北京花家地西里中学高三化学模拟试题含解析

1、北京花家地西里中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：cu2+、na+、h+、so42、co32、oh。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是 （    ）       aco32、oh、so42             &

2、#160;                 bna+、h+、so42       ccu2+、h+、so42                       

3、60;   dna+、oh、co32参考答案：d略2. 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是(   ) a蛋白质水解的最终产物是氨基酸 b氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 c氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 d氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动参考答案：a试题分析：a蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；b氨基酸遇重金属离子反应不属于变性，错误；c氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(氨基丙酸与氨基苯丙酸、氨基丙酸与氨基丙酸、氨基苯丙酸与氨基苯丙酸)，

4、错误；d氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选a。【名师点晴】本题侧重对蛋白质和氨基酸的性质的考查。解答本题要注意区分蛋白质的变性和盐析，向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如铵盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化；蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解，因此，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的变性，是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，因此，蛋白质的变性是不可逆的。注意b选项中蛋白

5、质变性的一些方法和氨基酸与重金属盐反应的区别，氨基酸与重金属盐反应但氨基酸不具有生物活性，这是容易错的。另外d选项要注意氨基酸与氢氧化钠反应的生成物的类别。3. 已知常温时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 mol·l-1  ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 mol·l-1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是高考资源网aa点表示的溶液中c(ch3coo-)略小于10-3 mol·l-1高考资源网bb点表示的溶液中c(ch3coo-)>c(na+)高考资源网cc点表示ch3cooh和

6、naoh恰好反应完全高考资源网db、d点表示的溶液中均等于k高考参考答案：c4. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb25，1.01×105pa，64gso2气体中含有的原子数为3nac在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na参考答案：b略5. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（  ） 现  象解  释a浓h

7、no3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸bki淀粉溶液中通入cl2，溶液变蓝cl2能与淀粉发生显色反应c某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有so42-d向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性参考答案：a略6. 下列溶液，一定呈酸性的是aph=6的溶液                         &

8、#160; bc(h+)=2×10-7mo/l的溶液c加甲基橙显红色的溶液                 d加酚酞不显色的溶液参考答案：c7. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是afecl2          bnahco3          &

9、#160;  cal(oh)3          dfe(oh)3参考答案：c略8. 下列离子方程式书写正确的是                                 &

10、#160;    （    ）a、标况下2.24l co2通入1 mol?l1100氢氧化钠溶液中：co2 oh hco3   b、硝酸铝溶液中加入过量氨水：al34nh3·h2o al(oh)44 nh4 c、na2s水解： s22 h2o h2s 2ohd、等物质的量的nh4hco3与naoh在溶液中反应： nh4 hco3 2oh co32 nh32h2o参考答案：a略9. 赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿主要成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：cu2s+2cu2o 6cu+so2

11、下列关于该反应的说法正确的是acu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂   bcu既是氧化产物，又是还原产物c该反应中氧化剂只有cu2od每生成19.2g cu，反应中转移0.6mol电子参考答案：a10. 下列实验方案或操作合理的是                             

12、             a用浓溴水鉴别：苯、ccl4、苯酚溶液、苯乙烯b除去no中混有的少量no2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集noc在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用naoh溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品dso42-的检验：加入hno3酸化的bacl2溶液，观察是否有白色沉淀生成   参考答案：a11. 有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 l(标准状况)，该气体的摩尔质量是 a28.4 

13、60;                                                  b2

14、8.4 g·mol1c71                                 d71 g·mol1参考答案：c略12. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是a第步中除去粗盐中的so、ca2+、mg2

15、+、fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b制取nahco3的反应是利用其溶解度小于naclc从第步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化d过程中结晶出的mgcl2·6h20可在空气中受热脱水制得无水mgcl2参考答案：b【ks5u解析】a.根据溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、铁离子和硫酸根离子，镁离子、铁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。镁离子用氢氧根

16、离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，错误；b正确；c.第步溴元素化合价由0价降低到-1价，被还原，错误；d. 结晶出的mgcl2·6h20可在氯化氢气流中受热脱水制得无水mgcl2，错误，选b。13. 氢化亚铜（cuh）是一种不稳定物质，

17、能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用cuso4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是：        a这“某物质”具有还原性                        bcuh与盐酸反应，可能产生h2ccuh与足量的稀硝酸反应：cuh+3h+no3=cu2+no+2h2o 

18、;             dcuh在氯气中燃烧：cuh+cl2=cucl+hcl参考答案：d略14. 若na代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（    ）    a1mol/l的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/l    b1mol na2o2与足量的水完全反应，转移的电子数为2na    c在标准状况下，22.4l氢气与22

19、.4l氦气所含有的原子数均为2na    d28g乙烯和环丙烷（c3h6）的混合气体含有的原子总数为3na参考答案：a略15. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温下，4 g ch4含有na个ch共价键b1 mol fe与足量的稀hno3反应，转移2na个电子c1 l 0.1 mol·l1 nahco3溶液中含有0.1 na个hco3d常温常压下，22.4 l的no2和co2混合气体含有2na个o原子参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以cn等形式

20、存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。i查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以tio2为催化剂用naclo将cn离子氧化成cno（cn和cno中n元素均为3价），cno在酸性条件下继续与naclo反应生成n2、co2、cl2等。ii实验验证：破坏性处理cn的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定cn被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含cn离子的废水与过量naclo溶液的混合液共200ml（设其中cn的浓度为0.2mol·l1）倒入甲中，塞上橡皮塞。

21、步骤3：                                     步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞k，通一段时间n2，关闭活塞k。步骤6：实验完成后测定干燥管i（含碱石灰）的

22、质量m2（实验前干燥管i（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下naclo和cno反应的离子方程式        。（2）完成步骤3              。（3）丙装置中的试剂是           ，丁装置的目的是      

23、         。（4）干燥管的作用是                     。（5）请简要说明实验中通入n2的目的是              。（6）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得cn被处理的百

24、分率为       。参考答案：（15分）（1）2cno+6clo+8h+=2co2+n2+cl2+4h2o   （2分）（2）点燃酒精灯对丁装置加热。                          （2分）（3）浓硫酸；除去cl2   

25、0;                               （各2分）（4）防止空气中的水和co2进入干燥管i中影响对co2的测量（2分）（5）使装置中的co2全部到干燥管i中被吸收，减少误差。  （2分）（6）80%（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将晶体x

26、加热分解，可得a、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物（1）a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是      （3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的化学方程式为          

27、 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，则其化学式为    ，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为   、      、     （5）取一定量的x晶体分解，若生成f 1mol，则必同时生成  物质 mol 参考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2

28、h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）so2；3 【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）x的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体x的化学式；nh4al（so4）2?12h2o溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液

29、后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成so2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3，与强碱溶液反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第a族，故答案为：第三周期、a族；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh

30、3，实验室制备氨气的方程式为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从b管通入气体收集，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）根据以上分析可知，x中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合x的组成类似于明矾，可知其化学式为：nh4al（so4）2?12h2o；nh4al（so4）2?12h2o的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气