北京165中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

1、北京165中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是(   )  a2h2o2 2h2o + o2          b2al(oh)3al2o3 + 3h2ocfeo + 2hcl = fecl2  + h2o         d cucl

2、2+2naoh = cu(oh)2+2nacl参考答案：a2. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中正确的是a、金原子是实心球体，紧密结合排列   b、相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大c、金原子带正电性                   d、金原子质量与氦核质量相当

3、参考答案：b略3. 下列各项中表达正确的是（）ah、d、t表示同一种核素bf离子结构示意图：c用电子式表示hcl形成过程h+d次氯酸电子式参考答案：b考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：a具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；b氟离子核电荷数为9，核外电子总数为10；c左边应该为氢原子，不是氢离子，且氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；d次氯酸中不存在氢氯键，应该为clo和ho键解答：解：ah、d、t为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故a错误；b氟离子是由氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为10，其离子结构示意图为，故b正确；c氯化氢为共价

4、化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故c错误；d次氯酸的结构式为：hocl，分子中不存在氢氯键，次氯酸的正确的电子式为，故d错误；故选b点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、核素的判断，题目难度中等，注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法，掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别4. 下列说法正确的是（   ）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b放热反应在常温下一定很容易发生c稀有气体化学性质不活泼，故稀有气体没有化学能d化学能可以转化为热能、电能和光能等，转化过程中能量总是守恒的。参考答案：d5. 质量数为37的原子应该有 

5、0;   a.18个质子，19个中子，19个电子    b.17个质子，20个中子，18个电子c.19个质子，18个中子，20个电子    d.18个质子，19个中子，18个电子参考答案：d6. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（    ）a过滤、蒸发、蒸馏、分液b过滤、蒸馏、蒸发、分液c蒸发、蒸馏、过滤、分液d分液、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：a略7. 下列化学符号错误的是（   ）a氯化镁：mgcl2    

6、0;  b氦气：he     c3个亚铁离子：3fe2+    d2个氮原子：2n参考答案：a略8. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是anaoh                    bna2o2          &

7、#160; cmgcl2            dh2o2参考答案：b9. 下列关于实验现象描述正确的是a向碘化钾的溶液中加淀粉水溶液会呈现蓝色b在做溴水的萃取实验时，加入四氯化碳振荡静置上层为橙红色的溴的四氯化碳溶液，下层为无色的水层c铵根离子检验时放在试管口的蓝色石蕊试纸会变红d在做某溶液样品的焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫光，则证明溶液中含有k+参考答案：d略10. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列说法不正确的是（    ）a.酯化反

8、应的反应物之一肯定是乙醇     b.酯化反应属于取代反应c.酯化反应中反应物不能全部转化为生成物        d.酯化反应一般需要催化剂参考答案：a略11. 已知2so2+o22so3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（    ）a. o2或so2的能量一定高于so3的能量b. so2和o2的总能量一定高于so3的总能量c. 硫在纯氧中燃烧时，若o2过量则一定生成so3d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：ba. 反应为放热反应，因此o2和s

9、o2的能量一定高于so3的能量，a错误；b. 反应为放热反应，so2和o2的总能量一定高于so3的总能量，b正确；c. 硫在纯氧中燃烧时，不论o2过量与否，均一定生成so3，c错误； d. 反应是否需要加热，与该反应为放热反应无关，d错误，答案选b。12. 下列说法中正确的是(     )a1mol氮约含有6.02×1023个粒子b1mol h2o中含有1molo原子和2molh原子c钠的摩尔质量等于它的相对原子质量d硫酸的摩尔质量等于98g参考答案：b略13. 下列关于金属的叙述正确的是（    ）a所有的金属都

10、是固态的 b金属具有导电性、导热性和延展性   c活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应  d金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：b14. 某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧。 若反应前后压强保持不变，温度保持在150 ， 则此烃不可能为 ( ). ach4 b           c2h4            c

11、 c3h4           d c2h6参考答案：d15. 下列说法不正确的是a在标准状况下，na个任何分子所占的体积约为22.4lb6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:lc在标准状况下，总质量为28g的n2和co的混合气体，其体积约为22.4l d磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：将ki、盐酸、

12、试剂x和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：h2o2+2h+2i2h2o+i2，且生成的i2立即与试剂x反应而被消耗。一段时间后，试剂x将被反应生成的i2完全消耗。由于溶液中的i继续被h2o2氧化，生成的i2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂x的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应h2o2+2h+2i2h2o+i2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（ml）催化剂溶液开始变蓝时间（min）0.1 mol·l-1 ki溶液h2o0.01 mol·l-1 x

13、溶液0.1 mol·l-1双氧水1 mol·l-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520010.010.020.020.05滴fe2(so4)30.6 回答下列问题：（1）已知：实验1、2的目的是探究h2o2浓度对h2o2+2h+2i2h2o+i2反应速率的影响。实验2中m=_，n=_。（2）一定温度下，h2o2+2h+2i2h2o+i2反应速率可以表示为=k·c a(h2o2)·c b (i)

14、·c(h+)（k为常数），则：根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_和_。实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_。（3）实验5表明：硫酸铁能_ 该反应速率。试用离子方程式表示fe2(so4)3对h2o2+2h+2i2h2o+i2催化的过程为2fe3+2i-2fe2+i2、_（不必配平）（4）若要探究温度对h2o2+2h+2i2h2o+i2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60 h2o2会分解50%以上），应该采取的加热方式是_。参考答案：(1)m20.0     n20.0    (2

15、)1    1   1.4    (3) 加快（或其他合理答案）    2fe2+h2o22h+2fe3+2h2o    (4)水浴加热（或其他合理答案如：过氧化氢不加热只加热其他试剂）【分析】（1）根据实验1、2的目的是探究h2o2浓度对反应速率的影响，除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，由此判断m、n；（2）分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，根据=k?ca（h2o2）?cb （i-）?c（h+），对比所用时间得出a的值；同理分析实验1和实

16、验3，得出b的值；分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据=k·c a(h2o2)·c b (i)·c(h+)（k为常数）分析；（3）通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。fe2（so4）3对h2o2+2h+2i-2h2o+i2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子；（4）若要探究温度对h2o2+2h+2i2h2o+i2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60 h2o2会分解50%以上），应该采取的加热方式是水浴加热。【详解】(1)由

17、于实验1、2的目的是探究h2o2浓度对h2o2+2h+2i?2h2o+i2反应速率的影响，所以除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，通过控制溶液总体积不变，只改变所加水的体积来实现，所以n=20.0，m=20.0，本小题答案为：20.0；20.0。(2)分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故a=1；分析实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故b=1。本小题答案为：1；1。分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据=k

18、·c a(h2o2)·c b (i)·c(h+)（k为常数），可知，反应速率增大一倍，故反应时间减半，所以变蓝时间为1.4min。本小题答案为：1.4min。(3)通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。本小题答案为：加快。fe2(so4)3对h2o2+2h+2i2h2o+i2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子，反应方程式为：2fe3+2i?=2fe2+i2，2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o。本小题答案为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o。（4）若要探究温度对h2o2+

19、2h+2i2h2o+i2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60 h2o2会分解50%以上），应该采取的加热方式是水浴加热。本小题答案为：水浴加热或过氧化氢不加热只加热其他试剂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（cuso4·5h2o）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为          &

20、#160;                             ，反应温度不能超过40的原因是                  

21、60;             ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为         、冷却结晶、         、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（nox）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是so2+ca(oh)2=caso3+h2o，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式       。燃煤烟气脱硝可采用氨（nh3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(nox)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式       。参考答案：18. (10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物