安徽省淮南市杨刘中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省淮南市杨刘中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中，正确的是（）a氨气通入醋酸溶液：ch3cooh+nh3 ch3coo+nh4+b碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32c澄清石灰水与稀盐酸反应：ca（oh）2 +2h+ca2+2h2od稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+cu2+h2参考答案：a解：a氨气通入醋酸溶液的离子方程式为：ch3cooh+nh3 ch3coo+nh4+，故a正确；b碳酸氢钠溶液中加过量石灰水，反

2、应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故b错误；c澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：oh +h+h2o，故c错误；d稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故d错误； 2. 在反应8nh33cl2n26nh4cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比a. 83    b. 38  c. 32    d. 13参考答案：c试题分析：根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价从3价，升高到0价，失去3个电子。氯气中氯元素的化合价从0价降低

3、到1价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原物质与被氧化物质分子数之比32，答案选c。3. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是()a清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)b用石膏或盐卤点制豆腐c向fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀d在海水与河水交界处，易形成沙洲参考答案：c解析：清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是丁达尔现象；用石膏或盐卤点制豆腐是胶体的聚沉；fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀是复分解反应；海水与河水交界处形成沙洲与胶体的凝聚有关。4. 正确的分类会为我们的生活和学习提供帮助，下面是对纯碱的分类：碱 含氧酸盐 钠

4、盐 碳酸盐。其中正确的是a         b        c         d参考答案：d略5. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是a实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2h+ + co32-  = co2+ h2ob将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2al + 2oh- = 2alo2- + h2c铁粉与氯化铁溶液反应：fe + fe3+ = 2fe2+d金属钠与水反应：2na +

5、2h2o = 2na+ + 2oh-+ h2参考答案：d略6. 已知草酸晶体(h2c2o4·2h2o)的熔点为 101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（       ）abcd制取so2制取no2h2c2o4·2h2o分解分离苯与溴苯 参考答案：d【详解】a. cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，可以使用浓硫酸在加热的条件下与铜反应，应选用亚硫酸盐与硫酸反应制备，a项错误；b. al与浓硝酸常温下发生钝化，不能制备二氧化氮，故b错误；c. 草酸晶体(h2c2o4·2h2o)

6、无色，熔点101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解，产物均为气体，图中试管口应向上倾斜，c项错误；d. 苯与溴苯互溶，但沸点不同，图中蒸馏装置可分离，d项正确；答案选d。 7. 已知：2co (g)+o2(g)=2co2(g) h=-566kj?mol-1na2o2(s)+ co2(g)= na2co3(s)+o2(g) h=-266kj?mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是aco的燃烧热为283kjb下图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系 c2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h>-532kj·

7、;mol-1dco（g）与na2o2（s）反应放出549kj热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：c8. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（     ）a. 铝片与稀h2so4反应    b. ba(oh)2·8h2o与nh4cl反应c. 灼热的炭与co2反应    d. 甲烷在o2中的燃烧反应参考答案：c试题分析：a铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，a错误；bba（oh）28h2o与nh4cl的反应是吸热的非氧化还原反应，b错误；c灼热的炭与co2

8、的反应是吸热的氧化还原反应，c正确；d甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，d错误，答案选c。9. 参考答案：b10. 下列化学用语或模型正确的是 a氯化氢的电子式：          bn2的结构式：nnc硫离子结构示意图：        dch4分子的球棍模型：参考答案：b略11. 已知下列反应均为放热反应，在理论上不能用于设计原电池反应的是a. h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)b. ch3ch2oh(l)+3o2(g

9、)=2co2(g)+3h2o(l)c. 4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4fe(oh)3(s)d. al(oh)3(s)+naoh(aq)=naalo2(aq)+2h2o(l)参考答案：d【详解】a.氢气与氯气反应产生hcl的反应为氧化还原反应，能设计成原电池，a不符合题意；b.ch3ch2oh的燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，b不符合题意；c. fe(oh)2与氧气的反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，c不符合题意；d.氢氧化铝与naoh的反应是中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，d符合题意；故合理选项是d。12. 下列有

10、关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）a实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取h2b实验室中用高锰酸钾加热分解制取o2c实验室中用h2o2与mno2作用产生o2d实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取co2参考答案：d考点：氧化还原反应分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答解答：解：a实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取h2，反应生成硫酸锌和氢气，zn、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，故a不选；b用高锰酸钾加热分解制取o2，有单质生成，mn和o元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b不选；c实验室中用h2o2与mno

11、2作用产生o2，o元素的化合价变化，为氧化还原反应，故c不选；d实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取co2，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故d选；故选d点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目较简单13. 下列物质不能通过化合反应制取的是a. no    b. feso4    c. h2sio3    d. so3参考答案：c【详解】a. 氮气和氧气在放电的条件下化合生成no，a不选；b. 硫酸铁和铁发生化合

12、反应生成feso4，b不选；c. 二氧化硅不溶于水，h2sio3不能通过化合反应制取，c选；d. 氧气和二氧化硫在催化剂、加热条件下发生化合反应生成so3，d不选；答案选c。14. na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是a. 等质量的n2和co所含分子数均为nab. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2nac. 5.6ln2（标准状况下）和7gco含有的原子数均为0.5nad. 50ml1 mol·l?1k2so4溶液中含有的k+数目为0.1na参考答案：a【详解】a.n2和co的摩尔质量相等，等质量的n2和co所含分子数相等，但不一定是na，故a错误；b.1个m

13、g原子变成mg2+要失去2个电子，2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2na，故b正确；c.标准状况下5.6ln2的物质的量为0.25mol，n2中含有2个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，7gco的物质的量为0.25mol，co中含有2个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，所含原子数目相等，均为0.5na，故c正确；d. k2so4中含有2个k+，所以50ml1 mol·l?1k2so4溶液中含有的k+为1mol·l?1×0.05l×2=0.1mol，所含有的k+数目为0.1na，故d正确。

14、故选a。15. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n（no2）3（如图所示）已知该分子中nnn键角都是108.1°，下列有关n（no2）3的说法正确的是（   ） a. 分子中n，o间形成的共价键是非极性键b. 分子中四个氧原子共平面c. 该物质既有氧化性又有还原性d. 15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：c试题分析：a分子中n、o间形成的共价键是极性键，a错误；b该分子中n-n-n键角都是108.1°，因此分子中四个氮原子不可能共平面，b错误；c氮元素的化合价是1.5价，处于中间价态，因此该物质既有氧化性又有还原性，c

15、正确；d15.2g该物质的物质的量是15.2g÷152g/mol0.1mol，则含有0.1×10×6.02×1023个原子，d错误，答案选c。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是                    

16、     。（2）证明氯气和水反应的实验现象为                                          _。 （3

17、）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为_，请用离子方程式表达图中d框克服事故隐患的措施_。参考答案：（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2）装置b中的有色布条不褪色，装置c中的有色布条褪色 （3）没有尾气吸收装置;cl2+2oh=cl+clo+h20  略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在u形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开t形管螺旋夹，使u形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 ml左右的蒸馏水后，即可观察。试

18、回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明cao、h2o的能量与ca(oh)2能量之间的关系：_。(6)若该实验中cao换成nacl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。参考答案：    (1)u形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)cao和h2o反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在u形管中的位置左低右高(4)caoh2o=ca(oh)2(5)cao和h2o的能量之和大于ca(oh)2的能量    (6)否18. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号abcde原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)b元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)b的