安徽省合肥市肥西县第三中学2021年高三化学模拟试题含解析

1、安徽省合肥市肥西县第三中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 500ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no3-)6.0 mol/l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 l气体（标准状况）。下列说法正确的是 a原混合溶液中c(k)为2 mol/l                 &#

2、160;   b上述电解过程中共转移4 mol电子c电解得到的cu的物质的量为0.5 mol      d电解后溶液中c(h)为4mol/l参考答案：ab略2. 下列说法错误的是（）a安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率b氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现c研发易降解塑料，防止白色污染d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：b【考点】"三废"处理与环境保护【专题】化学应用【分析】a、根据安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生进行解答；b、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的

3、固定；c、根据塑料难以降解容易造成白色污染进行解答；d、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面【解答】解：a、安装煤炭“固硫”装置，可以减少二氧化硫的排放，降低酸雨发生率，故a正确；b、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故b错误；c、塑料难以降解容易造成白色污染，所以研发易降解的塑料，防止白色污染，故c正确；d、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面，对内部金属起保护作用，故d正确；故选b【点评】本题目是一道化学和生活相结合的题目，要求学生熟记所学知识，学以致用3. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是ana和o2&#

4、160;        bnaoh和co2    cnahco3和naoh    dna2co3和hcl参考答案：c略4. x、y、z、w有如图所示的转化关系，则x、w可能是c、o2alcl3、naohfe、hno3s、o2a         b        c    

5、0;   d参考答案：a5. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）a. h+、fe2+、cr2o、so        b. ca2+、h+、so、hcoc. na+、cu2+、cl、s2-             d. fe3+、k+、scn、cl参考答案：a略6. 下列有关化学用语表达不正确的是（  ）  参考答案：答案：a7. 下列说法正确的是（

6、）a摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量b在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等c阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数d若气体摩尔体积为22.4 l?mol1，则所处条件为标准状况参考答案：b解：a、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故a错误；b、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故b正确；c、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12c碳所含的原子个数，故c错误；d、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4

7、l?mol1，不一定是在标况下，故d错误；故选b0.1mol?l1的na2s溶液中，下面说法正确的是（）ac（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hs）+c（s2）bc（na+）=2c（hs）+2c（s2）+c（h2s）cc（na+）c（oh）c（hs）c（h+）dc（h2s）+c（hs）+c（h+）=c（oh）参考答案：c考点：离子浓度大小的比较 分析：a、根据电荷守恒，分析解答；b、根据物料守恒，分析解答；c、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成oh，硫离子只有一步水解生成hs，由此分析；d、根据质子守恒分析解答解答：解：a、根据电荷守恒，可知c（na+）+c（h+）=c（o

8、h）+c（hs）+2c（s2），故a错误；b、根据物料守恒，可知：c（na+）=2c（hs）+2c（s2）+2c（h2s），故b错误；c、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成oh，硫离子只有一步水解生成hs，所以c （hs）c （oh），故c正确；d、溶液中存在电荷守恒c（na+）+c （h+）=2c （s2）+c （hs）+c （oh），存在物料守恒c（na+）=2c（s2）+2c （hs）+2c （h2s），所以c（oh）=c（h+）+c（hs）+2c（h2s），故d错误；故选：c点评：本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度大小比较常常涉及盐类水解、弱电解质的电离，易错选项是c，

9、注意守恒思想的运用，题目难度中等9. 下列热化学方程式中，h的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()ac(s)0.5 o2(g)=co(g)h110.5 kj·mol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)   h802.3 kj·mol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj·mol1dco(g)1/2 o2(g)=co2(g)h283 kj·mol1参考答案：d略10. 下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（    ）    a. 0.

10、lmol. l-1氯化铁溶液中ca2+、ba2+、na+、hco3-    b. 氯水中 h2so3、k+、so42-、nh4+    c. 与镁反应只产生氢气的溶液中  n03-、c1-、h+、a13+  d. =1.0×1012溶液中    c6h5o-、k+,so42-、ch3c00-参考答案：d略11. 已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：4fe24na2o26h2o4fe(oh)3o28na则下列说法正确的是    ( &

11、#160;  )a、该反应中的氧化产物是fe(oh)3，还原产物是o2b、该反应的氧化剂是na2o2，还原剂是feso4c、生成4 mol fe(oh)3时转移6mol电子d、有4 mol na2o2完全反应时转移8 mol电子参考答案：c略12. 今有浓度均为3 mol·l-1的盐酸和硫酸各100 ml，分别加入等质量的fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入的铁粉的质量为：a. 5.6 g               &

