安徽省淮北市淮海中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析

1、安徽省淮北市淮海中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知热化学方程式：co（g） + o2 （g）co2 （g）   h=-283.0kj·mol-1   h2（g） +o2 （g） h2o（g）；h=-241.8 kj·mol-1则下列说法正确的是ah2的燃烧热为241.8kj·mol-1b由反应、可知右图所示的热化学方程式为co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g） h=-41.2 kj

2、·mol-1        ch2（g）转变成h2o（g）的化学反应一定要释放能量d根据推知反应h2（g） +o2 （g） h2o（l）；        h-241.8 kj·mol-1参考答案：b略2. 将少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为afe(oh)3 ; fe2o3   

3、0;                       bfe(oh)2 ; feo  cfe(oh)2 、fe(oh)3 ; fe3o4                  dfe2o3  ; fe(oh)

4、3 参考答案：a3. 下列说法中正确的是                                   （   ）   a铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量bco32的摩尔质量是60g/mol  

5、 c1molo2的质量是32g/mol dco2的摩尔质量是44g参考答案：b略4. 在n2+3h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6mol/l，在此时间内用n2表示的反应速率为0.30mol/（l?s）则此一段时间是（）a1秒b2秒c0.44秒d1.33秒参考答案：a【考点】反应速率的定量表示方法【分析】依据化学反应速率的公式进行计算即可，v=，c为浓度的变化量，t为时间变化量【解答】解：n2 表示的平均速率v（n2 ）=0.30mol/（l?s），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（nh3）=2v（n2 ）=2×0.30mol/（l?s）=0.6mol

6、/（l?s），氨的浓度增加了0.6mol/l，即c（nh3）=0.6mol/l，所以反应所经历的时间为=1s，故选a【点评】本题主要考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用5. 据报道，用10b合成的10b20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是（    ）a10b20是一种新型的化合物b10b的中子数和核外电子数相等c10b20晶体熔点高，硬度大d10b和10b20互为同位素参考答案：ba10b20是由b一种元素组成的纯净物，属于单质不属于化合物，故a错误。b10b的中子数=10?5=5，核外电子数=质子数=5，故b正确。c1

7、0b20晶体属于分子晶体，分子之间的作用力为范德华力，分子晶体熔点较低、硬度较小，故c错误。d10b是一种核素，而10b20是一种分子，因此二者不互为同位素,这两个属于由同种元素组成的不同微粒，故d错误。故本题选b。6. 下列说法错误的是（   ）a. 11h、21h、h和h2是氢元素的四种不同粒子  b.4220ca和 4020ca、石墨和金刚石均为同素异形体c. 1h和2h是不同的核素d. 12c和14c互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同参考答案：b【详解】a. 、h和h2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单

8、位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，a正确；b. 和 是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，b错误；c.1h和2h是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，c正确；d.12c和14c互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，d正确；故合理选项是b。 7. 对于a2 + 3b22c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(    )av(b2) =0.8mol/(l?s)；      

9、60;   b. v(a2) =0.4mol/(l?s)；cv(c) =0.6mol/(l?s)；           d.v(b2) =4.2mol/(l?min)。参考答案：b略8. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是a乙烷和氯气反应                    

10、                            b乙烯和氯气反应c乙烯和氯化氢反应                    

11、                        d乙烷通入浓盐酸参考答案：c略9. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是a.钠原子失电子能力比镁弱        b.水比硫化氢稳定c.硅酸比磷酸酸性强       

12、;        d. 氢氧化钙比氢氧化锶碱性强参考答案：b略10. 下列实验操作中错误的是                     （    ）a用规格为10ml的量筒量取6ml的液体b用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部c过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上  

13、60; d如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：d略11. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()a用25ml量筒量取12.36ml盐酸b用托盘天平称量8.75g食盐c实验时要用450ml溶液，则需用500ml的容量瓶来配制d用广泛ph试纸测得某溶液的ph为3.5参考答案：c略12. 将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是      

14、0;      a液滴中的cl由a区向b区迁移b液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o22h2o4e4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2由a区向b区迁移，与b区的oh形成fe(oh)2，进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu2ecu2 参考答案：b略13. 在200 ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/l的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下

15、列叙述正确的是    （   ）a原溶液中n(mg2+)n(al3+)=101        b原溶液的c(h+)=0.8 mol/lcx与y的差值为0.01 mol               d原溶液中c(cl-)=0.66mol/l参考答案：b略14. 已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4nao2=2na2o4naco2=2na

16、2oc2nano2(亚硝酸钠)6na=4na2on2，下列说法错误的是 ()a三个反应都属于氧化还原反应b方法产物中可能混有过氧化钠c方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去d方法中副产物氮气可以保护na2o不易被氧化参考答案：c15. 为了除去粗盐中的ca2+，mg2+，so42及泥沙，得到纯净的nacl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(  )过滤；加过量naoh溶液；加适量盐酸；加过量na2co3溶液；加过量bacl2溶液a.     b.     c.    

17、 d. 参考答案：b【分析】钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以加过量na2co3溶液要在加过量bacl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀。【详解】钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理，盐酸无法除去过量的钡离子。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以加过量na2co3溶液要在加过量bacl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀，然后再进行过滤。最后加适量盐酸，除

18、去过量的碳酸根离子、氢氧根离子。所以正确的顺序为：加过量naoh溶液；加过量bacl2溶液；加过量na2co3溶液；过滤；加适量盐酸答案为b。【点睛】本题考查粗盐提纯、物质除杂。首先判断能够发生的反应和基本的除杂顺序：沉淀、过滤、转化过量离子。根据本反应中钡离子不能被过滤后的盐酸除去，判断出过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，由此判断出加过量na2co3溶液要在加过量bacl2溶液之后，再来进行答题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 ml 1.0 mol·l1稀硫酸,若实验仪器有: a100 ml量筒&

19、#160;      b托盘天平          c玻璃棒               d50 ml容量瓶e.10 ml量筒        f.胶头滴管      g.50 ml烧杯 &#

20、160;    h.100 ml容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为        ml。（2）实验时选用的仪器有(填序号)        （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)        定容时俯视刻度线观察液面    容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）

21、在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)              a使用容量瓶前检查它是否漏水      b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗      c将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中d将准确量取的18.4 mol·l1的硫酸，注入已盛有30 ml水的100 ml的容量瓶中，加水至刻度线e定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 参考答案：（1）5.4  (2)c、e、f、g、h  （3）  （4）b、c、d略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）有两瓶ccl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案