2020年天津市和平区高考化学三模试卷(有答案解析)

1、2020 年天津市和平区高考化学三模试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共6 小题，共36.0 分）1. 下面的“诗”情“化”意,分析正确的是（）A. “粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”只发生了物理变化B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C. “试玉要烧三日满,辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D. “绿蚁新醅酒 ,红泥小火炉”,从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应2. 下列说法正确的是（）A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe（ s） +3O2（ g） =2Fe2O3（ s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3molH2与 1molN2混合

2、反应生成NH 3，转移电子的数目小于6× 6.02 × 1023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3. 下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（）A. 原子半径：r（ Na）r（ O），离子半径：r（ Na+）r（ O2-）B. 第 A 族元素碘的两种核素131I 和137I 的核外电子数之差为6C. P 和 As 属于第 A 族元素，H3PO4的酸性强于H2AsO4的酸性D. Na、 Mg、 Al 三种元索最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱4. 下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是（）A.NO 中的 NO2B.铁制品表面镀锌第 20 页，共

3、13 页5.D.鉴定Fe3+室温下，用 电离程度随0.10mol?L-1 的 NaOH 溶液滴定10.00 mol?L-1 0.10 mol?L-1 的 CH3COOH 溶液，水的NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B. 从 P 点到 N 点，溶液中水的电离程度逐渐增大C. N 点溶液中c（ OH-） =c（ CH3COOH ） +c（ CH3COO-） +c（ H+）D. M 点对应的NaOH 溶液的体积为10.00mL6. 下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 图 表示反应A+B=C+D 的 H=+（ a-c） kJ?mol-1

4、B. 图 表示不同温度下溶液中H +和 OH -浓度变化曲线，a 点对应温度高于b 点C. 针对N2+3H2? 2NH 3的反应，图 表示t1时刻可能是减小了容器内的压强D. 图 表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p 点 pH 大于q 点3 小题，共46.0 分）7. 工业上以某种软锰矿（主要成分MnO 2， 还有Fe2O3、 Al 2O3、 SiO2等）作脱硫剂，同又制得KMnO 4过程如下：8.已知：KspFe（ OH） 3=4x10 -38 ， KspAl （ OH） 3=1 × 10-33回答下列问题：（ 1） 滤渣 A 的成分是， 其中的化学键的类型是。 稳定性

5、： SiH4H2S（ 填“>”、“<”）。（ 2）析出沉淀B 时，首先析出的物质是。试简述如何分离B 中的沉淀物。（ 3）滤液C 中加入 KMnO 4时发生反应的离子方程式是。（ 4）上述过程的第、步如图所示，其中第步用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO 4。写出熔融池中的化学方程式。则 E 的化学式为，阳极的电极反应式为。阳离子迁移方向是。有机物 M 是有机合成的重要中间体，制备 M 的一种合成路线如图（部分反应条件和试剂略去）A 的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；请回答下列问题：（ 1） B 的化学名称为

6、。 A中官能团的电子式为（ 2） CD的反应类型是， I 的结构简式为。（ 3） FG的化学方程式为。（ 4） M 不可能发生的反应为（填选项字母）。a加成反应b氧化反应c取代反应d消去反应（ 5）请写出任意两种满足下列条件的E 的同分异构体有。能与FeCl3溶液发生显色反应能与NaHCO 3反应含有-NH 26）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂仕选），设计制备的合成路线：。9. 为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。方案I：利用FeO吸收CO2获得H2。i.6FeO（s）+CO 2（g）-2Fe3O4（s）+C（s）H1=-76.0 kJ?mol-1ii C（ s）

