安徽省滁州市天长天长中学高一化学上学期期末试题含解析

1、安徽省滁州市天长天长中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. x、y、z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是hzh2yxh3，下列说法正确的是()a原子序数：xyzb原子半径：zyxc非金属性：zyxd离子还原性：zy2x3参考答案：c解析气态氢化物越稳定，非金属性越强，c项正确；原子序数应为zyx，原子半径应为xyz，离子还原性应为x3y2z，故a、b、d项错误。2. 已知ch4(g)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l)；h=q1kj/mol，2h2(

2、g)+o2(g)=2h2o(g) ；h=q2 kj/mol，2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) ；h=q3 kj/mol，常温下取体积比为4：1的ch4和h2的混合气11.2l(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是              a0.4q1+0.05q3    b0.4q1+0.05q2    c0.4q1+0.1q3     d0.4q1+

3、0.2q2参考答案：a3. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，这种元素的气态氢化物的化学式为                                        

4、0;               （    ）  a. hx     b     b. h2x         c. xh3        d. xh4参考答案：略4.  下列实验

5、操作错误的是（   ） 参考答案：c略5. 对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是()a. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量    b. 断开化学键的过程会放出能量c. 加热才能发生的反应一定是吸热反应    d. 氧化还原反应均为吸热反应参考答案：a当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，a正确；断开化学键的过程会吸收能量，b错误；吸热反应不一定需要加热才发生，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热反应；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，c错误；食物的腐败变质

6、是氧化反应,该过程是放热的，d错误；正确选项a。 6. 下列反应的离子方程式不正确的是（）a碳酸钙和稀盐酸反应：caco3+2h+ca2+co2+h2ob硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：ba2+so42baso4cco2通入过量氢氧化钠溶液中 co2+2ohco32+h2odcuo与盐酸反应：cuo+2h+cu2+h2o参考答案：b解：a二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为caco3+2h+ca2+co2+h2o，故a正确；b二者反应生成一水合氨和硫酸钡，离子方程式为2nh4+2oh+ba2+so42baso4+2nh3·h2o，故b错误；c二者反应生成碳酸钠和水，离子

7、方程式为co2+2ohco32+h2o，故c正确；d二者反应生成可溶性强电解质氯化铜和弱电解质水，离子方程式为，故d正确；故选b7. 25时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如下图所示。                        

8、 下列判断正确的是 a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2+)增大 b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2+)变小 c升高温度，平衡体系中c(pb2+)增大，说明该反应h0 d25时，该反应的平衡常数k2.2参考答案：d略8. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1moln2和3molh2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（     ） a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，单位时间里每增加1mo

9、ln2，同时增加3molh2c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：c略9. 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点下列说法不正确的是（）a从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应b从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应c工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯单质，产生氯气的一极连在电源的正极d从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应参考答案：d考点：海水资源及其综合利用专题：化学计算分析：a溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应；b从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反

10、应； c工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电；d从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，不发生化学反应解答：解：a溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：cl2+2br=2cl+br2，所以涉及氧化还原反应，故a正确；b从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应，反应方程式为cl2+2i=2cl+i2，属于置换反应，故b正确； c工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以产生氯气的一极连在电源的正极，故c正确；d从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，该过程中没有新物质生成，所以不发生化学反应，故d错误；故选d点评：本题以海水资源开发利

11、用为载体考查了化学反应，涉及氧化还原反应、置换反应、化学反应等知识点，根据物质间发生的反应及基本概念来分析解答即可，题目难度不大10. 将下列溶液加水稀释至100ml，含cl浓度最大的是（  ）a10 ml 0.1 mol?l1的氯化铝溶液b20 ml 0.1 mol?l1的氯化钙溶液c30 ml 0.2 mol?l1的氯化钾溶液d40 ml 0.25 mol?l1的氯化钠溶液参考答案：d考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cv计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至10

12、0ml后溶液中cl浓度越大解答：解：a.10 ml 0.1 mol?l1的氯化铝溶液中n（cl）=0.01l×0.1mol/l×3=0.003mol；b.20 ml 0.1 mol?l1的氯化钙溶液中n（cl）=0.02l×0.1mol/l×2=0.004mol；c.30 ml 0.2 mol?l1的氯化钾溶液中n（cl）=0.03l×0.2mol/l×1=0.006mol；d.40 ml 0.25 mol?l1的氯化钠溶液中n（cl）=0.04l×0.25mol/l×1=0.01mol；氯离子物质的量越大，加水稀

13、释至100ml后溶液中cl浓度越大，故选：d点评：本题考查溶液物质的量浓度计算，比较基础，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关11. 下列说法正确的是()a. 向饱和fecl3溶液中逐滴滴加naoh溶液即可以制备fe(oh)3胶体b. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒c. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大d. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物参考答案：c【详解】a. 向饱和fecl3溶液中逐滴滴加naoh溶液生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至溶液呈红褐色即可以制备fe(oh)3胶体，a错误；b. 明矾溶于水可产生具有吸附性的氢氧化铝胶

