大一无机化学期末考试试题精选

1、1 ( ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（ ）4. agcl 在 nacl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（ ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a ap 区a 族bs 区a族cds 区b族dp 区族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b ah2o bco2chcl dnh3（3）极性共

2、价化合物的实例是：b akcl bhcl cccl4dbf3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. o2 b. pt, c. sio2 d. kcl （5）在 298k，100kpa下，反应2h2( g)o2( g) 2h2o( 1)rh m= -572 kjmol-1则 h2o( l) 的fhm为：d a572 kjmolb-572 kjmolc286 kjmold-286 kjmol（6）定温定压下，已知反应ba 的反应热为rhm1，反应 bc 的反应热为rhm2，则反应 ac 的反应热rhm3为：d arhm1+rhm2brhm1rhm2crhm1+2rhm2drhm2rhm

3、1（7） 已知 hf （g） 的标准生成热fhm= -565 kj mol-1， 则反应 h2(g)+f2(g)=2hf(g)的rhm为：d a565 kjmol-1b-565 kjmol-1c1130 kjmol-1d-1130 kjmol-12 （8）在氨水溶液中加入固体nh4cl 后，氨水的离解度： d a没变化b微有上升c剧烈上升d下降（9）n 的氢化物（ nh3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于 nh3：c a分子量最小b取向力最强c存在氢键d诱导力强（10）在一定条件下， 一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a它们总是相等b它们的和等于1

4、c它们的积等于1 d它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数h2 (g)s(s)=h2s( g)k1；(g)so(g)os(s)22k2，则反应s(g)h(g)o(g)so(g)h2222的平衡常数 k是：d a. k1k2bk1- k2ck1k2. dk1k2（12）在 298k 时石墨的标准摩尔生成焓fhm为：c a大于零b小于零c等于零d无法确定（13）不合理的一套量子数（ n，l，m，ms）是： b a4，0，0，21b4，0，1，21c4，3，+3，21d4，2，0，21（14）向 hac 溶液中，加入少许固体物质，使hac 离解度减小的是： b anacl bnaac cfecl3

5、dkcn （15）3nh溶于水后，分子间产生的作用力有：d a取向力和色散力b取向力和诱导力c诱导力和色散力d取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25时，mg(oh)2的 k sp为 1.21011，在 0.01mol l1的 naoh 溶液中的溶解度为 :c a1.2109 mol l1b2.4109 mol l1 c1.2107 mol l1d1.7105 mol l13 （17）已知 e( fe3+/fe2+) 0.770v，e( cu2+/cu) 0.340v，则反应2fe3+( 1moll1)+cu2fe2+( 1mol l1) + cu2+(1mol l1)可以： b a呈平衡状态

6、b自发正向进行c自发逆向进行d前三者都错（18）已知 fe3+e = fe2+，e= 0.770v，测定一个 fe3+/fe2+电极电势 e= 0.750 v，则溶液中必定是： d ac(fe3+)1 bc( fe2+)1 cc( fe2+)/ c(fe3+)1 dc(fe3+)/ c( fe2+)1 （19）角量子数 l 描述核外电子运动状态的：c a电子能量高低；b电子自旋方向；c电子云形状；d电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a ahcoohhcoona bhcl 一 nacl chach2so4dnaohnh3h2o 1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

7、 a. n=4，l=1_4p_ b. n=5 ，l=2 _5d_ 2. 写出下列原子在基态时的电子排布(1). mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). fe_1s22s22p63s23p63d64s2; 3. 等性 sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为 _120_._109.5_. 4. 在定温定压下已知反应a=3b 的反应热为rhm1，反应 3a=c 的反应热为rhm2，则反应 9b=c 的反应热rhm3为（rhm2- 3rhm1） 。5. cao(s)+ co2(g)= caco3(s)的平衡常数表达式为（k=1/pco2 ） 。6. 25时 ag2cro4的溶解度为

8、（6.1 10-4） 。 （ksp(ag2cro4)=9.010-10） 。7. 已知： zn2+ + 2e-zn e（zn2+/zn ）= -0.762 8v, 那么21zn2+ + e-21zn e（zn2+/zn ）= ( -0.762 8v)由此可知，标准电极电势e由( 物质的电势)决定，与电极反应中(计量系数 )无关。8. 某元素电子构型为 ar3d54s2，此元素位于 ( 4 )周期， ( 7 )族。9. 命名下列配合物：a. ni(en)2cl2( 二氯化二 -乙二胺合镍（ ii）) b. 4 na3alf6 ( 六氟合氯酸钠) 1、用四个量子数描述基态c 原子外层 p 轨道上