7、+2H20（ g） =CO2（ g） +2H2（ g） H2=+113.4 kJ?mol-1（1）O（s）+H 2O（g）=Fe3O34（s）+H 2（g） H 3=。（ 2）在反应i 中，每放出38.0 kJ 热量，有g FeO被氧化。方案 ：利用CO2制备CH4300时，向 2L 恒容密闭容器中充入2 mol CO2和 8 mol H 2， 发生反应CO2（ g） +4H2（ g） ? CH4（ g） +2H 2Og） H 4， c（ CH 4）与反应时间的关系如图所示。（ 3）从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v（ H2） = 300时，反应的平衡常数K=。保持温度不变，向平

8、衡后的容器中再充入2 mol CO2和 8 mol H 2，重新达到平衡时c（ CH4）（填字母）。a等于0.8mol?L-1c等于 1.6 mol?L-1b.0.8 mol ?L-1 < c（ CH4）<1.6 mol?L-1d大于1.6 mol?L-1（ 4） 300时，如果该容器中有16mol CO 2、 2.0mol H 2、 5.6mol CH 4、 4.0mol H 2O（ g），则v正 v 逆（填“>”“<”或“=”）（ 5）已知：200时该反应的平衡常数K=61.8 L 2mol-2则 H40（填填“>”、“<”或“=”）方案 I：用碱溶液吸

9、收CO2利用100mL 3 mol ?L-1 NaOH 溶液吸收4.48L CO 2（标准状况），得到吸收液。（ 6）该吸收液中离子浓度的大小排序为。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是 （填化学式）。1 小题，共18.0分）10. 水合肼（N2H4?H2O）具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，工业生产的原理为：CO（ NH2） 2+2NaOH+NaClO=Na 2CO3+N2H4?H2O+NaCl 。实验一：制备NaCO3溶液（实验装置如图1 所示）。（ 1）配制 30% NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填标号）。a容量瓶b烧杯c烧瓶d玻璃棒（ 2）锥

10、形瓶中发生反应的离子方程式是。（ 3） 设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH 的浓度 （实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、 0.10mol?L-1盐酸、酚酞试液）。实验二：制取水合肼（实验装置如图2 所示）。（ 4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，分液漏斗中的溶液是（填标号）a CO （ NH 2） 2溶液b NaOH 和 NaClO 混合溶液原因是 （用化学方程式表示）。实验三：测定馏分中肼含量。（ 5）称取馏分5.0 g，加入适量NaHCO 3固体，加水配成250mL 溶液，移出25.00mL 置于锥形

11、瓶中，并滴加2 3滴淀粉溶液，用0.10 mol?L-1 的 l2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH 保持在 6.5 左右。（已知：N2H4?H2O+2I2=N2 +4HI+H2O）。滴定时，碘的标准溶液盛放在，（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：本实验滴定终点的现象为。测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中N2H4?H2O 的质量分数为。答案与解析1 .答案：B解析： 【分析】本题考查了化学变化与物理变化的区别、物质水解的性质、胶体的性质、葡萄糖的性质等，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力应用能力，注意相关知识的积累。【解答】A“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙分解后生成氧

12、化钙，会和空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，反应中有新物质生成，是化学变化，故A 错误；B “日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故 B 正确；C“玉”的成分是硅酸盐，试玉要烧三日满与硬度无关，是指化学性质稳定，故 C 错误；D 葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D 错误。故选：B。2 .答案： C解析： 【分析】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算、反应自发进行的判断、原电池、淀粉水解等知识，明确反应自发进行的条件为解答关键，注意酶的催化活性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A. 原电池工作时

13、，化学能不可能全部转化为电能，部分转化为热能，故A 错误；B.反应自发进行的判断依据 H-TS<0，已知常温常压下反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）可以自发进行， S< 0，满足 H-T S< 0， H< 0，该反应是放热反应，故B 错误；C.3molH2与 1molN 2混合反应生成NH3， 由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol，转移电子小于6mol ，转移电子的数目小于6×6.02×1023，故C 正确；D.在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，故D 错误。

