安徽省宿州市大陈中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省宿州市大陈中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. nh3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是anh4cl和nahco3都是常用的化肥bnh4cl、hno3和na2co3受热时都易分解cnh3和no2在一定条件下可发生氧化还原反应d图1中所涉及的盐类物质均可发生水解               参考答案：c略2.

2、 碳酸二甲酯(ch3o)2co是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是a. h+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动b. 石墨l极发生的电极反应为：2ch3oh+co-e-= (ch3o)2co+h+c. 石墨2极与直流电源正极相连d. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l2参考答案：d该装置有外接电源，是电解池，由图可知甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则电极石墨1为阳极，阳极反应为2ch3oh+co-2e-(ch3o)2co+2h+，电极石墨2为阴极，阳极产生的氢离

3、子从质子交换通过移向阴极，氧气在阴极得电子与氢离子反应生成水，电极反应为o2+4e-+4h+=2h2o。a阳离子移向阴极，则氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故a错误；b阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2ch3oh+co-2e-=(ch3o)2co+2h+，故b错误；c石墨2为阴极，阴极与电源的负极相连，故c错误；d常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2co4e-o2可知阴极消耗的氧气与阳极消耗的一氧化碳物质的量之比为1：2，故d正确；故选d。 3. 下列化学用语正确的是a硫的原子结构示意图：   

4、0;b顺-2-丁烯的结构简式： c乙酸的实验式：c2h4o2                               d原子核内有8个中子的氧原子：188o参考答案：b略4. 某溶液中除h+、oh-外，还有大量的mg2+、fe3+、cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有

5、关该溶液的判断正确的是（     ）a向该溶液中加入稀naoh溶液，立即产生白色沉淀b向该溶液中加入ki溶液后，原有的五种离子物质的量不变c若溶液中c(cl-)=0.6mol/l，则该溶液的ph为1d向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应参考答案：c略5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a.用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i 26ohb.向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh46ohnh3h2oc.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：so2nh3·h2o=hso3nh4d.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

6、ag2h3no3=agnoh2o参考答案：c略6. 下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是                                  a滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：fe2+、sio32-、c1、no3-    b水电离出来

7、的nac1溶液：k+、hco3、br、ba2+    c所含溶质为c（oh）=10-13mol/l的溶液：k+、sio32、no3、a13+    dph=11的溶液：s2、so32、s-2o32、na+参考答案：d7. 用足量的co还原137 g某铅氧化物，把生成的co2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是(    )apbo       bpb2o3    

8、;  cpb3o4      dpbo2参考答案：c略8. 关于下列各图的叙述中不正确的是    a已知co的燃烧热为283 kj/mol,2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj/mol，则图甲表示co和h2o(g)生成co2和h2的能量变化    b某温度下，ph11的nh3·h2o和ph1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变       化)恰好完全反应，反应后的溶液中nh、n

9、h3·h2o与nh3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·l1c在常温下，x2(g)和h2反应生成hx的平衡常数如表所示，仅依据k的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时x2(从f2到i2)的转化率逐渐降低，且x2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱    d图乙中曲线表示常温下向弱酸ha的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况参考答案：c略9. 下列说法不正确的是()ana2o2、hclo、so2等物质都具有漂白作用b液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质c所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应d非金属氧化物不一定是酸性氧化物，

10、有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：b略10. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 a在含有大量hco3的溶液中：k+、na+、alo2、br b使ph试纸变蓝的溶液中：nh4+、na+、cl、clo c在既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液中：na+、co32、so32、no3 d与cu反应能产生气体的溶液：fe3+、fe2+、so42、cl 参考答案：c略11. 生活中下列物质起还原作用的是（）a明矾作净水剂b硅胶作干燥剂c铁粉作脱氧剂d活性炭作吸附剂参考答案：c【考点】氧化还原反应【分析】起到还原作用，应具有还原性，在反应中失去电子，结合对应物质的性质和用途解答该题【解答

11、】解：a明矾作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，没有发生氧化还原反应，故a不选；b硅胶作干燥剂，表现硅胶的吸水性，没有发生氧化还原反应，故b不选；c铁粉具有还原性，用作食品袋中的脱氧剂，起到还原作用，故c选；d活性炭作吸附剂，没有发生氧化还原反应，故d不选故选c12. 将含amolna2so3的溶液与含bmolna2s的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为：a大于2          b小于2   &

12、#160;      c等于2          d大于1/2参考答案：d略13. 取100 ml 0.3 mol/l和300 ml 0.25 mol/l的硫酸注入500 ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h的物质的量浓度是a0.21 mol/l       b0.42 mol/l       c0.56 mol/l 

13、     d0.26 mol/l参考答案：b略14. 已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则w、x不可能是选项wxa稀硫酸naalo2溶液b稀硝酸fecco2ca(oh)2溶液dcl2fe 参考答案：d试题分析：a、x为naalo2溶液，w为稀硫酸时，偏铝酸钠和少量稀硫酸反应生成生成氢氧化铝沉淀，与过量稀硫酸反应生成硫酸铝，氢氧化铝和硫酸铝之间可以相互转化，能实现上述转化关系，错误；b、x为铁，w为稀硝酸，铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和硝酸亚铁可

14、以相互转化，符合转化关系，错误；c、x为氢氧化钙，w为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，错误；d、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，正确。15. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是a常温时，在c(h+)=的溶液：na+、fe3+、no3-、cl-b含大量fe2+的溶液：na、mg2、h+、no3-c含有大量al3+的溶液：k+、na+、alo2-、so42-d在c(h+)/c(oh-) 1×1013的溶液：nh4+、mg2+、c1-、k+参考答案：d二、实验题

15、（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组欲利用以图13所示的方法，从含ag+、fe3+、al3+三种阳离子的混合液中分离提取单质ag、fe、al（某些反应的条件已略去）。回答下列问题：（1）请填写下列空白：试剂的名称：      ，试剂的化学式：      ，化合物的晶体类型：      ；（2）写出下列反应的离子方程式：溶液a与试剂在一定条件反应：       

16、60;                               ，溶液b中通入过量co2：                 &

17、#160;                             ；（3）图中“化合物金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的co，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中co的含量？请判断并说明理由：   &

18、#160;                                                 &

19、#160;            。参考答案：（1）氨水（或氨气）   naoh  离子晶体（2）2ag(n h3)2+ 2oh-+rcho        2 ag+3 n h3+ h2o + + rcoo-+co2+ 2h2o=al(oh)3+   （3）不能，因为该反应前后气体体积不变，压强的变化不影响平衡移动。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从

20、樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：                                    （1）甲中官能团的名称为        

21、60;        （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应的反应类型为                   ，反应的目的是：_反应的化学方程式为             

22、                          （注明反应条件）。（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：.能发生银镜反应；.有一个ch3且直接与苯环相连                

23、                                         参考答案：（1）碳碳双键、羟基（3分）（2）加成反应  （ 3分）    &#

24、160;       避免碳碳双键被氧化（3分）  18. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：b和c含有相同的官能团且c在标准状况下的气体密度为1. 964 g/l；同答下列问题：(1)f的名称是_（用系统命名法命名）。(2)d中含有的官能团的名称是_。(3)e和f反应生成g的化学方程式为_。(4)a的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构且包括a)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是_（写结构简式）。参考答案：19. 硫酸铁铵afe2(so4) 3·b(n

25、h4) 2so4·ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加h2so4酸化的主要目的是_，滤渣a的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂b是_；反应的离子方程式                  。anaclo         bh2o2         ckmno4