北京第一三六中学高三化学期末试题含解析

1、北京第一三六中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将50g质量分数为1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到vml水中，稀释后得到质量分数为2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是       a若1=22，则c1<2c2，v=50ml     b若c1=2c2，则1<22，v>50ml      c若c1=2c2，则1<

2、22，v<50ml     d若1=22，则c1>2c2，v<50ml参考答案：c略2. （14分）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的-是    为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定naoh溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定 测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与

3、标准比色卡对照读数.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为2030毫克。   kio3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解ki溶液，总反应方程式为：ki+3h2o=kio3 +3h

4、2。   na2s2o3可与i2反应：i2+2s2o32-（无色）2i+ s4o62-（无色）。回答下列问题：（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是       ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃_公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘    （填“有”、“无”）作用。 （2）电解法制kio3中，阳极的电极反应式为_       

5、0;                         _；阴极附近ph值      （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的&

6、#160;淀粉- ki溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为                            ；用0.010mol·l1的na2s2o3溶液滴定，当用去na2s2o3溶液12.00ml时蓝色刚好褪去， 该加碘食盐中kio3的含量为    &#

7、160;      mg/kg。由此可判定该食盐为       （填“合格”或“不合格”）产品。参考答案：略3. 用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是a瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集no2b瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥nh3cb口进气，用排空气法收集co2d瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备h2的体积参考答案：d试题分析：a、二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，a错误；b、氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，b错误；c、二氧化碳的密度大于空气，应从a口进，c错误

8、；d、b口进气，通过排水量可测量所制备h2的体积，d正确。答案选d。4. 已知abc，现有甲乙两个容器，向甲中加入7ga，2gb，乙中加入4ga、5gb，充分反应后两容器中均生成mgc，下列说法中正确的是a、甲容器中b有可能过量                 b、乙容器中a一定过量c、m一定等于6           

9、0;              d、m可能小于6参考答案：c5. 下列表述中正确的是()anh4cl溶液因水解而显酸性，故nh4cl是弱电解质b纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为co2h2oh2co32ohc可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为h2co32hcod配制fecl3溶液时，先将fecl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度参考答案：d略6. 相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（  

10、;  ） a.al              b.al(oh)3       c.alcl3             d.al2o3参考答案：am（al）m（naoh）=2740；mal（oh）3m（naoh）=7540；m（alcl3）m（naoh）=33.37540；m（al

11、2o3）m（naoh）=5140。所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是al。故选a。7. 设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a、1 mol fe与1 mol cl2反应，转移2na个电子b、1 l 0.1mol?l-1的氨水含有0.1na个oh-c、标准状况下，22.4 l ccl4含有个naccl4分子 d、常温下，23g no2含有na个氧原子参考答案：a略8. 下列反应的离子方程式正确的是（    ）bd   a氨气通入醋酸溶液  ch3cooh+nh3 = ch3coonh4   b澄清的石灰水

12、跟盐酸反应h+oh = h2o   c碳酸钡溶于稀硫酸  baco3+2h+ = ba2+h2o+co2   d金属钠跟水反应 2na+2h2o = 2na+2oh+h2参考答案：bd9. 下列物质分类正确的是混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同素异形体：c60、c70、金刚石、石墨a、     b、      c、

13、     d、参考答案：c【知识点】物质的分类 【答案解析】c解析：二氧化碳是非电解质，错误，ch2o2可以是甲酸，c2h4o2可以是甲酸甲酯，二者不是同系物关系，错误，选c。【思路点拨】理解混合物、化合物、电解质、同系物、同素异形体的概念是关键。10. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）a01mol的2h35cl含中子数为1.8nab16g o3和o2混合物中氧原子数为nac常温下，1l ph=l的溶液中h+的数目大于0.1nad01 mol的h2o2中含有非极性键数为0.2na参考答案：b略11. 下列实验操作

14、或原理不正确的是               （）       a蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处       b分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出       c萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 &

15、#160;     d测定溶液ph的操作：将ph试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在ph试纸的中部，与对应的标准比色卡比较参考答案：c略12. 下列说法错误的是  a除去mgcl2溶液中少量的fecl3，可选用mgco3  b稀硫酸中加入zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大  c能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：hco3、so42、no3、na  d等物质的量浓度的(nh4)2so4溶液和(nh4)2co3溶液中浓度前者大于后者参考答案：c13. 已知14 mol/l的h2so4溶液的溶质质量分数

16、为80%，那么7 mol/l的h2so4溶液的溶质质量分数将()a大于40%  b等于40%    c小于40%  d无法确定参考答案：a略14. 某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入ba（hco3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列物质中不符合上述条件的是（）aalcl3bna2o2cfecl2dal2s3参考答案：c考点：铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质分析：aal与氯气化合生成alcl3；b钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠；cfe与氯气化合生成fecl3；dal与s化合生成al2s3解答：解：aal与氯气化合生成alcl3，alcl

17、3与ba（hco3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故a不选；b钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与ba（hco3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，故b不选；cfe与氯气化合生成fecl3，故c选；dal与s化合生成al2s3，al2s3在水中会水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故d不选；故选c点评：本题考查了元素化合物知识及反应原理的知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项a中相互促进水解反应，题目难度不大15. 下列表述中正确的是   a任何能使熵值减小的过程都能自发进行b1mol naoh分别和1mol ch3

18、cooh、1molhno3反应，后者比前者h小   c已知热化学方程式2so2（g）o2（g）2so3（g）；hq kj·mol1（q0），则将2mol so2（g）和1 mol o2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出q kj的热量   d在na2so4溶液中加入过量的bacl2后，溶液中不存在so42-参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙(cah2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图16是模拟制取装置。(1)装置b

19、的作用是            ；  装置d的作用是                   。(2)利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，      (请按正确的顺序填人下列步骤的序号)。  加热

20、反应一段时间    收集气体并检验其纯度  关闭分液漏斗活塞    停止加热，充分冷却(3)为了确认进入装置c的氢气已经干燥，应在b、c之间再接一装置，该装置中加入的试剂是         。(4)甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤：样品称量；加入         溶液(填化学式)，搅拌、过滤、洗涤、烘干；称量碳酸钙。(5)乙同

21、学利用图所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lo.00ml刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04ml刻度处(上述气体体积均在标准状况下测定)。试通过计算求样品中氢化钙的纯度：         。(6)请你再设计一种测定氢化钙纯度的方法：                  

22、;         。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某芳香族化合物h常用作防腐剂，h可利用下列路线合成：已知：a是相对分子质量为92的烃；d的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)a的分子式为_，由ab的反应试剂和反应条件为_。(2)写出cd的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的e的同分异构体共有_种。能发生银镜反应    能使fecl3溶液发生显色反应。(4)检验f中含氧官能团的试剂为_（填试剂

23、名称），由fg的反应类型为(5)h的结构简式为_。参考答案：（1）c7h8  (2分)   cl2、fecl3  (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3naoh+nacl+2h2o（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9  (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分)       加成反应或还原反应 (1分)（5）  （2分，化学式写错不得分）18. （ 16分）heck反应是合成c-c键的有效方法之一，如反应：   化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2。（2）化合物iv分子结构中不含甲基，写出化合物iv的结构简式：_，并写出由化合物iv反应生成化合物v的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。a1 mol 化合物最多可与2 mol h2发生加成反应   b化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色     c化合物难溶于水   d化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体vi，苯环上的一氯取代物只有一种，