14、体粒子，常用于净水剂，不能用于饮用水的杀菌消毒，b错误；c. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大，c正确；d. 非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，例如co、no等，d错误。答案选c。【点睛】选项b是解答的易错点，注意明矾作净水剂的原理与杀菌消毒原理的区别，一般具有强氧化性的微粒可以杀菌消毒。12. 有机物x能实现下列转化，下列判断错误的是（   ）    ax可以是淀粉或纤维素              by与ch3o

15、ch3是同分异构体cy可以用于消除少量钠屑            dy乙醛属于还原反应参考答案：d略13. 下列叙述错误的是a6li和 7li的电子数相等，中子数也相等b1h和 2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和 14n的质量数相等，它们的中子数不等d13c和 14c属于同一种元素，它们互为同位素参考答案：a14. 下列物质中属于离子化合物的是a. ch3 ch3b. kohc. co2d. h2so4参考答案：b【分析】非金属元素之间形成共价键，一般金属元素与非金属元素之间

16、形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。【详解】a项、ch3ch3为共价化合物，分子中只有共价键，故a错误；b项、koh是含有离子键和共价键的离子化合物，故b正确；c项、co2为共价化合物，分子中只有共价键，故c错误；d项、h2so4为共价化合物，分子中只有共价键，故d错误；故选b。 15. 下列说法正确的是（    ）a.还原剂失去电子变成还原产物          b.氧化剂被氧化成还原产物     c.氧化剂是容易得到电

17、子，发生还原反应的物质d.还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。（1）仪器a的名称是_。（2）检查装置气密性的方法是_。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是_。（4）若测得气体的体积是4.48l（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_。a.w1gmg、al合金量固体洗涤、干燥

18、称量质量为w2gb.w1gmg、al合金固体洗涤、干燥称量质量为w2gc. w1gmg、al合金排水量气测得气体体积为v2l（转化为标况）d.w1gmg、al合金溶液沉淀洗涤、干燥称量质量为w2g参考答案：(1)分液漏斗    (2)关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好    (3)金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生    (4)30.8    偏小   

19、; (5)a、c、d分析：（1）仪器a的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性。（3）镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）mg、al与稀硫酸反应都放出h2，根据合金的质量和放出h2的体积计算mg的质量分数。等质量的mg、al分别与足量稀硫酸反应，al放出h2的量大于mg放出h2的量。（5）从反应的原理和测量的物理量进行分析。详解：（1）根据仪器a的构造特点，仪器a的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性，检查装置气密性的方法是：关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好。（3）镁、铝合金中

20、滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，可能的原因是：镁、铝比较活泼与空气中氧气反应表面生成氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）mg、al与稀硫酸反应的化学方程式分别为mg+h2so4=mgso4+h2、2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2，设mg、al合金中mg、al的物质的量分别为x、y，则列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+y= ，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g，mg的质量分数为100%=30.8%。等质量的mg、al分别与足量稀硫酸反应，al放出h2的量大于mg放出h2的量；若

21、读数时没有冷却到室温时读数，测得的气体体积偏大；测得mg的质量分数偏小。（5）a项，mg与naoh溶液不反应，al溶于naoh溶液（反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2），最后称量的w2g固体为mg，mg的质量分数为 100%；b项，mg溶于浓硝酸，al与浓hno3发生钝化生成致密的氧化膜，不能准确测量al的质量，无法测定mg的质量分数；c项，mg与naoh溶液不反应，al溶于naoh溶液（反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2），由收集的h2的体积v2l（标准状况）计算al的质量，进一步计算mg的质量和mg的质量分数；d项，m

22、g、al与足量稀硫酸反应生成mgso4、al2（so4）3，反应后的溶液中加入过量naoh溶液，mgso4完全转化为mg（oh）2沉淀，al2（so4）3转化为可溶于水的naalo2，最后称量的w2g固体为mg（oh）2，由mg（oh）2的质量结合mg守恒计算mg的质量，进一步计算mg的质量分数；能测定mg的质量分数的是a、c、d，答案选acd。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图表示a、b、c、d、e五种含氮物质相互转化的关系图其中a、b、c、d常温下都是气体，b为红棕色，写出a、b、d、e的化学式和有关反应的化学方程式(1)各物质的化学式a_、b_、d_、e_(2)各步反应

23、的化学方程式ac_.dc_.be_.参考答案：(1)n2no2nonh3hno3(2)n2o22no  4nh35o24no6h2o  3no2h2o=2hno3no18. （11分）每空一分a  b   cdef g h   i                     

24、;                                            （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为  

25、          。（a）a（b）b（c）c（d）d（2）g元素与 e元素形成的化合物的化学式是        、       ，它们都是              （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是        （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是          ，属于两性氢氧化物的是