选修4第二章反应速率和平衡第一节反应速率1000

1、选修 4第二章反应速率和平衡第一节反应速率测试题2019.91, 在一个容积为 3L的密闭容器内进行如下反应： N2（气） +3H2（气）2NH3（气）。反应开始时， n(N2)=1.5mol ，n(H2 )= 4.4mol ，2min后， n(H2)=0.8mol 。试用 H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出 2min末的 N2的浓度。2, 在2L的密闭容器中，加入 1molN2和3mol的H2, 发生 N2 + 3H 2 2NH3 ，在 2s末时，测得容器中含有 0.4mol 的NH3，求该反应的化学反应速率。3, 在一密闭容器里装有氮气和氢气。 反应开始时，氮气的浓

2、度为 2mol/L ，氢气的浓度为5mol/L ，反应开始 2min时，测得容器内氮气的浓度为1.8mol/L 。求：这2min内氮气的平均反应速率为多少？氢气和氨气的平均反应速率各为多少？4, 某温度时，在 3L密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，根据图中数据分析：该反应的化学方程式-反应开始至 2分钟末， X的反应速率为 -该反应是由-开始的（正反应逆反应正、逆反应同时）5, 将等物质的量的 A和B，混合于 2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过 5min时测得 D的浓度为 0.5mol/L ，CA:CB=3:5

3、，C的反应速率为 0.1mol/L ·min，A在5min末的浓度为 -，B的平均反应速率为-，x的值为 - 。6, 把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现生成氢气的速率随时间变化的关系如图所示，其中，t 1 t 2 速率变化的原因是-t t3速率变化的原因是2-7, 在密闭容器中，通入 x molH2和y mol I2（气），改变下列条件，反应速率如何改变（填增大、减小或不变）、升高温度-、充入更多的 H2_、扩大容器的体积-、容器压强不变时，通入氖气-、容器容积不变时，通入氮气-、加入催化剂 -8, 阅读课本 17页完成【学与问】1、-2、-9, 取2g干燥铝粉和 3g碘

4、粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加 0.5g 水，1g明矾， 1g胆矾， 1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。(1) 铝和碘反 应的方 程式为 _。铝和碘 反应还 可以看到_。（ 2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明 _。-110, 加入 01 mol MnO2粉末于 50 mL的H2O2中( 密度 1 g ·mL ) 在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：(1) 实验时放出的气体总体积是 _。(2) 反应放出一半气体所需时间是 _。(3) 反

5、应放出气体所需的时间约为 _.(4)A 、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是 _.(5) 解释上述 A、B、C、D快慢的原因是 _.测试题答案1,(H2)=0.6 mol·L-1 ·min-1 ，(N2)=0.2 mol·L-1 ·min-1 ，(NH3)=0.4mol·L-1 ·min-1 。c(N2)=0.1 mol 。L-1 。2, 解：起始量（ mol）： 1302s末量（ mol）： 1-0.23-0.60.4变化量（ mol）： 0.20.60.4则 VN2=0.2/2 ×2=0.05 mol/（L·s

6、）VH2=0.6/2 ×2=0.15 mol/（L·s）V（NH3）=0.4/2 ×2=0.1 mol/3, V （N2）=0.1 mol/(L.min)V（L·s）（H2）=0.3 mol/(L.min) V（NH3）=0.2 mol/(L.min)4,（1） Y+2Z=3X（2）0.067mol/(L.min)(3)5, 0.75mol/L0.05mol/(L.min)26, (1)放热反应导致温度升高对化学反应速率的影响大于氢离子浓度降低对化学反应速率的影响，曲线呈上升趋势；（ 2）氢离子浓度降低对化学反应速率的影响大于放热反应导致温度升高对化学反

7、应速率的影响，曲线呈下降趋势；7, （1）增大 （2）增大 （3）减小 （4）不变 （5）不变 （6）增大8, 1. 上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2. 无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3. 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，所以讲化学反应速率必须指明是哪一种物质。比较同一反应在不同条件下快慢必须用同一物质作比较。 但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。4. 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：VN2：VH： VNH = 1：3 ：2235. 对于在一个容器中的一般反应aA + bB = cC + dD 来说有：V A ：VB