的热量多3. 下列物质加入水中，显著放热的是(B )A. 生石灰B.固体NaOHC.无水乙醇D.固体硝酸钱.4. 已知25°C、lOlkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) H=-393lkJ molC(金刚石) + O2(g)= CO2(g) H=-395.41kJ mol据此判断，下列说法中正确的是

3、()A.由石墨制备金刚石是吸热反应：等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5. 下列变化属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矶加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰与水 反应生成熟石灰A.B.C.®D.6有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器“，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料二 按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：A.淀粉类物质 B.水 C.脂

4、肪类物质D.蛋白质7.已知 2血(g) +O2 (g) =2H2O (1)： AH=-569. 6kJ mol【2H2O (g) =2H2 (g) +6 (g)；AH=+482. lkJ mol -现有1 g液态H2O,蒸发时吸收的热量是（）A. 2. 43 kJ B. 4. 86 kJC. 43. 8 kJ D. 87. 5 kJ&下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一泄很容易发生C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 吸热反应在一定条件下也能发生9下列各装置能构成原电池的是（AC）10有心b、c、四种

5、金属，将"与用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀.将"、d分别 投入等浓度的盐酸中，比“反应剧烈.将Cii浸入b的盐溶液里，无明显变化.如果把Cu浸入c的盐溶 液里，有c的单质析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A. d、c、“、b B. d、“、b、c C. 、b、“、c D. b、a、d、c11 纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出出的速率，并且使产生出的量不变，当 稀H2SO4过量时，可向其中加少量（）和溶液B.ZnSO4 C.铜 D.镁条12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（） A. a电极是负极B

6、. b电极的电极反应为：4OH -4e=2H2O +02|C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置13已知空气一锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO：碳棒：lO2+H2O+2e-=2OH-,据 2此判断，锌片是（）A.正极并被还原B.正极并被氧化C.负极并被还原D.负极并被氧化14铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是()A.铁水龙头B 铜水龙头C 塑料水龙头D 陶瓷水龙头15理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：AHVO为放热反应()* (g) +202 (g) C

7、O2 (g) +2H2O (1)； AH<0* (aq) +NaOH (aq) =NaN03 (aq) +H20 (aq)； AH<0* (g) +02 (g) 2H2O (g)： AH<0* (I) +Fe (s) =3FeC12 (1)； AH<016.可逆反应H2(g)+l2(g)=h(g)达到平衡时的标志是()A、混合气体密度恒定不变B、混合气体的颜色不再改变C、H?、12、HI的浓度相等 D、12在混合气体中体积分数不变17已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热呈:等于57.3KJ的是()和/L 稀 HC1 (aq)和 lmol/L

8、 稀 NaOH (aq)和/L 的 HC1 (aq)和 500mL20mol/L 的 NaOH (aq)和/L 的 CH3C00H (aq)和 500mL2.0mol/L 的 NaOH (aq)*/L 稀 CH3C00H (aq)和 1 mol/L 稀 NaOH (aq)1&下列各组反应(表中物质均为反应物)：刚开始时，放出缶的速率最大的是()编号金属(粉末状)物质的量(mol)酸的浓度酸的体积反应温度AMg*6mol/LHNO3lOmL60 °CBMg3mol/LHCllOmL60°CCFe3mol/LHCllOmL60°CDMg3mol/LHCllOm

9、L60°C19将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在 相同条件下，将bg (a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正A.®®B.C.®®D.t二、填空题（本题4个小题，共29分）21. （7分）如右图所示，把试管放入盛有25'C时饱和石灰水的饶杯中，试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：（1 ）实验中观察到的现象是稀盐酸（2）产生该现象的原因镁片 饱和石灰水（3）写出有关反应的离子反应方程式（4）有此推知,MgC

10、l?溶液和比的总能量 填（“大于皿小于''或“等于"）镁片和盐酸的总能量22. （6分）如图所示，组成一种原电池.试回答下列问题（灯泡功率合适）:电解质:容液（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡（填慄'域“不亮二填“亮“做a题，填“不亮"做b题）.a若灯泡亮，则Mg电极氏上发生的反应为：:A1电极上发生的反应为:b若灯泡不亮，其理由为：（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡（填“亮“或'不亮“，填“亮“做a题，填“不亮”做b题）.a若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：: AI电极上发生的反应为：23. (4分)将铜片与铝片分别和电流表的

11、端相连接，电流表指针调在中间位置。用2个50mL的烧杯，在一个烧杯中注入适量浓硝酸，另一个烧杯中注入O.5mol/L的稀硫酸，回答下列问题：(1) 两极同时插入稀硫酸中，电流计指针偏向(填“铜''或''铝")极，铝片上的电极反应式为(2) 两极同时插入浓硝酸中，电流il指针偏向 (填“铜'或锚')极，此时铝是极(填“正“或'负”)。24. (12分)在200°C时，将amolH2 (g>和bmoll? g>充入到体积为VL的密闭容器中,发生反应：I2<g)+H?(g>- 2HI g>o(1

12、) 反应刚开始时，由于c (H2) =, C (12) =,而C (HI) =,所以化学反应速率最大，而最小(为零)。(2) 随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C (H2), C (12) ,而C (HI) ,从而化学反应速率v (正),而v (逆)o(3) 当反应进行到v (正)与v (逆)时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体枳分数、反应物的转化率和生成物的 产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将匚三、计算题(本题两个小题，共11分)25. (6分)在2 L的密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol

13、H2,在一左的条件下反应,2分钟后达到平 衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10.填写下列空白：(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为(2) N2的转化率为(3) 2分钟内，NHs的平均反应速率为 26. (5分)在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一立条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2,请计算:(1) 2min末SO3的浓度;(2) 2min内SCh的平均反应速率。参考答案一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）K C 2、A 3. AB 4、A 5、D 6、B 7、A 8、C 9. AC

14、 10、B 11、C 12、B 13、D 14、B 15、B 16、BD 17. B 18. D 19、C20、C二、填空题（本题4个小题，共29分）21. （7分）（1）镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析岀晶体。（3分）（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析岀 Ca（OH）2 晶体。（2 分）（3）Mg+2H4=Mg2，+H2 （1 分）小于（1 分）22. （6 分）（1）亮 a Mg-2e= Mg2 f 2H +2e =H2 （2 ）亮3 6 H2O+6e =3 H2+6OH 2Al-6e+2OH =2AlO2+6 H2O （每空均 1 分）23