14、故选 C。3 .答案：B解析： 解： A 电子层越多原子半径越大，则原子半径：r（ Na）>r（ O）；电子层相同时，核电荷数越大粒子半径越小，则离子半径：r（ Na+）<r（ O2-），故A 正确；B 131I 和 137I 都属于碘元素，二者原子的核外电子总数=核电荷数，所以二者核外电子数相等，故B错误；C P和 As属于第 A族元素， 非金属性：P> As， 则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4> H2AsO4，故 C 正确；D Na、 Mg、 Al 的金属性逐渐减弱，则Na、 Mg、 Al 三种元索最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，故D 正确；故选：

15、B。A电子层越多粒子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大粒子半径越小；B 同种元素的原子具有相同的核外电子数；C非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握粒子半径大小比较方法，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力。4 .答案：A解析： 解： A NO 与水不反应，且不溶于水，NO2与水反应生成NO，可用水除杂，故A 正确；B 电解时铜离子得到电子生成铜，铁表明镀的是铜，无法得到实验目的，故B 错误；C不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、

16、冷却后转移到容量瓶中，故C 错误；D 滴入硫氰化钾溶液时，胶头滴管不能伸入试管中，该操作方法不合理，故D 错误；故选： A。A二氧化氮与水反应生成NO；B 铜离子优先放电，铁表明镀的是铜；C不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D 胶头滴管不能伸入试管中。本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，题目难度不大，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解答的关键，注意实验评价性分析，试题侧重分析与实验能力的考查。5 .答案：D解析： 解：A CH3COOH 与 NaOH 恰好反应时生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围为3.1 4.4，应该选用酚酞作为滴定指示剂，故A 错误；

17、B 从P 点到 N 点，根据图象曲线变化可知，溶液中水的电离程度先最大，恰好反应时达到最大，之后又开始减小，故B 错误；C N 点溶液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒可得：c（ CH3COO-） +c（ OH-） =c（ H+）+c（ Na+），根据物料守恒可得：2c（ CH3COOH） +2c（ CH3COO-） =c（ Na+），二者结合可得：c（ OH-） =2c（ CH3COOH ） +c（ CH3COO-） +c（ H+），故C 错误；D M 点水的电离程度最大，说明此时溶质为醋酸钠，则对应的NaOH 溶液的体积为10.00mL， 故 D正确；故选： D。A恰好反应时生成醋

18、酸钠，溶液呈碱性，应该选用酚酞作指示剂；B 结合图象可知，P 到 N 点水的电离程度先增大后减小；C N 点反应后溶质为等浓度的NaOH 和醋酸钠，根据电荷守恒和物料守恒分析；D 醋酸与氢氧化钠恰好反应时，水的电离程度最大。本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH 的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。6 .答案：C解析： 解： A 反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应 A+B=C+D 的 H=（- a-c） kJ?mol-1，故 A 错误；B温度越高，H+和 OH-浓度越大，则a点对应温度低于b

19、点，故 B 错误；C t1 时刻逆反应速率突然减小，t1 时刻可能是减小了容器内的压强，故C 正确；D 醋酸稀溶液中加水时，离子浓度减小，导电性减小，且氢离子浓度减小，则图中p 点 pH 小于 q点，故D 错误；故选：C。A反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；B温度越高，H+和 OH-浓度越大；C t1 时刻逆反应速率突然减小；D 醋酸稀溶液中加水时，离子浓度减小，导电性减小，且氢离子浓度减小。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、弱电解质的电离、速率影响因素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析，题目难度不大。7 .答案：SiO2 共价键<Fe（ OH

20、 ） 3 向沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁沉淀，再向溶液中通入过量的二氧化碳后过滤得到氢氧化铝沉淀3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO 2 +4H+ 3MnO 2+KClO 3+6KOH=3K 2MnO4+KCl+3H 2O H2 2MnO42-2e-=2MnO4- K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移解析： 解：（1）软锰矿中SiO2不溶于酸，过滤，滤渣A 为 SiO2，二氧化硅为原子晶体，硅原子和氧原子形成共价键，硅元素和硫元素同周期，非金属性硫大于硅，SiH4< H2S，故答案为：SiO2；共价键；<；（ 2） 经过分析可知沉淀B 为Fe（

