安徽省淮北市桓谭中学高一化学期末试题含解析

1、安徽省淮北市桓谭中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机化合物的说法不正确的是（     ）a鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄b将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色c蛋白质水解能得到氨基酸d苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色参考答案：d略2. 常温下，0.2 mol·l-1的盐酸30ml分别与下列na2co3溶液混合，再加水稀释到100ml，其中最初产生co2的速率最快的是（   ）a. 20ml0.3 mol·l-1n

2、a2co3    b. 10ml0.4 mol·l-1na2co3c. 25ml0.4 mol·l-1na2co3    d. 15ml0.5 mol·l-1na2co3参考答案：c【详解】都加水稀释至100ml，后来溶液的体积相同，则选项中碳酸钠的物质的量最大，混合后浓度最大，反应速率最快。a碳酸钠的物质的量：0.02l×0.3mol/l=0.006mol；b碳酸钠的物质的量：0.01l×0.4mol/l=0.004mol；c碳酸钠的物质的量：0.025l×0.4mol/l

3、=0.01mol；d碳酸钠的物质的量：0.015l×0.5mol/l=0.0075mol，显然c中碳酸钠物质的量最大，反应速率最快，故选c。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素。本题的易错点为d，要注意后来溶液体积相同，需要计算选项中物质的量，与原溶液的体积和浓度的乘积有关。3. 居室装修用石材的放射性常用22688ra作为标准，居里夫人（marie curie）因对ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是              

4、                     a racl2的熔点比cacl2高       bra元素位于元素周期表中第六周期a族c一个22688ra原子中含有138个中子     dra(oh)2是一种两性氢氧化物w.参考答案：c略4. 汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：n2(g)+o2(g)

5、=2no(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（    ）a. 该反应过程中有共价键的断裂和形成b. 该反应是氧化还原反应c. 该反应是放热反应d. 使用催化剂可以改变反应速率参考答案：c分析：对于反应n2(g)+o2(g)=2no(g)，反应中n、o元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题。详解：a化学反应的实质为共价键的断裂和形成，a正确；b反应中n、o元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，b正确；c由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，c错误；d加入催化剂

6、，改变反应的活化能，可改变反应速率，d正确。答案选c。点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大。5. 铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为                   

7、;    （     ）                                          &

8、#160;                                                  

9、                  a2.5×1019个      b2.5×1022个     c5×1019个   d5×1022个参考答案：a略6. 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 kmno4+16 hcl = 2 kcl + 2 mncl2 + 5

10、cl2 + 8 h2o 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 kmno4+16 hcl = 2 kcl + 2 mncl2 + 5 cl2 + 8 h2o(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是-_。(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为        mol参考答案：7. 在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液3l，若k+为5.8mol、cl为7.6 mol、mg2+为3mol，则k2so4的物质的量浓度(

11、    )a2.1 mol/l      b4.2 mol/l      c0.7 mol/l    d1.6 mol/l参考答案：a略8. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是                 

12、     （   ）       a向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl2存在       b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在       c先加入盐酸酸化再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有cl存在       d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说

13、明有hclo分子存在参考答案：b略9. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（    ）可以燃烧；能使酸性kmno4溶液褪色；能跟naoh溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应a     b只有     c只有         d参考答案：b10. a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则根据元素周期律可知

14、：a、b、c三种原子半径大小的顺序是   aa b c    bb a c    cc a b    dc b a参考答案：d略11. 在下列物质分类中，前者包含后者的是a氧化物、化合物                        b化合物、电解质c溶液、胶

15、体                                d溶液、分散系参考答案：b略12. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 (    )ana+ 、k+、so42-、hco3-     &

16、#160;         bcu2+、k+、so42-、no3-cna+、 k+、cl-、 no3-             dfe3+、k+、so42-、cl-参考答案：c略13. clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o。下列说法不正确的是akclo3在反应中得到电子  

