安徽省宿州市骆庙中学高三化学联考试卷含解析

1、安徽省宿州市骆庙中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（  ）a分子数和气体质量均不同   b分子数和电子数均相同c质子数和中子数均相同     d分子数、原子数和中子数均相同参考答案：d考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，等体积的气体的气体分

2、子数相同，14n18o、13c18o分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14n18o、13c18o中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断解答：解：a同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故a错误；b同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14n18o、13c18o中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故b错误；c同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14n18o、13c18o分子都是双原子分子，中子数

3、都是17，分子14n18o、13c18o中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故c错误；d同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14n18o、13c18o分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14n18o、13c18o中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大2. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（   

4、）选项实验目的操作或现象a制备fe(oh)3胶体向25ml沸水中逐滴滴加饱和fecl3溶液56滴,并加热至溶液呈红褐色时停止加热b证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中c测定氯水的ph用玻璃棒蘸取氯水滴在ph试纸上，观察d证明溶液中存在平衡：fe3+3scnfe(scn)3将1 ml kscn溶液与1 ml 同浓度 fecl3溶液充分混合；再加入kscn溶液，溶液颜色加深参考答案：a略3. 向10ml 0.1mol· l?1nh4al(so4)2溶液中，滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml，下列叙述正确的是ax=10

5、时，溶液中有nh4、alo2、so42，且c(nh4)>c(so42)bx=10时，溶液中有nh4、al3、so42，且c(nh4)>c(al3)cx=30时，溶液中有ba2、alo2、oh，且c(oh)<c(alo2)dx=30时，溶液中有ba2、al3、oh，且c(oh) = c(ba2)参考答案：b4. 最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）a水是一种弱电解质bnh4clo4溶液显酸性cnaclo4中含有离子键和共价键dnh4clo4只有氧化性，没有还原性参考答案：d【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；水的

6、电离  【专题】氧化还原反应专题；卤族元素【分析】a水是部分电离的电解质，为弱电解质；b高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；c活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；d元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原性【解答】解：a水是部分电离的电解质，为弱电解质，故a正确；b高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故b正确；c活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、cl原子和o原子之间存在共价键，故c

7、正确；dcl元素处于最高价，则具有氧化性，n元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故d错误；故选d【点评】本题考查较综合，涉及电解质强弱判断、氧化性和还原性判断、化学键、盐类水解等知识点，侧重考查基本理论，知道物质氧化性和还原性比较方法，题目难度不大5. 已知反应是可逆反应。如图装置，g中指针位于正中。下列判断正确的是（ ）a、该电池能够提供持续稳定的电流b、向（a)烧杯中加入四氯化碳，与向（b)烧杯中逐滴加入40% naoh溶液。电流计指针偏转方向相同。c、当向b中加入稀硫酸时，盐桥u中的移向b池d、当向b中加入稀硫酸时，c2棒上发生的反应为：参考答案：c略6. 铝电

8、池性能优越，al-ago电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2al3 ago2naoh=2naalo23agh2o，则下列说法正确的是a该隔膜是阳离子交换膜b当电极上析出0.54 g ag时，电路中转移的电子为0.005 molcal电极的反应式为：al-3e+4oh= +2h2od正极的电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh参考答案：c7. 已知，常温下ch3cooh的电高平衡常数为1.76×105，常温下将ph3的 ch3cooh溶液用水稀释一后，溶液的ph值为a  3    b  3.15

9、60;   c  3.3    d  2.7参考答案：b略8. 于密闭容器中进行如下反应：h2(g)i2(g)  2hi(g)，在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是 at1t2，h0 bt1t2，h0ct1t2，h0      dt1t2，h0参考答案：d略9. 如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是  （       ）

10、60; a若a为浓盐酸，b为kmno4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色b若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛a1c13溶液，则c中先产生白色沉  淀后沉淀不溶解c若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有硅酸钠溶液，则c中出现白色浑浊d若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有bacl2溶液，则c中溶液不变浑浊参考答案：c略10. 已知在1.01×105pa、298k条件下，2molh2燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是（    ）       ah2o(g)=h2(g)

11、 + 1/2o2(g);h = - 242kj/mol       b2h2(g) + o2(g)=2h2-o(i);h =  - 484kj/mol       c2h2(g) + o2(g)=2h2o(g);h =  + 484kj/mol       dh2(g) + 1/2o2(g)=h2o(g);h =  - 242kj/mol 参考答案：a略11. 不能鉴别agno3、bac

12、l2、k2so3和mg(no3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()a. 盐酸、硫酸b. 盐酸、氢氧化钠溶液   c. 氨水、硫酸          d. 氨水、氢氧化钠溶液  参考答案：d略12. 下列说法正确的是         (      )a.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强b.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋

13、酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多c.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的h+浓度也是醋酸的二倍d.将naoh和氨水溶液各稀释一倍，两者的oh-浓度均减少到原来的1/2参考答案：b略13. 在3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化   的brf3物质的量为（   ）mol       a.  1       b2.5     

14、;  c3.3     d5参考答案：b略14. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（     ）已知：mgcl2·6h2o受热生成mg(oh)cl和hcl气体等。a除去粗盐中杂质（mg2+、so42、ca2+），加入的药品顺序为：naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b在过程中将mgcl2·6h2o灼烧即可制得无水mgcl2c从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程d从第步到第步的目的是为了浓缩参考答案：d略15

15、. 下列判断正确的是（   ）a酸酐一定是氧化物                           b晶体中不一定存在化学键c碱性氧化物不一定是金属氧化物           d电解质都是离子化合物参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10

16、分）16. （12分）实验室从含碘废液（除h2o外，还含有ccl4、i2、i）中回收碘，其实验过程如图1：图1图2（1）向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液时发生的离子方程式为  ；该操作的目的是     （2）操作x应在 （填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液b的过程：将混合溶液静置后，                     &

17、#160;         （3）在三颈瓶中将溶液b用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在40?c左右反应（实验装置如右图所示）实验控制在较低温度下进行的原因是           ；锥形瓶里盛放的溶液为   （填溶质的化学式）（4）某含碘废水（ph约为4）中一定存在i2，可能存在i或io3可以使用   （填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的i或  

18、溶液检验可能存在的io3在检验该含碘废水中是否含有i或io3前必需要进行的操作是 （填序号）a取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液b用naoh溶液将溶液调节到中性c向溶液中滴入少量淀粉溶液参考答案：（1）so32+i2+h2o=2i+2h+so42；使四氯化碳中的碘进入水层；（2）分液漏斗；将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；naoh；（4）fecl3 ，na2so3，ac； 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计

19、题分析：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水；（2）分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，结合非农业实验基本操作步骤回答得到溶液的方法；（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；氯气、碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色解答：解：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为so32+i2+h2o=2i+2h+so42；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的i元素进入水溶

20、液应将碘还原为碘离子，故答案为：so32+i2+h2o=2i+2h+so42；使四氯化碳中的碘进入水层；（2）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，实验仪器为分液漏斗，得到溶液的操作为：将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；故答案为：分液漏斗；将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越

21、不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用naoh溶液吸收氯气和碘蒸气，故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；naoh溶液；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入12ml淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加fecl3溶液，2i+2fe3+=2fe2+i2，若溶液变蓝色，说明废水中含有i，否则不含i；另从水层取少量溶液，加入12ml淀粉试液，加盐酸酸化，滴加na2so3溶液，5so3

22、2+2 io3+2h+=i2+5so42+h2o，若溶液变蓝色，说明废水中含有io3，否则不含io3，在检验该含碘废水中是否含有i或io3前必需要进行的操作是取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液，向溶液中滴入少量淀粉溶液依据是否变蓝验证离子的存在；故答案为：fecl3 ，na2so3，ac；点评：本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：co

23、( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h -90.8 kj·mol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol co 和20 molh2，co 的平衡转化率随温度（t）、压强（p）的变化如图所示，当达到平衡状态a 时，容器的体积为20 l。（1）该反应的化学平衡常数表达式为     。（2）如反应开始时仍充入10mol co 和20mol h2，则在平衡状态b时容器的体积v（b）=     l。（3）关于反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化学平衡状态时的描述正确的是  （填字母）。aco的

24、含量保持不变       b容器中ch3oh浓度与co浓度相等c2v正（ch3oh）=v正（h2）  d容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物质的量  投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是     。a温度：t1 < t2 <t3b正反应速率：（a）>（c）； （b）>（d）c平衡常数： k(a) =k(c) ； k(b) >k(d)d平均摩尔质量：m(a

25、)<m(c)； m(b)>m(d)（5）已知co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h= + 41.3 kj·mol1 ，试写出由 co2和h2制取甲醇的热化学方程式     。参考答案：（1）k=c(ch3oh)/c2(h2)?c(co)     （2）4  （3）a c d  （4） a（5）co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)  h=-49.5 kj·mol118. （15分）有机物e与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料

26、，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成e的路线如下：回答下列问题：（1）b生c的反应类型有               。（2）a有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有     种。分子中含有吡啶环（    ）且环上只有2个取代基；只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）c生成d的过程中有一种温室气体生成，则d的结构简式为  

27、;      。（4）写出d生成e的化学方程式             。（5）结合题给信息，以          和    为原料合成西佛碱n苯基苯甲亚胺（             

28、60;  ），请你拟出合成路线：                          。参考答案：19. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是:i1=738kj/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba5  为离子化合物，写出其电子式               （