21、OH） 3和Al（OH）3，已知：K spFe（OH）3=4×10-38，KspAl（OH）3=1 × 10-33， Fe（ OH） 3的溶解度更小，故先沉淀，分离B 中的沉淀物的方法为：向沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁沉淀，再向溶液中通入过量的二氧化碳后过滤得到氢氧化铝沉淀，故答案为：Fe（ OH ） 3；向沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁沉淀，再向溶液中通入过量的二氧化碳后过滤得到氢氧化铝沉淀；（ 3） 滤液 C 主要含有Mn 2+， 加入 KMnO 4时发生价态归中反应：3Mn 2+2MnO 4-+2H

22、 2O=5MnO 2 +4H+；故答案为：3Mn2+2MnO 4-+2H2O=5MnO2 +4H+；（ 4） 熔融池中是氯酸钾、二氧化锰和氢氧化钾反应，3MnO 2+KClO 3+6KOH=3K 2MnO4+KCl+3H 2O，得到K2MnO4，反应的方程式为：3MnO 2+6KOH+KClO 3=3K 2MnO 4+KCl+3H 2O，故答案为：3MnO 2+6KOH+KClO 3=3K2MnO4+KCl+3H 2O；电解锰酸钾溶液时阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e-=H2 +2OH-， E的化学式为H2， D 是氢氧化钾溶液，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离

23、子，电极反应式为2MnO 42-2e-=2MnO 4-，故答案为：H2； 2MnO42-2e-=2MnO4-；阳离子迁移方向是K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移，故答案为：K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移；向软锰矿（主要成分MnO2，还有Fe2O3、 Al2O3、 SiO2等）通入含有SO2的尾气，同时加入稀硫酸：MnO2+SO2=Mn2+SO42-、 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O， SiO2不溶，过滤，滤渣A为 SiO2，滤液中含有的金属离子为：Mn2+、 Fe3+、 Al 3+，加入MnCO3调节溶液的pH，促进Fe3+、Al 3+水解以沉

24、淀形式除去，沉淀 B 为Fe（OH ） 3和Al（OH ）3，滤液 C 就主要含有Mn 2+，加入 KMnO 4时发生价态归中反应：3Mn2+2MnO 4-+2H2O=5MnO 2 +4H+，过滤得到MnO 2，与KClO3和 KOH 熔融反应：3MnO 2+KClO 3+6KOH=3K 2MnO 4+KCl+3H 2O，得到K2MnO4，加水溶液得到溶液，电解K2MnO 4溶液得到产品KMnO 4，据此分析作答，（ 1）分析可知滤渣A 为二氧化硅，二氧化硅为一种晶体，存在化学键为共价键，同周期非金属性增强，氢化物稳定性增强；（ 2）经过分析可知沉淀B 为 Fe（ OH） 3和 Al（ OH）

25、 3，先析出的的氢氧化铁，分离B 中的沉淀物是利用氢氧化铝溶解于过量的氢氧化钠溶液，再通入二氧化碳生成氢氧化铝；（ 3）滤液C主要含有Mn2+，加入KMnO4时发生价态归中反应；（ 4）熔融池中是氯酸钾、二氧化锰和氢氧化钾反应，3MnO2+KClO 3+6KOH=3K 2MnO 4+KCl+3H 2O，得到K2MnO4，用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO 4，电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电解池中阳离子移向阴极。 本题考查了物质的制备，题目难度中等，涉及化学方程式的书写、氧化还原反应、电解池原理等， 明确流程涉及的原理解本题关键

