安徽省滁州市八波中学2020-2021学年高一化学测试题含解析

1、安徽省滁州市八波中学2020-2021学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是   （      ）物  质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50a、a和b是反应物，d可能是催化剂     b、反应后a物

2、质的质量为4.64gc、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同d、若物质a与物质b的相对分子质量之比为21，则反应中a与b的化学计量数之比为21  参考答案：b略2. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（     ）苯不能使酸性kmno4溶液褪色            苯分子中碳原子间的距离均相等苯能在一定条件下跟h2加成生成环己烷    经实验测得间二甲苯仅一种结构苯

3、在febr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色a. b. c. d. 参考答案：c【分析】苯环上的6个碳碳键完全相同，是介于碳碳单键、碳碳双键之间的“特殊键”。故苯环是3个cc键、3个c=c交替结构所不能解释的事实，都要作为这种“特殊键”的证据。【详解】若苯环结构中存在单双键交替结构则能使酸性kmno4溶液褪色，苯不能使酸性kmno4溶液褪色说明苯环结构中不存在单双键交替结构；若苯环结构中存在单双键交替结构，cc键键长应大于c=c键键长，苯分子中碳原子间的距离均相等说明苯环结构中不存在单双键交替结构；苯环结构中无论是否存在单双键交替结构，一定条件下苯都能与h2加成生成环己

4、烷，不能作为证据；苯环结构中无论是否存在单双键交替结构，间二甲苯仅有一种结构，不可作证据（邻二甲苯只有一种结构，可作为证据）；若苯环结构中存在单双键交替结构则能使溴水因发生加成反应而褪色，苯不能使溴水发生加成反应而使溴水褪色说明苯环结构中不存在单双键交替结构。本题选c。3. 在100ml的溶液中溶有0.1molnacl和0.1molmgcl2，此溶液中cl的物质的量浓度为（）a3mol?l1     b2mol?l1     c0.3mol?l1     d0.2mol?l1

5、参考答案：a考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：该溶液中的氯离子既包括氯化钠中的氯离子也包括氯化镁中的氯离子，再根据c（cl）=计算解答：解：溶液中氯离子的物质的量为0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，c（cl）=3mol/l，故选a点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，注意计算化学式中离子的物质的量时，与物质的构成有关4. 下列有关化学用语表示正确的是（）a次氯酸的结构式：hclob1h、2h、3h是同一种核素cs2的结构示意图：d四氯化碳的电子式：参考答案：c【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】a、hclo中cl原子只能形成1个

6、共价键；b、具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；c、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子；d、四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的最外层3对未成键电子；【解答】解：a、hclo中cl原子只形成1个共价键，即hclo中是h原子和cl原子分别与o原子形成共价键，故hclo的结构式：hocl，故a错误； b、1h、2h、3h为氢元素的3种不同的原子，即三种核素，它们之间互为同位素，故b错误；c、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故硫离子的结构示意图为，故c正确；d、四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确

7、的电子式为：，故d错误；故选c5. 从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（   ）。  a.电子层数逐渐增多             b.原子半径逐渐增大  c.最高正化合价数值逐渐增大     d.从硅到氯负价从-1 -4参考答案：c略6. 将 4 mola气体和 2 molb气体在 2 l 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）。若经2 s后测

8、得 c 的浓度为 0.6 mol·l1 ，现有下列几种说法,其中正确的是a. 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.15 mol·l1·s1b. 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·l1·s1c. 2 s 时物质 a 的转化率为70d. 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 mol·l1参考答案：d略7. 检验na2co3溶液中是否混有na2so4，应使用的试剂是（）a. bacl2溶液和稀硫酸    b. bacl2溶液c. ba（no3）2溶液    d

9、. bacl2溶液和稀盐酸参考答案：d【详解】a.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故a错误；b.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故b错误；c.碳酸钠和硫酸钠都能与ba（no3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故c错误；d.碳酸钠和硫酸钠都能与bacl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故d正确；综上所述，本题选d。8. 在化学电源中，转化为电能的是（     ）a动能 

10、0;         b化学能          c热能            d太阳能参考答案：b略9. 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒 精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100ml 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴从 缺少仪器或用品的角度看，该学生

11、不能进行的实验操作是：制取氢气；粗盐提纯；用氢气还原氧化铜；用氯化钠晶体配制100ml0.1mol·l1 的氯化钠溶液（   ）a.     b.     c.     d. 参考答案：d试题分析：制取氢气可用试管、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片，这些仪器都有，故能完成，故错误； 粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作，过滤时要用到漏斗，蒸发时要用到蒸发皿而所给仪器中没有，故正确；用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、橡皮塞，这些仪器都有，故能完成，故错误；

12、用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解称量中要用到托盘天平，溶解要用到烧杯，玻璃棒，没有托盘天平，不能完成，故正确；故选d。10. 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，agno3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是          

13、                    aagno3     nabr      agbr   bagno3     nacl      agcl   cagcl  &#

14、160;  agno3       nacl      dagno3     nai        agi 参考答案：b略11. 污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法其中属于化学变化的有（）a           bc  &#