17、60;    bh2c2o4的还原性比clo2强ch2c2o4在反应中被氧化        d1 molkclo3参加反应有2mol电子转移参考答案：d14. a、b两种元素能形成ab2型化合物，则a和b的原子序数可能是         a11和8             b12和17  

18、           c11和16               d8和12参考答案：b略15. 下列溶液中的氯离子浓度与50 ml 1 mol·l-1的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是（  ）a150 ml 1 mol·l-1的nacl         &#

19、160;       b75 ml 2 mol·l-1的nh4clc150 ml 3 mol·l-1的kcl                 d75 ml 2 mol·l-1的cacl2 参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实

20、验过程：. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。. 当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。. 当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.回答问题：（1）a中产生黄绿色气体，其电子式是_。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_。（3）c中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）过程实验的目的：甲同学认为试管b的作用就是吸收尾气，防止多余cl2污染空气，因此b中盛装的最佳试剂应该为_。乙同学经分析认为，b中溶液由黄色变为棕红色，发生反应的化学方程式为_，以此说明c中_，从而得出d中氧化i的氧化剂必为br2，因此b装置是必不可少的。（5）过程为

21、：打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下试管d震荡，静置，观察到现象为_，发生反应的离子方程式为_。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。参考答案：(1)     mno2+4h+2cl- mn2+ +2h2o+cl2    (2)淀粉ki试纸变蓝    (3)cl22brbr22cl    (4) naoh溶液    cl22 nabrbr 22nacl  &

22、#160; br过量，溶液中没有cl2    (5)试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色    br 22ii22br    (6)电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大【分析】a中滴加浓盐酸后，发生反应：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o，生成黄绿色气体cl2，在a、b、c中分别发生反应：cl22ki=2kcli2，cl22nabr=2naclbr2，cl22nabr=2naclbr2，由于b、c中生成了br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，c中生成的br2在d中发生反应：br22

23、ki=2kbri2。过程实验，当b中黄色溶液继续通入过量cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明c中黄色溶液无cl2，从而排除cl2对溴置换碘实验的干扰，据此答题。【详解】（1）a中产生黄绿色气体为氯气，氯原子间形成1对共用电子对，电子式为：，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为mno2+4h+2cl-mn2+ +2h2o+cl2，故答案为：，mno2+4h+2cl-mn2+ +2h2o+cl2。（2）因cl2的氧化性大于i2的氧化性，可发生反应：cl2+2i-=i2+2cl-，i2能使淀粉变蓝；故答案为：淀粉ki试纸变蓝。（3）因cl2的氧化性大于br2的氧化性，

24、可发生反应：cl2+2br-=br2+2cl-，故答案为：cl2+2br-=br2+2cl-。（4）cl2是有毒的酸性气体，应用碱液吸收，因此b中盛装的最佳试剂应该为naoh溶液，为防止多余cl2污染空气；b中溶液由黄色变为棕红色，说明生成了br2，发生反应的化学方程式为cl22nabrbr22nacl，以此说明c中br过量，溶液中没有cl2，从而得出d中氧化i的氧化剂必为br2，故答案为：naoh溶液，cl22nabrbr22nacl，br过量，溶液中没有cl2。（5）打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，发生反应：br2+2i-=i2+2br-，关闭活塞b，取下d震荡，静至后ccl4层溶液变

25、为紫（或紫红）色，故答案为：试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色，br 22ii22br。（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱；故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在下列各变化中，e为无色无味的液体（常温下），f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式              

26、    ，在该反应中，每生成2.24lg（标准状况），该反应转移电子的物质的量是                 。若反应在溶液中进行，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合价介于c和d之间。则反应的化学方程式是                 &

27、#160;                     。若反应在溶液中进行，a是一种强碱，b是一种酸式盐，d是一种无色的气体，且b遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当a过量时，反应的离子方程式是                                      。ks5u若反应在溶液中进行，a是一种强酸，