26、，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意相关基 础知识的学习与积累。8 .答案：丙二醛取代反d解析： 解： （ 1） B 为 OHCCH 2CHO， B 的化学名称为丙二醛，A为 HOCH 2CH 2CH 2OH， A中官能团故答案为：丙二醛；的电子式为，2） CD的反应类型是取代反应，I 的结构简式为故答案为：取代反应；3） F 为F 发生取代反应生成G ，FG的化学方程式为故答案为：（ 4） M 中含有羧基、酚羟基、肽键和苯环，a苯环能发生加成反应，故不选；b酚羟基能发生氧化反应，故不选；c酚羟基、羧基和肽键都能发生取代反应，故不选；d 不能发生消去反应，故选；故选d；（ 5）

27、 E 的同分异构体符合下列条件：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能与NaHCO3反应，说明含有-COOH ，含有-NH 2，如果-OH 、-COOH相邻，有4种结构；如果-OH 、-COOH相间，有4种结构；如果-OH 、-COOH相对，有2种结构；所以符合条件的有10 种，其中两种结构简式为故答案为：；6）以为原料（无机试剂仕选）制备对硝基苯甲酸发生还原反应生可由对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到，成对氨基苯甲酸，对硝基苯甲酸可由对硝基苯甲醛发生氧化反应得到，对硝基苯甲醛可由对硝基苯水解得到，其合成路线为故答案为：A 的密度是相同条件下H2 密度的38 倍，其相对分子质量为76；

28、A 能连续被氧化说明含有醇羟基，根据 C 结构简式知，A 中含有 3 个 C 原子，则O 原子个数=2 8，其分子的核磁共振氢谱中有 3组峰， 说明含有3种 H 原子， 结合 C结构简式知A 为 HOCH2CH2CH2OH， B 为 OHCCH 2CHO，C 发生取代反应生成D ， E 发生信息的反应生成F 为， F 发生取代反应生成G， DG 发生取代反应生成H， H 发生信息的反应生成I 为， I 发生取代反应生成M ；6）以为原料（无机试剂仕选）制备成对氨基苯甲酸，对硝基苯甲酸可由对硝基苯甲醛发生氧化反应得到，对硝基苯甲醛可由对硝基苯可由对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到，对硝基苯甲酸发生还原

29、反应生水解得到。本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析推断及知识迁移能力，为高频考点，把握官能团及其性质关系、物质之间的转化关系及题给信息、某些物质结构简式即可进行推断，正确推断A 结构简式是解本题关键，难点是合成路线设计，采用逆向思维方法设计合成路线，题目难度中等。9.答案：+18.7kJ/mol144 0.32mol?L-1?min-1 25 D ><c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）> c（ OH -）>c（ H+）Na2CO3解析： 解：（1） .6FeO（ s） +CO2（ g） =2Fe3O4（ s） +C（ s） H1=-76.0

30、kJ/mol C（ s） +2H 2O（ g） =CO2（ g） +2H2（ g） H2=+113.4kJ/mol将方程式得3FeO（g）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）H3=kJ/mol=+18.7kJ/mol ，故答案为：+18.7kJ/mol ；+C（ s） 中放出 76.0kJ热量有 4molFeO 被氧化，则放出 38.0kJFeO） =2mol× 72g/mol=144g ，（ 2） 6FeO（ s） +CO2（ g） =2Fe3O4（ s）热量有 2molFeO 被氧化，被氧化的m（3）从反应开始到恰好达到平衡时，故答案为：144；CH4的平均反应速率v（

31、CH4） =mol/（ L min）=0.08mol ?L-1?min-1，v（ H 2） =4v（ CH 4）相同时间内各物质的平均反应速率之比等于其计量数，则氢气反应速率为：=4×0.08mol?L-1?min-1=0.32mol?L-1?min-1，故答案为：0.32mol?L-1?min-1；可逆反应CO2（ g） +4H2（ g） ? CH4（ g开始（mol/L ）140反应（mol/L ）0.803.200.80平衡（mol/L ）0.200.800.80） +2H 2O（ g） 01.601.60300时，反应的平衡常数K=25，故答案为：25；保持温度不变，向平衡后

