选修3第2章《分子结构与性质》测试题

1、高中化学同步训练（人教版）湖北黄石二中选修3 第二章分子结构与性质测试题满分： 110 分时间： 120 分钟命题人：高存勇2011.2.12选择题每小题只有一个正确答案(每小题2 分，共50分)1.关于 CO2 说法正确的是A. 碳原子采取 sp3 杂化 B.CO2是直线型结构C.CO 2 分子中含非极性键D.CO2 为极性分子2.单质碘的熔沸点较低，其原因是A. 碘的非金属性较弱B.碘分子中键能较小C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合D.I-I 共价键的键长较长3.下列分子中，键的极性最强的是APH3B H2SC HBrD HCl4.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A

2、. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化B.NH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中 C 原子形成四个杂化轨道C.NH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子5.下列粒子属等电子体的是A NO 和 O2B CH4 和 NH 4+C NH 2和 H2O2D HCl 和 H 2O6.下列叙述中不正确的是A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定B. 以极性键结合的分子，不一定是极性分子C.判断 A 2B 或 AB 2 型分子是极性分

3、子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180 °的非直线形结构D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合7.下列含有极性键的非极性分子是（ 1） CCl 4（ 2） NH 3（ 3） CH 4（ 4） CO2（ 5） N2（ 6） H2S（ 7） SO2（ 8） CS2（ 9）H 2O（ 10） HFA. （ 2）（ 3）（ 4）（ 5）（ 8）B.（ 1）（ 3）（ 4）（ 5）（ 8） C.（1）（ 3）（4）（ 8）D. 以上均不对8.下列各组酸中，酸性依次增强的是A.H 2CO3 、 H 2SiO3 、 H3PO4B.HNO 3、 H 3PO4、 H2SO4C.

4、 HI 、 HCl 、 H 2SD.HClO、 HClO 3、 HClO 49.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO 2 H 2SB.C 60C2H4C.C2H4 CH4.NH 3 HCl10.下列说法中错误的是A. 当中心原子的配位数为6 时 ,配合单元常呈八面体空间结构B.Ag(NH 3)2+ 中 Ag +空的 5S 轨道和 5P 轨道以 sp 杂化成键C.配位数为 4的配合物均为正四面体结构D. 已知 Cu(NH 3) 2 2+的中心原子采用sp 杂化 ,则它们的空间构型为直线型11.只有在化合物中才存在的化学键是A. 氢键B.共价键C.极性键D. 非极性键12.关于氢

5、键，下列说法正确的是 .每一个水分子内含有两个氢键 .冰、水和水蒸气中都一定存在氢键C.DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的1D.H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致13.下列现象与氢键有关的是： NH 3 的熔、沸点比VA 族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B.C.D. 14.氨气溶于水时， 大部分 NH 3 与 H 2O 以氢键 (用“ ”表示 )结 合形成 NH 3·H2O 分子。根据氨水的性质可推知 NH 3·H

6、2O 的结构式为15.已知 X、Y 元素同周期，且电负性XY，下列说法错误 的是A.X 与 Y 形成化合物是， X 可以显负价， Y 显正价 B. 第一电离能可能Y小于 XC. 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于Y 对应的D. 气态氢化物的稳定性：H mY 小于 HmX16. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D 2O)中的 D 原子发生氢交换，又知次磷酸 (H 3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换， 但次磷酸钠 (NaH 2PO2)却不再能跟 D2O 发生氢交换，由此可推断出 H3PO2 的分子结构是17.下列说法不正确的是A. 互为手性异构体的分子互为镜像B. 利用手性催化

7、剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D. 手性异构体性质相同18.已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成sp3 型杂化轨道，那么 ZnCl 4 2-的空间构型为A. 直线形B. 平面正方形C.正四面体形D. 正八面体形19.下列物质不能溶于浓氨水的是A.AgClB.Cu （OH） 2 C.AgOHD.Fe（ OH ） 3能是A.16B.26C.36D.4620.同一主族的两种元素的原子序数之差不可 21.在乙烯分子中有5 个 键、一个 键，它们分别是A. sp2 杂化轨道形成 键、未杂化的2p 轨道形成 键B. sp2 杂化轨道形成 键、未杂化的2p 轨道形成 键

