安徽省安庆市石霞中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省安庆市石霞中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烯烃与h2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（    ）    a1种          b2种          c3种     &

2、#160;       d4种参考答案：c略2. ph=3的两种酸溶液a、b，分别与足量的锌反应，酸a比酸b产生的氢气的量多。下列说法正确的是（  ）a.  a是强酸、b一定是弱酸    b.  a是弱酸、b一定是强酸c.  a是强酸、b是强酸           d.  a酸性一定比b酸性弱参考答案：答案：d3. 将一定质量的锌与10ml 18.5mol·

3、l1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36l。将反应后的溶液稀释至100ml，测得溶液中c(h+)=0.1mol·l1，则投入的锌的质量是（    ）    a6.5g           b9.75g          c13g       &#

4、160;    d16.25g参考答案：答案：b4. 有机物m的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（   ）a分子式为c17h18o3 bm中所有碳原子均可能在同一平面cm可以发生加成、取代、消去等反应d1mol m常温下最多可以与3 mol naoh反应参考答案：c略5. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1，下列叙述不正确的是（   ）a1molsio2晶体中含sio键数约为4×6.02×1023b25时，1 l ph=13的naoh溶液中含氢氧根离子数约为6.02&#

5、215;1022c1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023d在标准状况下，22.4 l辛烷中所含分子数约为6.02×1023参考答案：答案：d6. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的no2气体和672ml n-2o4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（    ）       a8.64g      

6、;            b9.20g                  c9.00g                  d9.44g参考答案：答案：

7、b7.  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a 用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3i2+6ohb向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热： nh4+ +ohnh3+h2oc 将过量so2通入冷氨水中： so2+nh3·h2o =hso3+nh4+ d 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： ag+2h+no3=ag+no+h2o参考答案：c略8. 已知a、b、c、d为短周期元素构成的四种物质，它们有如f转化关系，且d为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是a若a为非金属单质，则它与mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3&#

8、160;      b若a为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第iva族       c不论a为单质还是化合物，d都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化       d若a是共价化含物，o.l mol的a分子中含有的电子数可能为na （na为阿佛加德罗常数的值）参考答案：b略9. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a常温常压下，0.l na个al与足量氢氧化钠溶液反应生成的

9、h2体积大于3.36 l b标准状况下，no和o2各11.2l混合，所得混合气体的分子总数为0.75nac0.1mol油酸甘油酯中双键数目为0.3 nad常温常压下7.6克cs2中含有的共用电子对数目为0.2 na参考答案：a略10. a、b是短周期viia族的两种元素，a的非金属性比b强。下列关于a、b的说法正确的是a.a元素的单质可以把b元素的单质从nab溶液中置换出b.naa、nab的晶体都是离子晶体，且naa晶体的熔点比nab高c.ha的沸点比hb高，是因为1mol ha分子中h-a键断裂时吸附的能量比1mol  hb分子中h-b键断裂时吸收的能量多d.常温下,溶液的ph均大

10、于7参考答案：b11. 右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t)，下列符合此图情况的反应是        ac(s)+co2(g)2co(g)；h>0    bh2(g)+br2(g)2hbr(g)；h<0    cn2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h<0  d2so3(g)2so2(g)+o2(g)；h>0参考答案：c12. 某白色固体可能由nh4cl、alcl3、nacl、agno3、koh中的一种或几种组成，此固体

11、投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是 (    ) a肯定存在 b至少存在和  c无法确定是否有 d至少存在、参考答案：b略13. （2002·天津、山西、江西卷）14.用足量的co还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是（） a.feo              b.fe

12、2o3                                 c.cuo             d.cu2o参考答案：b 

13、60;    略14. 右图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是  a 装置a中圆底烧瓶中可以换成固体mno2b 如果直接加热mgcl2?6h2o不能得到无水氯化镁，将得到mg(oh)cl或mgoc尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收  d金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁， 如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火参考答案：b略15. 化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是a. 分液漏斗使用前必须要检查是否漏液b. 蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液c. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭d. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大

14、量水冲洗，然后涂上醋酸溶液参考答案：d【详解】a具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，选项a正确；b、在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，选项b正确；c、灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是隔绝氧气，选项c正确；d、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，选项d不正确；答案选d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）碱式氯化铜（cupric chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：cucl2·3cu(oh)2·xh2o(x=1/2，1

15、，2)。为验证其组成并确定x值，某学生设计了以下几步实验：      取a g的晶体研成粉末。 晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。向得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。若以上操作均正确，试回答下列问题：（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有          _       （填

16、序号）。（2）步骤中晶体应放在            _（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为_   _(填化学式)。（3）步骤所用的溶液可能是                 ；（4）步骤主要包括：加入足量硝酸银溶液        &

17、#160;           晾干称量；（5）若组成符合通式，则可以计算x的物理量组合是         _    （填序号）。aa、b       ba、c        cb、c       da、b、c

18、 缺一不可参考答案：（1） (2分)；（2）坩埚 (1分)； cuo (1分)； （3）hno3 (2分)； （4）过滤 (1分)、 洗涤 (1分)；（5）a、b （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h -90.8 kj·mol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol co 和20 molh2，co 的平衡转化率随温度（t）、压强（p）的变化如图所示，当达到平衡状态a 时，容器的体积为20 l。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 &

19、#160;   。（2）如反应开始时仍充入10mol co 和20mol h2，则在平衡状态b时容器的体积v（b）=     l。（3）关于反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化学平衡状态时的描述正确的是  （填字母）。aco的含量保持不变       b容器中ch3oh浓度与co浓度相等c2v正（ch3oh）=v正（h2）  d容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物质的量  投料，测得co在不同温度下的

20、平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是     。a温度：t1 < t2 <t3b正反应速率：（a）>（c）； （b）>（d）c平衡常数： k(a) =k(c) ； k(b) >k(d)d平均摩尔质量：m(a)<m(c)； m(b)>m(d)（5）已知co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h= + 41.3 kj·mol1 ，试写出由 co2和h2制取甲醇的热化学方程式     。参考答案：（1）k=c(ch3oh)/c2(h2)?c(co) 

21、0;   （2）4  （3）a c d  （4） a（5）co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)  h=-49.5 kj·mol118. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质a为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性kmno4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1

22、）物质a的名称为      ，物质c中含有的官能团的名称为      ，d的结构简式为      ； （2）反应中属于取代反应的有      ；（3）反应的化学反应方程式      ；（4）某物质e为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的e的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：      ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1mo

23、le最多可得到4molag遇fecl3溶液显紫色，1mole最多可消耗3molnaoh（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下： 参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，  (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3）  (2分)（4）     (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)19. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素，b是形成化合物种类最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金属性最强

24、的元素，e的负一价离子与c的某种氢化物w分子含有相同的电子数。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化学键类型为         ；w的电子式        。（2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  写出29

25、8k时，a2与e2反应的热化学方程式                                    。（3）在某温度下、容积均为2l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj&

26、#183;mol1（a0，x为a、b、c三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡时n（x）0.5moln2n3反应的能量变化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj体系的压强p1p2p3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则a2的平均反应速率( a2)为        。该温度下此反应的平衡常数k的值为           。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。a  容器内a2、bc、x