32、的容器中再充入2molCO 2和 8molH 2，相当于增大压强，平衡正向移动，导致甲烷浓度大于原来2 倍，即甲烷浓度大于1.6mol/L ，故答案为：D；（ 4） 300时，如果该容器中有1.6molCO 2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH 2O（g），此时c（CO2）=0.8mol/L 、 c（ H2） =1.0mol/L 、 c（ CH4） =2.8mol/L 、 c（ H2O） =2.0mol/L ，浓度商Qc=14< 25，平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：>；（ 5） 200时，该反应的平衡常数K=64.8L 2?mol-2， 3

33、00时该反应化学平衡常数K 为25L2?mol -2，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度该反应平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，反应热小于0，故答案为：；6） n（ NaOH） =3mol/L× 0.1L=0.3mol ， n（ CO2） =0.2mol， NaOH 和 CO2反应方程式为 2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO 3+H2O，根据方程式知，溶液中存在c（ Na2CO3） =c（ NaHCO 3），二者都水解导致溶液呈碱性，即c（ OH- c（ H+），Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以c（ HCO 3-）c（ CO32-），由于水解

34、程度较小，所以c（CO32-）c（ OH-），故溶液中各离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-） c（ OH-）c（ H+），蒸干灼烧时NaHCO3分解生成Na2CO3，所以最后得到的固体是Na2CO3，故答案为：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+）；Na2CO3。（ 1） .6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）H1=-76.0kJ/mol C（ s） +2H 2O（ g） =CO2（ g） +2H2（ g） H2=+113.4kJ/mol将方程式得 3FeO（ g） +H2O（ g） =Fe3O4（ s） +H2（ g

35、），据此计算 H3；（ 2） 6FeO（ s） +CO2（ g） =2Fe3O4（ s） +C（ s） 中放出 76.0kJ热量有 4molFeO 被氧化，则放出 38.0kJ热量有 2molFeO 被氧化；3） 根据 v= 计算CH4的平均反应速率，相同时间内各物质的平均反应速率之比等于其计量数，据此计算氢气反应速率；可逆反应CO2（ g）+4H 2（ g） ? CH 4（ g）+2H 2O（ g）开始（mol/L ） 1400反应（mol/L ） 0.803.200.801.60平衡（mol/L ） 0.200.800.801.60300时，反应的平衡常数K=；保持温度不变，向平衡后的容器

36、中再充入2molCO 2和 8molH 2，相当于增大压强，平衡正向移动，导致甲烷浓度大于原来2 倍；（ 4） 300时，如果该容器中有1.6molCO 2、2.0molH2、5.6molCH 4、4.0molH 2O（g），此时c（CO2）=0.8mol/L 、c（H2）=1.0mol/L 、 c（CH4） =2.8mol/L、 c（ H2O）=2.0mol/L ，浓度商Qc=，根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断平衡移动方向，从而确定正逆反应速率相对大小；（ 5） 200时，该反应的平衡常数K=64.8L 2?mol-2，300时该反应化学平衡常数K 为25L2?mol -2，升高温度平衡

37、向吸热方向移动，升高温度该反应平衡常数减小，说明平衡逆向移动；6） n（ NaOH） =3mol/L× 0.1L=0.3mol ， n（ CO2） =0.2mol ， NaOH 和 CO2反应方程式为 2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO 3+H2O，根据方程式知，溶液中存在c（ Na2CO3） =c（ NaHCO3），Na2CO3水解程度大于NaHCO 3，二者都水解导致溶液呈碱性，但是其水解程度较小；蒸干灼烧时NaHCO3分解生成Na2CO3。本题考查化学平衡计算、盐类水解等知识点，题目难度较大，把握化学平衡计算方法、盐类水解特点是解本题关键，注意（6）中反应产物的确定，为易错点，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。10.答案：bd Cl 2+2OH -=ClO -+Cl -+H 2O 取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液