安徽省宿州市黑塔高级中学2020年高三化学模拟试题含解析

1、安徽省宿州市黑塔高级中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验现象预测正确的是i             ii                     

2、60;                       iii                  iva、实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变  b、实验ii：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c、实验iii：

3、微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d、实验iv：用所示装置制取少量氨气                                          &

4、#160;                                        参考答案：b略2. 用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是    a12g的金刚石晶

5、体中含有碳碳键的数目为4na    b46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3na    c500mll.0mol/l的乙酸溶液中含有的h+数为0.5na    d1 molfecl3制成胶体，所得胶体的粒子数为na参考答案：b略3. 对3no2h2o=2hno3no反应的下列说法正确的是 ()a. 氧化剂与还原剂的质量比为12b. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为12c. no2是氧化剂，h2o是还原剂d. 在反应中若有6 mol no2参与反应时，有3 mol电子发生转移参考答案：aa、该反应中n元素

6、的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成no的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，选项a正确；b、该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是no，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，选项b错误；c、该反应中n元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，选项c错误；d、在反应中若有6mol no2参与反应时，有4mol电子发生转移，选项d错误。答案选a。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，该反应中n元素的

7、化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，no是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。4.  (08东莞调研)关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （   ） a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b非极性键只存在于双原子的单质分子（如cl2）中c在共价化合物分子内，一定不存在离子键d由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：答案：c5. 已知2h2(g)+o2(g) =2h2o(l）h=-571.6kj/mol，2h2(g)+o2(g) =

8、2h2o(g) h=-483.6kj/mol。下列说法正确的是 (  )a2 molh2(g)和1molo2(g)的总能量小于2mol h2o (l)的能量b1 mol h2o (g)分解成h2(g)和o2 (g)，吸收241.8kj能量c1mol h2o (l)变成1mo1 h2o (g)，吸收88 kj能量d等质量的h2o (g)比h2o(l）所含能量低参考答案：b略6. 某工业生产经过以下转化步骤：         下列说法中不正确的是     &#

9、160;                                                 &#

10、160;                                   a该过程是一种新的硫酸生产方法      b该过程中硫酸是催化剂       c该过程中、是加成反应 

11、  d该过程中、是酯类的水解反应参考答案：a略7. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是(     )a加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有c12存在b加入盐酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有c1存在c溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有c12分子存在d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hc1o分子存在参考答案：c【分析】cl2+h2o?hcl+hclo，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：cl2、hclo、h2o；离子：h+、cl、clo、oha、能使

12、有色布条褪色的是次氯酸；b、盐酸能干扰氯离子的检验；c、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气；d、氯气能和碱反应生成盐【解答】解：a、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有hclo存在，故a错误；b、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故b错误；c、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在，故c正确；d、cl2+h2o?hcl+hclo，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故

13、d错误故选c【点评】本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可8. 下列化学实验事实及其解释都正确的是a向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取b向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸c向0.1mol·l-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性d. 向2.0ml浓度均为0.1mol·l-1的、混合溶液中滴加12滴0.01mol·l-1 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大参考答案：ad【解析】a项，是高中化学必修1一个很重要的实验-萃取实

14、验；b项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；c项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。d项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。  9. 下列酸溶液的ph相同时，其物质的量浓度最小的是ah2so4          bh2so3          cch3cooh        dh

15、no3参考答案：a略10. 图2所示的表为元素周期表短周期的一部分，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述正确的是a原子半径大小比较为a>b>c>d    b生成的氢化物稳定性为a>b>c>d    ca与c形成的阴离子可能有、     da、b、c、d的单质常温下均不导电参考答案：c略11. 甲醇(ch3oh)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是a.该装置为电能转化为化学能的装置b. a电极发生的电极反应为c.当电路中有1

16、mol e转移时，正极区n(h)增加1 mold.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流参考答案：b略12. x、y、z、w有如图所示的转化关系，已知反应热：则x、y可能是febr2、febr3      na2co3、na h co3c、co           alcl3、al(oh)3；  a.          

17、     b.   c.                 d.参考答案：d略13. so2和nox是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收so2还可以用阴极排出的溶液吸收no2。下列说法错误的是a. 电极a应连接电源的正极b. 电极b上的电极反应式为2hso3-+2e-+2h+=s2o42-+2h

18、2oc. 反应过程中，h+从a极室流向b极室d. 每吸收标况下22.4lso2，在b极室生成2na个s2o42-参考答案：da项，由图可得，该装置为电解池，a极：so2发生氧化反应，so2+2h2o-2e-=4h+so42-，所以电极a应连接电源的正极，故a正确；b项，由上述分析可推出b为阴极，hso3-发生还原反应生成s2o42-，根据电荷守恒、原子守恒，并结合电解质溶液酸碱性，电极反应式为2hso3-+2e-+2h+=s2o42-+2h2o，故b正确；c项，电解池中阳离子移向阴极，又因为阳离子交换膜把a极室与b极室隔开，所以反应过程中，h+从a极室(阳极室)流向b极室(阴极室)，故c正确；

19、d项，阳极反应为：so2+2h2o-2e-=4h+so42-，阴极反应为：2hso3-+2e-+2h+=s2o42-+2h2o，根据得失电子守恒，每吸收标况下22.4lso2(即1molso2)，在b极室生成1mol(即na个)s2o42-，故d错误。点睛：本题以处理大气污染物so2和nox的方法为切入点，考查电解池原理，分析利用题干信息(包括图示信息)，掌握电解池原理应用和氧化还原反应电子守恒是解答的关键，电解池中阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，遵循氧化还原反应原理，可以通过分析相关元素化合价的变化确定两极反应情况。14. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a相同物质的量的

20、oh和ch3+含有相同数目的电子b25时，ph=13的1.0 lba（0h）2溶液中含有的oh数目为0.2nac标准状况下，2.24lcl2通入足量h2o或naoh溶液中转移的电子数均为0.2nad常温常压下，4.4gco2和n2o混合物中所含有的原子数为0.3 na参考答案：d【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、oh中含10个电子，而ch3+中含8个电子；b、ph=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/l；c、氯气和水的反应为可逆反应；d、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol【解答】解：a、oh中含10个电子，而ch3+中含8个电子，故等物质的量的两者中含有的电子数不同，

21、故a错误；b、ph=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/l，故1l该溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1na个，故b错误；c、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故等物质的量的氯气与水反应时转移的电子数小于与氢氧化钠反应时转移的电子数，故c错误；d、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3na个，故d正确故选d15. 常温下，由水电离出的c(h+)1013mol·l1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是anh4+、al3+、no3

22、、cl          bna+、ba2、cl、no3ccu2+、fe2+、cl、no3           dna+、alo2、so42、sio32参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh46hcho=3h(ch2)6n4h6h2o    滴定时，1 mol(ch2)6n4

23、h与1mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_

24、(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.1010 mol/l，则该样品中氮的质量分数为_。参考答案：(1)偏高   无影响   b   无   粉红(或浅红) 

25、0; (2)18.85% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铬铁矿的主要成分可表示为feo·cr2o3，还含有mgo、al2o3、fe2o3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体x中主要含有       （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的ph是否等于4.5，应该使用   _    （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液ph <5，其目的是  _ 。（3）操

26、作有多步组成，获得k2cr2o7晶体的操作依次是：加入kcl固体、蒸发浓缩、          、过滤、        、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作iii发生反应的化学方程式是：na2cr2o7 + 2kcl = k2cr2o7 + 2nacl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量        _  （填写试剂）、溶解、过滤、再        （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为     （用