北京177中学高一化学期末试卷含解析

1、北京177中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是（    ）a氢氧化钡中加入稀硫酸：ba2+ + oh- + so42- + h+ = baso4 + h2ob氧化铜溶于稀硫酸：2h+ + cuo = cu2+ + h2oc碳酸钙溶于盐酸：co32- + 2h+ = co2 + h2od氢氧化铁与稀硫酸反应：oh-  +  h+ =  h2o      

2、0;    参考答案：b略2. 缺铁主要会引起                                           

3、;           a. 侏儒症         b. 骨质疏松症      c. 甲亢          d. 贫血参考答案：d3. 下列关于物质的量浓度表述正确的是a. 98%的h2so4物质的量浓度为18.4mol/l ，则49%的h2so4物质的量浓度为9.2mol/

4、lb. 当2l水吸收44.8l氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol?l-1，只有当44.8l(标况)氨气溶于水制得2l氨水时，其浓度才是1mol?l-1c. 只含k2so4和nacl的混合水溶液中，如果na+和so42-的物质的量相等，则k+和cl-的物质的量浓度一定相同d. 50ml 1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度与50ml 3mol/l的bacl2溶液cl浓度相等参考答案：ba由物质的量浓度和质量分数的换算公式得： ；解得：，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法错误。a错误。b中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2l水吸收44.8l氨气(标况)时所得氨水的

5、体积不可能是2l，b正确。c只含k2so4和nacl的混合水溶液中，如果na+和so42-的物质的量相等，说明k2so4和nacl的物质的量相等，所以k+和cl-的物质的量浓度一定为2:1，c错误。d中50ml 1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度为3mol/l，50ml 3mol/l的bacl2溶液cl浓度为6mol/l（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以d错误。    4. 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入kscn试剂，溶液变成红色的是（）    a.氯水和氯化亚铁溶液   &

6、#160;      b.铁屑和氯化铜溶液c.铁屑和过量稀硫酸              d.过量铁屑和氯化铁溶液参考答案：a略5. 下列变化需加入还原剂才能完成的是a mno2mno4 bco2hco3 chss2   dno3no参考答案：d略6. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是ax2    bx4 

7、60;  cx8    dx18参考答案：b同一主族，相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32；如果不相邻可能为：2+8=10、2+8+8=18、8+8=16、8+18=26等。答案b。7. 从1 l  1  mollnaoh溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是a.含naoh   0.1 mol               b.浓度为 

8、; 1  moll c.含naoh  4g                    d.浓度为0.1 moll参考答案：d略8. 反应a(g)+3b(g)=2c(g)+2d(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是：  av(d)=0.4mol/(l·s)        &#

9、160;             bv(b)=0.6mol/(l·s)  cv(c)=0.5mol/(l·s)                      dv(a)=0.5mol/(l·s)参考答案：d9. 下列各组物质中，互为同

10、位素的是                                           a、氘（d）、氚（t）    b、o2、o3 

11、            c、金刚石、石墨       d、h2o、d2o参考答案：a略10. 在ph=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是                    a、cu2+、cl-、ba2+ 、na+ 

12、0;            b、k+、co32-、na+ 、cl-+c、k+ 、ba2+ 、oh-、no3-                     d、mg2+ 、na+、cl-、so42-参考答案：d略11. 下列叙述中正确的是（）在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48l

13、当1mol气体的体积为22.4l时，它一定处于标准状况下标准状况下，1lhcl和1lh2o的物质的量相同标准状况下，1gh2和14gn2的体积相同28gco的体积为22.4l同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比a  b  c   d参考答案：d考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 分析：在标准状况下，0.2mol任何气体的体积均为4.48l，不是气体不适用气体摩尔体积公式；影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol气体的体积为22.4l，所处的条件有很多，不一定是标准状况；标准状况下，水为液体；标准状况下，气体的物质的量

14、相同时，其体积相同；不一定是在标准状况下；根据pm=rt来分析解答：解：只有气体才适用气体摩尔体积公式，不是气体不能使用气体摩尔体积公式，故错误；温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4l，故错误；标准状况下，1lhcl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gh2的物质的量为=0.5mol，14gn2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gco的体积为×22.4l/m

