2022年浙江省绍兴市亭山中学高二化学期末试题含解析

1、2022年浙江省绍兴市亭山中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时b的转化率为_；实验平衡时c的浓度为_；（3）该反应的   q_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；参考答案：略2. 分离下列混合物，应选用蒸馏操作

2、的是： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m                            a、汽油和柴油                  

3、;       b、溴水c、硝酸钾和氯化钠的混合物             d、四氯化碳和水 参考答案：a3. 下列过程中的能量变化与下图一致的是a. 镁条溶于盐酸    b. 氨气液化    c. 碳酸钙分解    d. 硝酸铵溶于水参考答案：a根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应。a. 镁条溶于盐酸是放热

4、反应，a正确；b. 氨气液化放热，但不是化学变化，不属于放热反应，b错误； c. 碳酸钙分解是吸热反应，c错误；d. 硝酸铵溶于水吸热，d错误，答案选a。点睛：掌握放热反应、吸热反应与反应物和生成物能量的关系是解答的关键，另外还需要注意放热反应或吸热反应均是相对化学变化而言，物理变化中的热效应，例如选项b和d，不能称为放热反应或吸热反应。4. 在溶液中能大量共存，与oh-有沉淀析出，与h+有气体放出的是（ ）ana+、cu2+、cl-、so42-          bfe3+、k+、so42-、no3-c

5、h+、al3+、oh-、no3-          dna+、ca2+、cl-、hco3-参考答案：d略5. 某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是    a.醋酸的电离常数不变     b.溶液中c持续增大    c.ph先变小后增大        d.醋酸的分子数不断减少  参考答案：b略6. 决定有机物

6、种类繁多的原因，不正确的是a.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状b.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键c.组成有机物的元素种类较多d.碳原子间可以有多种排列方式参考答案：a7. 下列关于溶液中离子的说法正确的是 a0.1 mol·l1的na2co3溶液中离子浓度关系：c (na+)=2c (co32)+c (hco3)+c (h2co3)b0.1 mol·l1的nh4cl和0.1 mol·l1的nh3·h2o等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (cl)c (nh4+)c (h+)c (oh)c常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的ph=

7、7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (na+)=c (ch3coo)d在0.1 mol·l1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)参考答案：c略8. 已知酸性：h2co3，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是a. 与稀h2so4共热后，加入足量naoh溶液  b. 与稀h2so4共热后，加入足量nahco3溶液c. 与足量的naoh溶液共热后，再通入足量co2d. 与足量的naoh溶液共热后，再加入适量h2so4参考答案：c略9. 下列物质属于合成高分子化合物的是    &

8、#160;                            a.蛋白质           b.纤维素          &

9、#160;  c.酶                d.塑料参考答案：d略10. 设阿伏加德罗常数为na。则下列说法正确的是 a常温常压下，18.0 g重水(d2o)中所含的电子数为10 nab1cm3铁所含的铁原子数是na/56（是铁的密度，单位为gcm3）c2.24lco2与足量的na2o2反应，na2o2转移的电子总数为0.1nad常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3na参考答案：b11. 下列说法或表示

10、法正确的是                        a等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c(石墨)c(金刚石)  h = +119 kj·mol1可知，石墨比金刚石稳定c在稀溶液中：h+oh=h2o  h = 57.3 kj· mol1，若将含1mol ch3cooh的醋酸溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放

11、出的热量等于57.3 kjd在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g）+ o2（g）=2h2o（l） h = +285.8 kj· mol1参考答案：b略12. 一定条件下，可逆反应2ab+3c，在四种状态中处于平衡状态的是 正反应速率逆反应速率aa=2mol/(l.min)b=2mol/(l.min)ba=2mol/(l.min)c=2mol/(l.min)ca=1mol/(l.min)b=2mol/(l.min)da=1mol/(l.min)c=1.5mol/(l.min)参考答案：d13. 下

12、列变化中必须加入还原剂才能实现的是                          amno4mn2bhclcl2cfefe3  dkclo3o2参考答案：a14. 有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（    ）a、ns2np3      

13、;   b、ns2np4       c、ns2np5        d、ns2np6参考答案：b略15. t时，将100 g某物质a的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是at时原溶液是饱和溶液           b若a是cuso4，则7.5 g晶体中含水2.7

14、gct时a的溶解度一定为75 g        d原溶液中a的质量分数为40参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml的容量瓶中定容配成250 ml烧碱溶液b用移液管移取25 ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂c在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中用蒸馏水溶解d将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为v1e在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数v2回答下列各问题：(1)

15、正确操作步骤的顺序是             d    (均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意_。(3)e中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)d步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的ph约为_，终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？       (填“偏高”“偏低”或“不变”)。(

16、7)该烧碱样品纯度的计算式为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）化合物(c11h12o3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用e和h在一定条件下合成，途径如下图所示：       已知以下信息：         a的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；            

17、      化合物f苯环上的一氯代物只有两种；4             通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）a的结构简式为                  ；（2）指出下列反应类型ab  

18、0;      ，fg         ；（3）d新制cu(oh)2反应的化学方程式为                                

19、    ；（4）i的同系物j比i相对分子质量小14，j的同分异构体中能同时满足如下条件，共有       种（不考虑立体异构）。写出任意两种的结构简式          、          。    苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；既能发生银镜反应，又能和饱和nahco3溶液反

20、应放出co2；参考答案：   （2）消去反应   取代反应（3）(ch3)2chcho + 2cu(oh)2 + naoh  - (ch3)2chcoona + cu2o + 3h2o18. ph值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?参考答案：不一定是.  ph>7 只能表明该溶液中oh->h+，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐) 19. 在1.0 l密闭容器中放入0.10 mola(g)，在一定温度进行如下反应应：a(g)b(g)c(g)   h =+85.1kj

21、·mol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为                             。(

22、2)由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率(a)的表达式为          。平衡时a的转化率为_     ，列式并计算反应的平衡常数k                   。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物a的物质的量n(a)，n总=         mol，n(a)=       mol。下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算a=