安徽省宿州市虎山高级中学高一化学联考试题含解析

1、安徽省宿州市虎山高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列微粒中，跟nh4+的电子总数和质子总数相同的是       a. ne             b.              &

2、#160;   c.   d. 参考答案：c略2. 下列属于吸热反应的是a. ba(oh)2·8h2o晶体与nh4cl晶体反应b. 铝热反应c. 稀硫酸与烧碱反应d. 生石灰与水反应参考答案：a分析：根据常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如c和co2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)分析判断。详解：aba(oh)2?8h2o与nh4cl晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故a正确；b铝热反应是放热反应，故b错误；c稀硫酸与烧碱反应属于中和反应，反应为放热反应，故c错误；d生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故d错误；故选a

3、。点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。如常见的放热反应包括：燃烧反应、中和反应、铝热反应、金属与水或酸反应、部分化合反应。3. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（     ）    a、 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐       b、 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸    c、 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子

4、的是碱     d、盐电离时一定不会产生氢离子参考答案：a略4. 下列说法正确的是（   ）a. 反应条件是加热的反应都是吸热反应b. 化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化c. 物质燃烧一定是放热反应d. 放热的化学反应不需要加热就能发生参考答案：c分析：本题考查的是化学反应中的能量变化，分清条件和反应热的关系是关键和易错点。详解：a.反应条件为加热的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应也用加热条件，故错误；b.化学反应不仅有新物质生成，同时还有能量变化，故错误；c.物质燃烧是放热反应，故正确；d.有些放热反应也需要加热条件，故错

5、误。故选c。点睛：反应条件和反应是否放热还是吸热没有关系，很多的放热反应也需要加热或点燃的条件的。反应放热还是吸热是看反应物的总能量与生成物总能量的大小关系。5. 下列离子方程式正确的是（    ）a铁与稀硝酸反应：fe2h=fe2h2b用氨水吸收少量的so2: nh3·h2o +so2nh4+hso3c用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+ = co2+h2od用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3+cu = fe2+cu2+参考答案：c6. 下列关于油脂的叙述不正确的是（     ）a油脂属于酯类 &#

6、160;             b油脂是高级脂肪酸甘油酯 c油脂可以制肥皂             d油脂是高分子化合物参考答案：d略7. 下列说法正确的是a雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物b实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气c铵盐化学性质都很稳定do2、no、no2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：a略8. 只用一种试

7、剂就能鉴别ba(no3)2、na2co3、k2so4三种溶液，该试剂是()akno3溶液                                      b稀h2so4cnaoh溶液     

8、;                                dna2so4溶液参考答案：b略9. 下列各组比较中，正确的是a. 原子半径：snaob. 热稳定性：nh3h2oc. 碱性：liohnaohd. 还原性：bri参考答案：c【分析】a电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原

9、子半径在减小；b非金属性越强，气态氢化物越稳定；c金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；d非金属性越强，对应离子的还原性越弱。【详解】ao的电子层数为2，na、al的电子层数为3，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为naso，选项a错误；b非金属性on，气态氢化物的稳定性为nh3h2o，选项b错误；c金属性nali，对应最高价氧化物的水化物的碱性为naohlioh，选项c正确；d非金属性bri，对应离子的还原性为br-i-，选项d错误；答案选c。【点睛】本题考查元素周期律的应用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，注意同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；

10、同主族从上而下非金属性减弱、金属性增强。 10. 下列反应的离子方程式正确的是a. nahco3溶液与盐酸：co32-+ 2h+=h2o+co2b. 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：cu+2ag+=cu2+ 2agc. 用醋酸溶液除水垢：2h+ caco3=ca2+ h2o+co2d. 铁和稀盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3 h2参考答案：ba、nahco3溶液与盐酸：hco3-+h+=h2o+co2，a错误；b、将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：cu+2ag+=cu2+2ag，b正确；c、醋酸难电离，用化学式表示，用醋酸溶液除水垢：2ch3cooh+caco3=2ch3coo+ca

11、2+h2o+co2，c错误；d、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：fe+2h+=fe2+h2，d错误，答案选b。11. 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是a在18中含有个氧原子b标准状况下，224l空气含有个单质分子c1 molcl2参加反应转移电子数一定为2d含个的溶解于1l水中，的物质的量浓度为参考答案：a略12. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入适量的（）acaco3（s）    bkno3溶液    cna2so4溶液    dcuso4（s

12、）参考答案：c试题分析：a、碳酸钙与盐酸反应，会消耗盐酸，影响生成氢气的总量。b、相当于稀释盐酸浓度，反应速率减慢。c、相当于存在硝酸，硝酸与金属反应不放出氢气。d、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与铜会形成原电池，加快反应的进行，所以答案选b13. 下列有关电池叙述正确的是()a水果电池是高效环保的家用电池b锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄c锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极d锌锰干电池是一种常用的二次电池参考答案：ba水果电池对环境无污染，所以是环保电池，但水果价格较贵，且水果的利用率不高，所以水果电池不是高效的家用电池，故a错误；b锌锰干电池负极上金属锌失电子而使金属质量逐渐减小，

13、故b正确；c锌锰干电池中锌作负极，碳棒作正极，故c错误；d锌锰干电池是一种常用的一次电池，故d错误；故选b。14. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是     ali、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b同一周期元素随着核电荷数增多，非金属性逐渐增强c因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强do与s为同主族元素，且o比s的非金属性强参考答案：c略15. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（  ）a、         b、

14、60;        c、        d、参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50ml水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是              

15、;           ；反应最剧烈的烧杯是   （填字母）。（）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，可与铜反应；b是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡d产生；烧杯中可观察到白色沉淀c生成。（1）写出下列物质的化学式： a        

16、;        、c                、d                   。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式         

17、0;                          。（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在b和c之间增加一个洗气装置，该置中应盛放                   （填试

18、剂）。参考答案：（i）比较锂、钠、钾的金属性强弱       c（ii）（1）hno3       na2sio3         co2    （2）co2 + sio32 + h2o = co32 + h2sio3 （3）饱和nahco3             三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是n、o、f三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：n、o、f形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出c原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态c原子形成ch4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：1个氢化物分子中的h原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 基态c原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在