15、ol=22.4l，故错误；由pm=rt可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确故选：d点评：-本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pv=nrt、pm=rt即可解答12. 下列说法正确的是 ()a硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳b硫与氢气反应，体现了硫的还原性c硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物d从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性参考答案：d13. 下列的分离方法不正确的是(    )。a用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 b用蒸馏的

16、方法将自来水制成蒸馏水c用酒精萃取碘水中的碘         d用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：c略14. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）  ana个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4b1molch3+（碳正离子）中含有电子数为10nac标准状况下，22.4l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nad2.24 l co2中含有的原子数为0.3×6.02×1023参考答案：c略15. 在含1mol k

17、al(so4)2的溶液中逐滴加入2mol ba(oh)2溶液，下列有关说法中正确的是a当溶液中al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大b先生成沉淀，后沉淀全部溶解 c最后得到的沉淀是baso4d最后的沉淀为2mol baso4、1mol al(oh)-3参考答案：ac略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学在实验室研究fe与h2so4的反应 【实验分析】（1）实验i中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_。（2）实验中，铁丝表面迅速发黑(fe3o4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为_。（3）实验，己知: 浓h2so4 的沸点为338.2，加热试管a，温度保持在250

18、300，产生大量气体b中品红褪色，d处始终未检测到可燃性气体。a 中产生的气体是_，装置c 的作用是_。（4）实验结束后，经检验a 中既有fe3+又有不少的fe2+。若要检验fe3+和fe2+，下列试剂组可行的是_ (填字母)。a.kscn、fe粉       b.kscn、酸性kmno4溶液      c.kscn、氯水实验反思（5）浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_,稀硫酸的氧化性源于_。影响反应产物多样性的因素有_。参考答案：(1)fe+2h+=fe2+

19、h2    (2)钝化    (3)so2    去除尾气    (4)b、c    (5) +6价s元素    +1价h元素（h+）   浓度、温度、反应物的量等（1）实验i中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为fe+2h+=fe2+h2；（2）实验中，铁丝表面迅速发黑(fe3o4)，形成一层致密的氧化膜，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为钝化；(3)硫酸沸点高、产生气体使

20、品红褪色和d处始终未检测到可燃性气体可推断a中产生的气体为so2，装置c的作用是吸收so2防止污染环境；（4）a、加kscn溶液，显红色，检验铁离子，再加fe粉，生成亚铁离子，无法检验亚铁离子，故a错误；b、加kscn溶液，显红色，检验铁离子；再加酸性kmno4溶液，紫红色褪去，含亚铁离子，故b正确；c、加kscn溶液，显红色，检验铁离子；再加氯水，血红色加深，故c正确；故选bc。发生的反应为：3scn+fe3=fe(scn)3（血红色），5fe2+mno4+8h=5fe3+mn2+4h2o，2fe2+cl2=2fe3+2cl；（5）浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+

21、6价s元素，稀硫酸的氧化性源于+1价h元素（h+）；影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应   18. （12分）一些常见化学反应可用下式表示 a + b c+d+h2o  其中a为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若a、c、d均含有氯元素，则a与b溶液反应的

22、离子方程式为：                                                 

23、;                    。（2）若c、d均为气体且有一种为红棕色，则b是                         。（3）若c、d均为气体且都能

24、使澄清石灰水变浑浊，则a与b反应的化学方程式为：                                              

25、                   。如何稀释b的浓溶液                               

26、                                                   

27、;                                    (4) 若a为紫红色的固体，d为无色无味的气体，则a与b溶液反应的离子方程式为：        

28、                                                。若产生标准状况下448l的d气体

29、，则被还原的b的物质的量是                mol。参考答案：19. （13分）有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+、na+、al3+、cu2+阴离子oh、hco3、no3、so42   为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)，a、e为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀，b中无明显现象。将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出b、c的化学式：b              ；  c。写出过量e滴人到c溶液中的离子反应方程式