12、#160;        b.8.4 g                c.11.2 g              d.16.8 g参考答案：c略13. 有下列三个反应：c12+fei2 =  fec12+i2    

13、2fe2+br2 = 2fe3+2br  co2o3+6hc1 = 2coc12 + cl2+3h2o，下列说法正确的是（    ）a中氧化产物分别是fec12、fe3+、c12 b根据以上方程式可以得到氧化性c12>co2o3>fe3+c在反应中生成1molcl2时，有2molhc1被氧化d根据反应一定可以推理得到c12+febr2 =  fec12+br2参考答案：c略14. 下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是         &

14、#160;                      anacl           bh2so4           cnh3      

15、      dcao参考答案：b15. no2 是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对no2 进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是a. a 为电池的负极，发生还原反应b. 电子流向：a 电极用电器b 电极溶液a 电极c. 一段时间后，b 极附近hno3浓度增大d. 电池总反应为4no2 +o2 +2h2o= 4hno3参考答案：d通入o2的b极为正极，通入no2的a极为负极。a项，a为电池的负极，发生失电子的氧化反应：no2-e-+h2o=no3-+2h+，错误；b项，电子流向：a电极用电器b电极，错误；

16、c项，b极电极反应式为o2+4e-+4h+=2h2o，生成h2o，b极附近hno3浓度减小，错误；d项，将正负极电极反应式相加得电池总反应为4no2+o2+2h2o=4hno3，正确；答案选d。点睛：原电池中电子的流向：由负极通过导线流向正极；在电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；即“电子不下水，离子不上岸”。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响设计实验方案如表，表中c=    mol?l1编号酸的种类酸的浓度/mol?l1酸的体积/ml镁条质量/g1

17、醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a）检查装置（图1）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，           ；c）将所记录的数据转化为曲线图（图2） 写出05min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：                    （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中

18、醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表中待测物理量测定方法     量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol?l1 naoh标准溶液装入     ，滴定至终点，记录数据重复滴定2次                    

19、60;       参考答案：（1）1.0；每隔1min记录一次生成h2的体积；醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol?l1 naoh标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据重复滴定2次h+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用ph计测定溶液ph  考点：探究影响化学反应速率的因素；比较强弱电解质的实验 分析：（1）要探

20、究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，据此分析c的数值；据图可知，是要通过测量在相同的时间内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析反应开始后的操作；通过图象来分析单位时间内氢气的体积的变化可知醋酸、盐酸与镁条反应的速率的变化情况；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中h+的浓度，据此分析根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；由于能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中h+的浓度，而若较精确的测量溶液的ph，用ph

21、计解答：解：（1）要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故c也应为1.0mol/l，故答案为：1.0；据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成h2的体积，故答案为：每隔1min记录一次生成h2的体积；通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁

22、条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中h+的浓度根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的naoh溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；醋酸溶液的物质的量浓度；由于能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中h+的浓度，而若较精确的测量溶液的ph，应该用ph计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用ph计测定溶液ph故答案为：待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示

23、剂，将0.1000 mol?l1 naoh标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据重复滴定2次h+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用ph计测定溶液ph 点评：本题考查了影响反应速率的因素、实验方案的设计以及图象问题，综合性较强，是高考的高频考点三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)碳纳米管(cntscarbon nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(buckytube)，属富勒(fullerene)碳系，是伴随着c60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于1

24、00nm，长度为几m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)cnts的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?                           （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分)  &

25、#160; （1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）    （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）略18. 铬铁矿的主要成分可表示为feo·cr2o3，还含有mgo、al2o3、fe2o3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体x中主要含有       （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的ph是否等于4.5，应该使用

26、   _    （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液ph <5，其目的是  _ 。（3）操作有多步组成，获得k2cr2o7晶体的操作依次是：加入kcl固体、蒸发浓缩、          、过滤、        、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作iii发生反应的化学方程式是：na2cr2o7 + 2kcl = k2cr2o7 + 2nacl该反应

27、在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量        _  （填写试剂）、溶解、过滤、再        （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为     （用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)fe2o3、mgo(2分)ph计或ph试纸(1分)(2)使

28、cro42-转化为cr2o72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)k2cr2o7的溶解度比na2cr2o7小（或四种物质中k2cr2o7的溶解度最小）(2分)(5)naoh溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)19. a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空气的主要成分，写出反应（iii）的化学方程式