15、160;        d参考答案：a解：在处理污水的过程中，中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法的过程中都有新物质生成，都属于化学方法；过滤可以把不溶于水的物质除去，过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，即过滤法属于物理方法故选a12. 对于纯锌、纯铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是   （     ）    zn是负极        

16、;            电子由zn经外电路流向cu  负极反应式为zn -2e-=zn2+    cu2+在溶液中由cu棒向zn棒迁移   a                       

17、   b   c                              d参考答案：b略13. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是a. 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液b. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应c. 工业上利用油脂在碱的

18、催化作用下水解生产肥皂d. 向蛋白质溶液中加入浓的na2so4或cuso4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯参考答案：d试题分析：a.碘遇淀粉变蓝，用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，a项正确；b淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖、油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，b项正确；c.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠能做肥皂，c项正确；d向蛋白质溶液中加入浓的na2so4可使蛋白质盐析，加入cuso4溶液可使蛋白质变性，d项错误；答案选d。14. 镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4mg+10hno34mg（no3）2+nh4no3+3

19、h2o在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）a4：10b1：9c1：5d1：7参考答案：b【考点】氧化还原反应【分析】发生反应为4mg+10hno34mg（no3）2+nh4no3+3h2o，反应中mg元素化合价由0价升高到+2价，n元素化合价由+5价降低到3价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算【解答】解：当生成1mol硝酸镁时，应有1mol镁参加反应，失去2mol电子，则硝酸得到2mo电子，反应中n元素化合价由+5价降低到3价，设有x mol硝酸被还原，则有x=2，x=0.25，而未还原的硝酸的物质的量为：0.25+2=2.25

20、mol，所以之比为：0.25：2.25=1：9，故选b【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大15. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、cl、oh、co32、no3向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）a3种      b4种     c5种     d6种参考答案：c试题分析：溶液无色，则一定不存在

21、铁离子。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，如果溶液显酸性，则存在的离子是氢离子、铵根、钡离子、铝离子、氯离子；如果显碱性，则可以大量存在的是钡离子（或碳酸根，二者不能同时存在）、氯离子、氢氧根、硝酸根，因此溶液中能大量存在的离子最多有五种，答案选c。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 孔雀石是一种古老的玉料，常与其它含铜矿物共生（蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等），主要成分是cu(oh)2?cuco3，含少量feco3及硅的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：已知：fe3+在水溶液中存在fe3+3h2ofe(oh)3+3h+fe(oh)3开始沉淀的ph=2.7，沉淀

22、完全的ph=3.7。(1)为了提高原料的浸出速率，可采取的措施有_。     (2)步骤i所得沉淀主要成分的用途为_。(3)步骤中试剂是_(填代号）a.kmno4      b.h2o2     c.fe粉      d.kscn加入试剂反应的离子方程式为：_。(4)请设计实验检验溶液3中是否存在fe3+：_。(5)测定硫酸铜晶体(cuso4?xh2o)中结晶水的x值：称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉

23、末的质量为1.6000g。则计算得x=_（计算结果精确到0.1)。参考答案：(1)加热、粉碎原料    (2)光导纤维、制取硅等    (3)b    h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o    (4)取适量溶液3于试管中，再滴加几滴kscn溶液，若溶液不变色，则无fe3+，若出现红色，则有fe3+    (5)4.7【分析】孔雀石的主要成分为cu(oh)2?cuco3，还含少量feco3、硅的氧化物，加入稀硫酸反应后发生反应：cu(oh

24、)2?cuco3+4h+2cu2+co2+3h2o，feco3+2h+fe2+co2+h2o，过滤得到的沉淀为sio2，滤液1为硫酸铜、硫酸亚铁溶液；“除杂”时先加入足量过氧化氢将fe2+氧化成fe3+，得到溶液2为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入cuo固体调节溶液ph，沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤得到滤液3为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体，据此解答。【详解】(1)加热升高温度、增大固体接触面积均可均可反应速率，从而提高原料的浸出速率；(2)步骤所得沉淀主要成分为sio2，二氧化硅可用于光导纤维、制取硅等；(3)步骤中加入试剂的目的是将fe2+氧化

25、为fe3+，便于沉淀除去，所加试剂能和fe2+反应且不能引入新的杂质。a.kmno4溶液加入后，能氧化亚铁离子，但会引入钾离子、锰离子，a不符合；b.加入h2o2能够将亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，发生反应为：h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o，不会引入杂质，b符合；c.fe粉无法氧化亚铁离子，c不符合；d.加入kscn溶液不能氧化亚铁离子，无法达到实验目的，d不符合；故合理选项是b，加入试剂反应的离子方程式为h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o；(4)fe3+和scn-结合生成红色溶液，据此可检验fe3+，故操作方法为：取适量溶液3溶液于试管中，滴入几滴kscn溶液，若溶液变为红色，则存在fe3+，反之没有fe3+；(5)称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量的1.6000g粉末为硫酸铜质量，n(cuso4)=0.01000mol，受热质量减少的质量为水的质量，m(h2o)=2.4500g-1.6000g=0.8500g，则水的物质的量为n(h2o)=0.047mo