安徽省淮南市夹沟中学高一化学联考试题含解析

1、安徽省淮南市夹沟中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. lt 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是(    )元素代号lmqrt原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2a与稀盐酸反应的剧烈程度：l单质q单质 b热稳定性：h2th2rcm与t形成的化合物具有两性            

2、;             dl2与r2的核外电子数相等参考答案：c略2. 如果把12c的相对原子质量定义为24，以0.024kg12c所含的c原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是    a、浓硫酸（98%）的物质的量浓度    b、常温下氯化钠的溶解度 c、标准状况下气体摩尔体积         

3、 d、1克拉钻石所含的c原子数参考答案：bd略3. 下列说法中正确的是（）a沸点：ph3nh3h2obco2分子中的化学键为非极性键cnh3分子中n原子的杂化轨道类型是sp2dnh4+为正四面体结构，可推测出ph4+也为正四面体结构参考答案：d考点：化学键；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：a、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，水的沸点100，而氨气常温下为气体；b、根据不同种元素形成的共价键为极性键；c、nh3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+×（53×1）=4

4、，中心原子是以sp3杂化；d、根据价层电子对互斥模型判断解答：解：a、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：ph3nh3h2o，故a错误；b、二氧化碳结构为o=c=o，为极性键，故b错误；c、nh3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+×（53×1）=4，中心原子是以sp3杂化，故c错误；d、nh4+和ph4+中，中心原子都形成4个键，没有孤电子对，为正四面体结构，故d正确；故选d点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、离子的空间结构、晶体的类型以及化合物的类型的判断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的

5、递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系4. 某溶液中存在mg2、ag、ba2三种金属离子，现用naoh、na2co3、nacl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是ana2co3naclnaoh         bnaohnaclna2co3cnaclnaohna2co3         dnaclna2co3naoh参考答案：c略5. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的

6、是a.h、na、hco3-、cl-        b.ba2、na、oh-、cl-c.ag、k、no3-、co32-            d.cu2、ag、cl-、oh-参考答案：b6. 下列过程中共价键被破坏的是a. 碘升华    b. 溴蒸气被木炭吸附    c. 酒精溶于水    d. hcl气体溶于水参考答案：d试题分析：a.碘升华即i2

7、由固态变为气态，破坏的是i2分子间的作用力，a项错误；b.溴蒸气被木炭吸附，属于物理变化，没有破坏化学键，b项错误；c.酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，c项错误；d.hcl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成h+、cl-，破坏了氢、氯原子间的共价键，d项正确；答案选d。7. 下列说法中正确的是a、物质发生化学反应都伴随着能量变化b、伴有能量变化的物质变化都是化学变化c、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同d、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量参考答案：ac8. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（

8、）abcd参考答案：b【考点】化学试剂的分类【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可【解答】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志a图中所示标志是腐蚀品标志，故a错误； b图中所示标志是易燃液体标志，故b正确；c图中所示标志是二级放射性物品的标志，故c错误；d图中所示标志是爆炸品标志，故d错误故选b9. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（    ）  aia族与viia族元素间可形成共价化合物或离子化合物  b第二周期元素从左到右，最高正价从

9、+1递增到+7  c同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越强  d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：a略10. m gh2o2与 l（标准状况）co中所含氧原子数目相同，则m的数值是           (    )    a17/224         b28/224   

10、;      c34224     d14/224参考答案：a略11. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是a锌粒与稀硫酸的反应               b甲烷在氧气中的燃烧反应cba(oh)2·h2o晶体与nh4cl晶体的反应   d灼热的木炭与co2反应参考答案：d12. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ 

11、60;  ）a熔融的nacl    b铜丝     c稀盐酸    dnaoh溶液参考答案：a略13. 对于下列反应的说法中正确的是()a. 2cufes2o2=cu2s2fesso2，cufes2是氧化剂，o2是还原剂b. 3no2h2o=2hno3no，氧化产物与还原产物的物质的量之比为21c. 反应kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o，生成3molcl2，转移电子6mold. cr2o726fe214h=2cr36fe37h2o，说明还原性cr3> fe2参考答案：ba.

12、2cufes2中cu元素化合价为+2价，fe为+2价，s为-2价，反应中cu元素化合价由+2价降低到+1价，s元素化合价由-2价升高到+4价，则cufes2既是氧化剂又是还原剂，故a错误；b.3no2+h2o2hno3+no，氧化产物为2hno3，还原产物为no，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故b正确；c反应kclo3+6hcl(浓)kcl+3cl2+3h2o中，只有cl元素化合价发生变化，cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，生成3molcl2，转移电子5mol，故c错误；d氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性

13、，还原性cr3+fe2+，故d错误；故选b。14. 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是                      （  ）       a、用来做保险丝 

14、60;                               b、用于制造航天飞机         c、用来制造人造骨         

15、0;                     d、用于制造船舶 参考答案：a略15. 一定条件下化学反应：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)  h0的化学平衡常数k=1，相同条件下，当c(co2)=0.5mol/l，c(h2)=0.5mol/l，c(co)=1mol/l，c(h2o)=1mol/l时，下列说法正确的是（    ）a.

16、处于平衡状态，正逆反应速率相等b. 改变条件后，化学平衡常数一定改变c. 反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率d. 升高温度，平衡逆向移动参考答案：c【分析】分析浓度商与平衡常数的相对大小，判断反应进行的方向及是否为平衡状态。【详解】一定条件下化学反应：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)  h0的化学平衡常数k=1，相同条件下，当c(co2)=0.5mol/l，c(h2)=0.5mol/l，c(co)=1mol/l，c(h2o)=1mol/l时，该反应的浓度商qc4k，则该反应向逆反应方向进行。a. 该反应没有达到平衡状态，正逆反应速率不相等，a不正确； &

17、#160;  b. 化学平衡常数只与温度有关，改变反应的温度才能改变平衡常数 ，若改变其他条件，则平衡常数不变，故改变条件后，化学平衡常数不一定改变，b不正确；c. qc4k，反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率，c正确；    d. 该反应h0，故升高温度平衡正向移动，d不正确。综上所述，说法正确的是c。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. i实验室用na2co3·10h2o晶体配制50 g 质量分数为21.2的na2co3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取na2co3·10h2o晶体 &#

18、160;          g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中，实际称量的碳酸钠晶体质量为       g。 ii. 实验室要配制2.5 mol/l 的稀硫酸溶液90 ml，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸         ml。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、

19、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是      。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是  。a量取浓硫酸时，仰视读数b洗涤量取浓h2so4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上d没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 e定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线f容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40 ml，与5 mol/l的naoh溶液          ml恰好完全反应，反应后溶

20、液中的c(na)          （忽略溶液混合过程中的体积变化）参考答案：i (1) 28.6 (2) 21.4ii (1)13.6  (2)100ml容量瓶 胶头滴管     （3）a、b （4） 40 2.5mol/l略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学兴趣小组根据反应mgh2so4=mgso4h2(1 mol mg置换出1 mol h2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完

21、全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 l(已知此条件下h2的密度为0.08 g/l)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 l，说明生成的氢气的体积是0.25 l，氢气的质量为0.08 g/l×0.25 l0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol0.01 mol，因为1 mol mg置换出1 mol h2，所以参加反应的mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。18. 已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断