安徽省宿州市虞姬中学高二化学上学期期末试题含解析

1、安徽省宿州市虞姬中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是            nahco3     al2o3       al(oh)3    al     &#

2、160; a                         b                  c       &#

3、160;             d全部参考答案：略2. 下列化学用语表示正确的是：aco2分子的球棍模型：b三氟化氮的电子式：c质子数为6、质量数为14的原子：nd熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：参考答案：b略3. 在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应：x（g）2y（g）2z（g） 此反应达到平衡的标志是（      ）a容器内压强不随时间变化  &#

4、160;  b容器内气体的密度不变c容器内x、y、z的浓度之比为122   d单位时间消耗0.1mol x同时生成0.2mol z参考答案：a略4. 常温下，强酸溶液a和强碱溶液b的ph之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的ph恰好等于7，则a与b的体积比是(    )  a  110          b 101        c 1100

5、          d 1001  参考答案：b略5. 下列各组转化，属于同一有机反应类型的是a由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯b乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇c乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性kmno4溶液褪色d由硝酸与苯反应制硝基苯；由硝酸与甘油反应制硝化甘油参考答案：d略6. 下列说法正确的是（    ）aph<7的溶液一定是酸溶液bph=5的溶液和ph=3的溶液相比,前者c(oh)是后者的100倍c碱性溶液中滴入酚酞必定显红色d在1 mol/l的氨水中，改变外界

6、条件使c(nh4+)增大，则溶液的ph一定增大参考答案：b不同温度下水的离子积不同，对应中性溶液的ph值也不同，a项错。酚酞的显色范围是8.210，当溶液ph小于8.2即无色，c项错误。d选项中溶液的，由于反应逆向移动，ph减小。7. 在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是                   （     ）a. 滴加酚酞试液显红色的溶液 

7、0;     fe3+、nh4+、cl-、scn-    b. 水电离出来的c(h)=10-13mol/l的溶液    k+、hco3-、br-、ba2   c. ph=12的溶液    k+、clo-、no3-、h+d. ph=1的溶液      cu2+、na+、mg2+、cl-参考答案：d略8. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是     &#

8、160;   溶液                    溶液溶液                            

9、;  溶液a.                  b.                  c.               

10、60;  d. 参考答案：b略9. 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，发布了长达25页的2011年供应商责任进展报告，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为c6h14的有机物。已知c6h14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是                

11、60;                             (   )a2      b3              

12、0; c4       d5参考答案：b略10. 下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠溶液反应的是 （    ）      a乙酸            b乙酸甲酯         c丙烯酸甲酯    

13、;     d苯甲酸参考答案：c略11. 下列说法正确的是(     )a. 所有不锈钢都只含有金属元素           b. 我国流通的硬币材质是金属单质c. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金   d. 镁合金的硬度低于纯镁参考答案：c略12. 下列实验过程中，溶液的ph增大的是a向naoh溶液中滴加水      

14、60;     b向稀盐酸中滴加naoh溶液c向nacl溶液中滴加稀盐酸          d向naoh溶液中滴加稀盐酸参考答案：b考点：ph的简单计算 分析：分析物质间所发生的反应对溶液中h+或oh的影响，对比反应前后的溶液中h+或oh离子浓度的改变，判断所得溶液的ph的大小的变化；氢氧根离子浓度越大，ph越大，而氢离子浓度越大，ph越小，据此进行解答解答：解：氢氧根离子浓度越大，ph越大；氢离子浓度越大，ph越小，a向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧

15、根离子浓度减小，溶液的ph减小，故a错误；b盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的ph一定升高，故b正确；c氯化钠为中性，盐酸显酸性，向nacl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，ph减小，故c错误；d氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的ph一定减小，故d错误；故选b点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液ph的关系，题目难度不大，注意掌握溶液ph的概念及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液ph的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力13. 向某密闭容器中充入1 mol co和2 mol h2o

16、(g)，发生反应：coh2o(g)co2h2，当反应达到平衡时，co的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是（    ）a05 mol co2 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2b1 mol co1 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2c05 mol co1.5 mol h2o(g)0.4 mol co20.4 mol h2d05 mol co1.5 mol h2o(g)0.5 mol co20.5 mol h2参考答案：b略14. 体积相同的盐酸和醋酸

17、两种溶液，n(cl)=n(ch3coo)0.01mol，下列叙述不正确的是  a它们与naoh完全中和时，醋酸溶液所消耗的naoh多    b两种溶液的物质的量浓度不相同    c分别用水稀释相同倍数时，n(cl)n(ch3coo)d它们分别与足量caco3反应时，放出的co2一样多  参考答案：d略15. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为a. 

18、; 87.5       b. 92.9         c. 96.3      d. 100参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 ml密度为 g/ml的过氧化氢溶液至250ml&#

19、160;       （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在括号里。（   ）mno4（   ）h2o2（  ）h=（   ）mn2（   ）h2o（   ）（    ）（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入

20、         （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                           。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4标准溶液v ml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为  

21、;                  。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果      （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入

22、下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性    验证不稳定性    参考答案：i（1）容量瓶（1分）（2）2   5   6   2    8    5o2  （2分）（3）酸式（1分），  滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）     （5）偏高（1分）ii（各2分，共8分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（