安徽省池州市五沙中学高三化学上学期期末试题含解析

1、安徽省池州市五沙中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 a1mol cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3nab标准状况下，112l氦气中约含有na个氦原子   c将na个nh3分子气体溶于1l水中得到1mol·l1的氨水    d常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2na个氧原子（氧的相对原子质量：16） 参考答案：d略2. 有关化学实验的基本操作中，正确的是（）a配制500

2、ml某物质一定物质的量浓度的溶液，可用两个250ml的容量瓶b测定某溶液的ph，将干燥的试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较c中和热测定实验中以环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低d检验亚硫酸钠固体是否变质，先将少量样品溶于水中，再加入酸化的硝酸钡溶液参考答案：答案：c 3. 已知x、m都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是(    ) (甲) +xnx单质未配平); (乙moh-=m（oh）m 若n=1,则中x元素为+5价,x位于周期表第a族 若n=2,则x最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 若m

3、=1,则m（no3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到 若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成m（oh）ma.  b.   c. d. 参考答案：d 略4. 某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了kno3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是(     ) a银片为负极，发生的反应为：ag+e-= agb进行实验时，琼脂中k+移向mg(no3)2溶液c用稀硫酸代替agno3溶液，可形成原电池d取出盐桥，电流表依然有偏转参考答案：c5. 保持恒温、恒压，在某密闭容器中发生反应

4、：2a（g）2b（g）c（s）3d（g）。现分别从两条途径建立平衡：从正反应开始，a、b的起始物质的量均为2mol；从逆反应开始，c、d的起始物质的量分别为4mol和6mol。以下叙述中正确的是                        （    ）       a、两种途径

5、从反应开始到平衡状态所消耗的时间一定相同       b、两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，气体的密度一定始终保持不变       c、两途径最终达到平衡时，混合气体中a的物质的量分数相同       d、两途径最终达到平衡时，体系内a、b、c、d的物质的量相同参考答案：c略6. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是a   b   c   &#

6、160; d参考答案：a7. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）参考答案：d略8. 将so2通入一定量naoh溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）ana2so3和naohbnahso3cnahso3 和na2so3dnaoh和nahso3参考答案：d略9. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（  ）a食盐        b漂白粉    c氯水      d生石灰参考答案：

7、答案：b10. a是一种常见的单质，b、c为常见的化合物，a、b、c均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法正确的是：()ax元素可能为铝b反应和互为可逆反应cx元素可能是金属，也可能是非金属           d反应和一定为氧化还原反应参考答案：d略11. 反应a+bc(h<0)分两步进行：a+bx(h>0)，xc(h<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案：d略12. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y

8、，发生反应：mx(g) ny(g)  h = q kj·mol1。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示： 1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70 下列说法正确的是amn           b温度不变，压强增大，y的质量分数减少cq0           d体积不变，温度升

9、高，平衡向逆反应方向移动参考答案：b略13. 最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的n5、结构类似白磷的n4、比黄金还贵的18o2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（  ） a18o2和16o2是两种不同的核素 b将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a克cn4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键    d2n5= 5n2是化学变化参考答案：d略14. 下列分析推断有错误的是：（     ）a“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低b某温度下，

10、向饱和食盐水中通入hcl气体没有明显的现象发生c当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物d将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡参考答案：b略15. 下列关于物质应用的说法错误的是a玻璃容器可长期盛放各种酸       b纯碱可用于清洗油污c浓氨水可检验氯气管道漏气       dna2s可除去污水中的cu2+参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

11、硫酰氯（so2cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知： so2(g) + cl2(g)=so2cl2(l) ；     h = -97.3 kj·mol-1 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；硫酰氯在100以上或被长时间存放都易分解，生成二氧化硫和氯气回答下列问题：（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_（用化学方程式表示）。（2）检验装置g的气密性的方法是_。（3）装置a中发生反应的离子方程式为_。（4）h的作用是_其中水流的

12、方向是_进_出（填“a”或“b”）（5）装置c、f中的试剂相同，盛放的试剂为_。（6）该装置存在的一处缺陷是_。（7）若将so2、cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)_仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。参考答案：(1)so2cl2+2h2o =h2so4+2hcl    (2)用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降，则说明气密性良好    (3)mno2+4h+2clmn2+2h2

13、o+cl2    (4)冷凝回流    b    a    (5)浓硫酸    (6) 缺少尾气处理装置    (7)取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若

14、用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（   ）a0.24molb0.21molc0.18mold0.14mol参考答案：c【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为fe（no3）2，标准状况2.688l no的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12l×4mol/l-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁

15、的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（fe）=0.18mol故答案选c【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。18. x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）           

16、     。（2）x与y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）                。（3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出d的电子式：          &#

17、160;    。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，由a转化为b的离子方程式为                                        &

18、#160;        。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因：                                  

19、;      。参考答案：（1）naalcoh（2分）  （2）ch（2分）（3）（2分）alo2+2h2o+co2=al(oh)3+hco3或2 alo2+3 h2o+co2=2 al(oh)3+co32（2分）co32+h2o?hco3+oh（2分）19. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）h是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）h中除苯环外的官能团名称是       ；反应的化学方程式为   （2）反应的反应类型为    ；反应的反应类型为    （3）c的结构简式为；e的结构简式为 （4）写出满足下列条件的f的同分异构体的结构简式：  能与fecl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照h的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线