9、2 个电子的运动状态 ?2. bf3分子构型是平面三角形，而nf3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 3. ch4、h2o、nh3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同 ?为什么 ?其空间构型各为何 ? 2、化学ag+fe2+=fe3+ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。2. 浓度均为 0.01mol l-1的 cl和 cro42-的混合溶液中， 逐滴加入 agno3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（ksp（agcl）=210-10，ksp（ag2cro4）=110-12）解：agcl先沉淀 cl-=210-5 d ）3下列关系式中错误

10、的是：a、h=u+pv b、u(体系 )+ u(环境)=0 c、g= h-ts d、g(正反应 )g(逆反应 )=1（ a ）6在 298k 的温度下石墨的标准生成自由能为：a、等于零b、大于零c、小于零d、无法确定d ）8对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：a、rsm越小反应速度越快b、rhm越小反应速度越快c、rgm越小反应速度越快d、ea 越小反应速度越快（ d ）9下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：a、 （3、1、0、+21）b、 （4、3、1、-21）c、 （4、0、0、+21）d、 （2、0、1、-21）b ）10下列四个量子数所描述的电子运动状态

11、中，能量最高的电子是：a、 （4、1、0、+21）b、 （4、2、1、-21）c、 （4、0、0、+21）d、 （4、1、1、-21）（ d ）11下列分子中 c 原子形成共价键时，原子轨道采取sp3杂化的是：a、co2b、ch2=ch2c、chch d、ch4 5 （ c ）12二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：a、取向力b、诱导力c、色散力d、以上三者都存在（ a ）13按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：a、hco3-b、nh4+c、h3o+d、no3-b ）14下列溶液 (浓度均为 0.1 0 moll-1)ph 值最大的是：a、naac 溶液（ ka=1. 7610

12、-5）b、nh3h2o 溶液(kb=1.78 10-5)c、k2s溶液(k2=7.1 10-15) d、hcn 溶液(ka=4.0 10-10) （ b ）15下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：a、0.5 moll-1hcl 和 0.5 moll-1naac b、0. 1moll-1hcl 和 0. 2moll-1naac c、0. 2moll-1hcl 和 0. 1moll-1naac d、hcl 和 naac 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（ c ）16在难溶电解质 baso4的饱和溶液中加入下列物质后，baso4的溶解度增大的是：a、na2so4b、bacl2c、kno

13、3d、h2so4（ c ）17已知某难溶电解质a2b 的 ksp=3.2 10-17，则该难溶物的溶解度为：a、5.6 10-9moll-1b、3.2 10-6moll-1c、2.0 10-6moll-1d、8.9 10-9moll-1（ d ）18下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：a、agf b、agcl c、agbr d、agi （ d ）19下列分子间能形成氢键的是：a、hfhi b、h2oh2se c、nh3h3as d、nh3h2o（ d ）20在 xef4分子中，中心原子“ xe”的价层电子对数是：a、3 对b、4对c、5 对d、6 对5可逆反应2a(g)+b(g)=d

14、(g)+e(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为 kc=p(d)p(e)/p(a)p(a)p(b)p* ，kp与 kc的关系为 kp=kc (rt-1)。6反应c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)，rhmo 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡正向 移动，平衡常数不变；若提高体系的温度，平衡6 正向移动，平衡常数增大7在配制 fecl3、sncl2溶液时，通常要加入浓hcl 中其目的是为了抑制水解。8溶度积规则是指：当j=ksp 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当jksp 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当jksp 为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。9在 nh3h2o 溶液中加入一定

15、量的固体nh4cl，则溶液中的 oh-浓度降低，nh3的解离度减小，这种现象称为同离子效应。nh3的解离常数不变。1030号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2 ，该元素属于第四周期， iib 族， ds 区。1用 下列 各组 量子 数来表 示某 一电 子在 核外的 运动 状态 ,其 中合理 的是-( ) a.(3,1,-2,1/2) b.(2,0,0,0) c.(2,-1,+1,1/2) d.(3,2,+1,-1/2) 2下列说法中,正确的是-( ) a.色散力仅存在于非极性分子之间b. 极性分子之间的作用力叫取向力c.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间d.分子量小的物质，其熔沸点

16、也会高于分子量大的物质3一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-( ) a.8 b.18 c.24 d.32 4某原子 2p 轨道上有 2 个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2， 1， 0， 1/2） ，则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是- （）a （2，1,0，-1/2） b.(2,1,-1,-1/2) c.(2,1,1,-1/2) d.(2,1,+1,+1/2) 5 下列各对物质中， 分子间作用力最弱的是 -7 （）a. nh3和 ph3b. he 和 ne c. n2和 o2d. h2o 和 co26下列物质中，哪一个沸点最高-（）a.hf b.hcl c.hbr d.hi 7下列物种中，变形性最大的是-（）a.na+b.i-c.rb+d.cl-8下列各键中，极性最小的是-（）a.lih b.hcl c. hbr d.hi 9下列分子中，偶极矩为零的是-（）a.co2b.so2c.h2 o d.nh310 下列元素中，电负性最大的是 - -（）a.