8、C.C-H 之间是 sp2 形成的 键， C-C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键D.C-C 之间是 sp2 形成的 键， C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键222.右图中曲线表示原子序数在前20 号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A 点表示的元素是A.SiB.AlC.FD.S23.下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是A. 五元素中，原子半径E最小B.C 、 D 的氢化物沸点 D比 C高ABCC.第一电离能 A、 B、 C依此增大EDD. 五元素的最高价含氧酸酸性D的最强24.现已知 O3 分子为 V 字形结构， O3 在水中

9、的溶解度和O2 比较A.O 3 在水中的溶解度和 O2 一样B.O 3 在水中的溶解度比 O2 小C.O3 在水中的溶解度比O2要大D.没办法比较25.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu （ NH 3） 42+。C.向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为Cu （ NH 3） 4 2+不会与乙醇发生反应D. 在 Cu （ NH 3） 4 2+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH 3 提供空轨道

10、1234567891011121314151617181920212223242526.（ 8 分） 1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈 V 型，键角原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键 三个 O 原子均等地享有这4 个电子。请回答：（ 1）臭氧与氧气的关系是 _。（2）下列与 分子的结构相似的的是。 3 + E.NO2-（3）分子中某原子有1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么

11、_对孤对电子。（ 4） 分子是否为极性分子_（是或否）。能吸收有害116 5。三个分子有27. （ 4 分）“笑气” (N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与 CO2分子具有相似的结构( 包括电子式 ) ；又已知N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，它(填“含有”或“不含”) 非极性键。28.（ 6 分） 1919 年， Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（ 2）此后，等电子原理又

12、有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中， 与 NO2互为等电子体的分子有：、。29. (10 分）氮可以形成多种离子，3+2+等，已知 N2H5+2+如 N，NH2，N3，NH4，N2 H5，N2 H6与 N2H63是由中性分子结合质子形成的，类似于+NH ，因此有类似于NH 的性质。44写出N H2+在碱性溶液中反应的离子方程式。26的电子式为。个电子。 NH N 有23写出两种由多个原子组成的含有与电子数相同的物质的化学式。N3等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的

13、构型。据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998 年 11 月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“ N ”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N排成 V形。5如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有2 个 N N 键。则“ N ”分子碎片所带5电荷是。30.（ 13分） (1) 用VSEPR 理论判断：物质价层电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状COCl 2BF3NCl 3H 3O+SO3NH 4+CO32-（2）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分

14、子或PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl 42-ClO4-离子空间构型31.（ 10 分） Q、R、 X 、Y 、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子 (外围电子 )排布 msnmpn R 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、 X 原子 p 轨道的电子数分别为2 和 4。请回答下列问题：(1)Z 2 的核外电子排布式是_ 。(2) 在 Z(NH 3)4 2 离子中， Z 2 的空轨道接受 NH 3 分子提供的 _形成配位键。(3)Q 和 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点

15、：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q 、 R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与 键的键数之比为_。32.（ 9 分） W 、 X 、 Y 、 Z 四种元素的原子序数依次增大。其中Y 原子的 L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等， 且无空轨道； X 原子的 L 电子层中未成对电子数与 Y 相同，但还有空轨道； W 、 Z 的原子序数相差 10，且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W， X， Y， Z。（

16、2）XY 分子中， X 原子与 Y 原子都达到8 电子稳定结构，则XY 分子中 X 和 Y 原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。（3） XY 2 与 ZYW 反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下， 在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：4。湖北黄石二中选修3 第二章分子结构与性质测试题答案满分： 110分时间： 120分钟命题人：高存勇2011.2.1212345678910111213BCDCBDCDCCCCB14151617

17、1819202122232425BCBDCDDACDCB26. 同素异形体 ; C E;5; 是27（ 5 分）1.（ 3 分）含有（ 2 分）28、（ 1） CO和 N2；CO2和 N2O（2）O3、 SO22+ N2H4+2H2O（2 分）（2 分） 22 （1 分）29（ 9 分） N2H6+2OHN2O CO 2BeF 2CaH2 C 3H4等 （两空各1 分）CNO 说明可将N中“ N ”换为 O得到 N O，还可进行类似变换得到其他等电子体。32直线型（ 1 分）一个单位正电荷（1 分）30、 (1) 用VSEPR 理论判断：物质价层电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状COCl 23SP2平面三角形BF33SP2平面正三角形NCl 343三角锥形SPH 3O+4SP3三角锥形SO33Sp2平面三角形+4Sp3正四