安徽省池州市牌楼中学2021年高一化学模拟试题含解析

1、安徽省池州市牌楼中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（?表示质子，表示中子）：则有关这三种原子的叙述中正确的是（）a它们是不同元素的原子b它们单质的化学性质相同c这三种原子具有不同的核电荷数d这三种原子具有相同的质量数参考答案：b解：a原子的质子数决定元素种类，3种微粒质子数相等，属于同种元素，故a错误； b原子均有两个质子，中子数分别为0、1、2，所以它们属于同种元素的不同核素，即互为同位素，同位素化学性质相同，故b正确；c中性微粒原子核电

2、荷数=质子数，故c错误；d原子均有两个质子，中子数分别为0、1、2，质量数分别为2、3、4，故d错误故选b2. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 a无水硫酸铜、蔗糖        b硅胶、硫酸亚铁 c食盐、硫酸亚铁          d.生石灰、食盐 参考答案：b略3. 化学与生产、生活密切相关

3、。下列叙述错误的是a.料酒可以除去食物中的腥味b.纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源c.葡萄糖可用于补钙药物的合成d.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案：b4. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是a元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：c略5. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是      &

4、#160;           (      )axef4  b. pcl3   c. pcl5   d . h2s参考答案：b6. he可以作为核聚变材料。下列关于he的叙述中，正确的是(     )。a质子数为2b电子数为3    c中子数为2d质量数为2参考答案：a略7. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是a

5、丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）b(nh4)2so4与nh4cl（采用加碱加热闻其气味的方法）cnacl与kcl（采用灼烧时观察焰色的方法）dk2co3与kno3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：cd略8. 关于碱金属单质的性质叙述错误的是                            

6、0; a都能够在空气中燃烧               b都能够与水剧烈反应c都是柔软的银白色金属             d都可以保存在煤油中 参考答案：cd9. 已知氧化性： cl2>br2>fe3+>i2，则下列离子方程式正确的是：a. 少量氯气与febr2溶液反应cl2+2br-=2c1-+br2b. 过量氯气与febr2溶液反应c

7、l2+fe2+2br-=2cl-+br2+fe3+c. 氯气与febr2溶液以物质的量1：1反应2cl2+2fe2+2br-=4cl-+br2+2fe3+d. 少量氯气与fei2溶液反应cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+参考答案：c氧化性：cl2>br2>fe3+>i2，则还原性：i-fe2+br-cl-。a项，少量氯气应先将还原性强的fe2+氧化，正确离子方程式为：cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+，错误；b项，过量氯气将fe2+和br-完全氧化，fe2+与br-化学计量数之比为1:2，正确的离子方程式为：3cl2+2fe2+4br-=6cl-+2br2+2fe

8、3+，错误；c项，氯气先将fe2+氧化，氧化1molfe2+消耗0.5molcl2，剩余的0.5molcl2再氧化1molbr-，参与反应的cl2、fe2+、br-物质的量之比为1:1:1，正确；d项，少量氯气先将还原性强的i-氧化，正确的离子方程式为：cl2+2i-=2cl-+i2，错误；答案选c。10. 食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的（）a酸性b碱性c氧化性d还原性参考答案：d【考点】铁的化学性质【分析】为防止食品变质，应降低氧气的浓度，结合铁粉具有还原性解答该题【解答】解：放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质说明该物质应具

9、有还原性能够与氧气反应，则铁粉表现还原性，故选d11. 以下过滤操作中，不正确的是（   ）a. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡b. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁c. 倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘d. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液参考答案：c试题分析：过滤：一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故选项c正确。12. 现有两种短周期元素a、b的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关a、b的说法正确的是a a和b一定在同主族 

10、                      b a和b一定在同周期c 若a和b在相邻周期，则a、b一定同主族   d a、b可能既不同周期，又不同主族参考答案：d略13. 下列判断错误的是a沸点：             b稳定性：h2o

11、> nh3 > ch4 c酸性：        c碱性：参考答案：a略14. 氢叠氮酸hn3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。下列叙述中不正确的是    a它的水溶液中存在着n3离子           b是无色、有刺激性气味的气体    cnan3与稀硫酸作用生成nh3     

12、0;        d它与nh3作用生成的是离子化合物参考答案：c15. （4分）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期a族下列对铊的性质的推导正确的是（）是易导电的银白色金属 tl（oh）3是两性氢氧化物tl3+氧化能力比al3+强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐a  b    c   d参考答案：a考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：铊和铝都位于周期表

13、第a族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小解答：解：同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以tl（oh）3不是两性氢氧化物，故错误；从上到下金属单质的还原性依次增强，所以tlal，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以tl3+的氧化性比al3+弱，故错误；硝酸具有强氧化性，与金属反应生成no或no2、硝酸盐，故正确故选a点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题

14、注意把握相关性质的递变规律二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18mol·l1 浓硫酸配制100ml 2.5mol·l1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移  洗涤定容 摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是     ml（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是   （从下列中选用a.10mlb.25mlc.50mld.100ml）（2）该实验用到的仪器除量筒外还有      &#

15、160;                                （3）第步实验的操作是                &#

16、160;                                （4）第步实验的操作是                &#

17、160;                                （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度     容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥   &

18、#160;   浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容    定容时仰视刻度线      参考答案：（1）13.9；b；（2）100ml容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶；（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；（5） 偏低； 无影响； 偏大； 偏小解：（1）设需要浓硫酸的体积为v，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得v×18mol·l1=100ml×2.

19、5mol·l1，解得v=13.9ml，所以应选择25ml的量筒；故答案为：13.9；b；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；故答案为：100ml容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；（3）正确洗涤烧杯的方法：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶，故答案为：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶；（4）定容的正确操作方法：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，故答案为：将蒸馏水注入容量

20、瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；（5）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响；浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若

21、序号不够也可以自己再添)。（1）na2co3和sio2                                             

22、60;                                                  &#

23、160;                                                  &

24、#160;                                            （2）caco3和na2sio4   &#

25、160;                                                 &#

26、160;                                                  &

27、#160;                                                  

28、                                     参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是na2co3，余者为sio2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是na2co3；不反应的是sio2。化学方程式：na2co32hcl2 naclh2oco2（2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的caco3和，黄色的为na2sio4。酸液产