2022年湖南省怀化市城关中学高一化学月考试卷含解析

1、2022年湖南省怀化市城关中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于液氯、新制氯水叙述中不正确的是（）a、都具有酸性                                

2、0;      b、都能使湿润的有色布条褪色c、都含cl2                   d、液氯是纯净物，而新制氯水是混合物参考答案：a略2. 如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是a.(4)(3)(2)(1)   b.(4)(2)(1)(3)   c.(3)(4)(1)(2) 

3、d.(4)(3)(1)(2)参考答案：c3. 下列说法正确的是（   ）a、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键b、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键c、电子数相同的两种微粒一定是同一元素d、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化参考答案：d略4. 在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是（  ）   a  溶质的质量                &

4、#160; b  溶质的质量分数   c  溶质的物质的量              d  氢离子的物质的量浓度参考答案：c略5. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是a同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同bc比si的原子半径小,ch4的稳定性比sih4弱cna、mg、al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱d在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材

5、料参考答案：c6. x、y、z三种气体，取x和y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则y的转化率最接近于()a. 33%b. 40%c. 50%d. 66%参考答案：d试题分析：假设x和y物质的量为1mol，达平衡时消耗y物质的量为nmol，则：x(g)+2y(g)2z(g)起始量(mol)： 1     1       0变化量(mol)：0.5n  n 

6、0;     n平衡量(mol)：1-0.5n 1-n      n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，y的转化率=×100%=67%，故选d。7. 下列溶液中，na+浓度最大的是（        ）a. 1mol·l-1na2so4溶液100mlb. 0.9mol·l-1na3po4溶液10mlc. 2.5mol

7、83;l-1naoh溶液50mld. 1 mol·l-1nahco3溶液100ml参考答案：b【详解】a. 1mol·l-1na2so4溶液中na+的浓度为1mol/l×2=2mol/l；    b. 0.9mol·l-1na3po4溶液中na+的浓度为0.9mol/l×3=2.7mol/l；c. 2.5mol·l-1naoh溶液中na+的浓度为2.5mol/l×1=2.5mol/l；    d. 1 mol·l-1nahco3溶液中na+的浓度为1mol

8、/l×1=1mol/l；根据分析可知，na+的物质的量浓度最大的是b；答案：b【点睛】钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断。 8. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（    ）  a甲的分子数比乙的分子数多  b甲的物质的量比乙的物质的量少c甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案

9、：b略9. 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是a液氯是纯净物，而氯水是混合物b液氯无酸性，氯水有酸性c液氯较氯水的漂白作用更强d液氯无色，氯水呈黄绿色参考答案：ab10. 物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(cl-)之比为 a1:1:1b3:2:1 c1:2:3   d3:4:3参考答案：c略11. 下列选项中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（    ）  a2f22h2o4hfo2        

10、60;             b2nacl2h2o  2naohh2cl2c3no2h2o2hno3 2no          d2na2h2o2naohh2参考答案：a略12. 19世纪门捷列夫的突出贡献是               

11、                  a.提出了原子学说                     b.提出了分子学说c.发现了稀有气体        &

12、#160;            d.发现了元素周期律参考答案：d略13. 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是     a用四氯化碳提取溴水中的溴单质                b用自来水制取蒸馏水        

13、                      c碘水中提取碘                         d检验溶液中的k+参考答案：c试题分析：a、溴易溶在

14、四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，在下层，a正确；b、通过蒸馏法制备蒸馏水，b正确；c、通过萃取提取碘水中的碘，不能蒸发，c错误；d、做钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，d正确，答案选c。14. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（     ）a. 燃料电池工作时，正极反应为：o2+ 2h2o + 4e-= 4oh-b. 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出c. 若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等d. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出参考答

15、案：d试题分析：a、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。又因为溶液显酸性，所以正极电极反应式是o24h4e2h2o，a不正确；b、a电极与电源的正极相连，作阳极，所以铁失去电子，a电极被溶解。b电极是阴极，d电极上有铜析出，b不正确；c、若a、b极都是石墨，则a电极是溶液中的 oh放电放出氧气。根据电子得失守恒可知，a电极产生的氧气是电池中消耗的h2体积的，c不正确；d、若a极是粗铜，b极是纯铜，则相当于是粗铜的提纯，因此a极逐渐溶解，b极上有铜析出，d正确，答案

16、选d。15. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是a合金的性质与其成分金属的性质不完全相同b工业上金属mg、al都是用电解熔融的氯化物制得的c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。（1）查阅资料可知：2kmno4+16hcl（浓） 2mncl2 + 2kcl + 5cl2 + 2h2o。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是（_）a   

17、       b          c     d （2）将图1装置修改正确后，虚框是收集cl2的装置，请从图2中选用合适的装置_。 （3）将制得的cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。装置e中可观察到_；反应的化学方程式_。装置f在反应中的作用是_。a收集cl2      b防止倒吸   

18、0;    c混合气体  装置g所得的溶液中具有漂白性的分子是_，将g所得饱和溶液置于光照下一段时间，溶液中大量减少的粒子有（除h2o分子外）_。（至少写2种）装置h的作用_。（4）工业漂白粉常用cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为_。家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是_。参考答案：(1)c    (2)c    (3) 剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟    2fe+3cl22fecl3    b  &#

19、160; hclo    cl2、hclo、clo-    尾气处理    (4)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o     食醋解析：（1）kmno4和浓盐酸在常温下就可以反应生成氯气，正确(这里不需要酒精灯加热)；反应产生的氯气可能混有hcl，需要进行净化，但不能使用naoh，因为氯气也能和naoh反应，应该使用饱和食盐水，错误；净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，即：导管应长进短出，错误；答案选c；（

20、2）氯气的密度大于空气且有毒，可以选择向上排空气法收集但应该有尾气处理，不能直接排放到空气中，故应该选用装置c；（3）装置e中氯气与铁在高温条件下剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟；反应的化学方程式为：2fe+3cl22fecl3；装置f两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸，答案选b；装置g所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是hclo，将g所得饱和溶液置于光照下一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氯气进一步的溶解并反应与水生成盐酸和次氯酸，溶液中大量减少的粒子有cl2、hclo、clo-；氯气有毒，过量的氯气直接排放会造成空气污染，装置h装有氢氧化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用

21、；（4）工业漂白粉常用cl2与石灰乳反应制得，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是食醋，滴加后漂白粉中的有效成分次氯酸钙与醋酸反应生成次氯酸，迅速起到漂白效果。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？kcl   baso4   ch3ch2oh   naoh   fe   h2so4  h2o参考答案：属于电解质的是

22、：kcl、baso4、naoh、h2so4、h2o；属于非电解质的是：ch3ch2oh考点：电解质与非电解质分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：kcl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；baso4在熔化状态下能导电，是电解质；ch3ch2oh在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；naoh在水中或熔化状态下能导电，是电解质；fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；h2so4在水中能导电，是电解质；h2o能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：kcl、baso4、naoh、h2so4、h2o；属于非电解质的是：ch3c

23、h2oh；答：属于电解质的是：kcl、baso4、naoh、h2so4、h2o；属于非电解质的是：ch3ch2oh点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件18. （6分）向含fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_l。（3）原溶液fe(no3)3的浓度为。参考答案：  （1）fe(no3)3 、 cu(no3)2  （2）22.4  （3）1mol/