安徽省滁州市全椒县马厂中学高二化学联考试卷含解析

1、安徽省滁州市全椒县马厂中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，不正确的是           a钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂b镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火c盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大，体现了浓硫酸的脱水性d铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料参考答案：c2. 下表中对离子方程式的评价合理的是     

2、               选项化学反应及离子方程式评价anaclo溶液中通入少量的so2：clo-+h2o+so2=cl-+so42-+2h+错误，碱性介质中不可能生成h+b酸性高锰酸钾溶液和h2o2制取少量o2：4mno4-+4h2o2+12h+=4mn2+7o2+10h2o正确cnh4al(so4)2溶液中滴入几滴naoh溶液：nh4+oh-=nh3·h2o错误，产物中还有少量al(oh)3生成d用惰性电极电解mgcl2溶液：2mg2+2

3、h2o2mg+o2+4h+正确 参考答案：a略3. 下列方程式的书写或描述正确的是      （    ）    a用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：caso4+co32-    caco3+so42-电解     b热化学方程式c2h2（g）+o2（g）    2co2（g）+h2o（g）；h=-1256kjmol表示乙炔的燃烧热为1256kjmol   

4、; c铂电极电解mgcl2饱和溶液：mgcl2     mg+cl2    dh+（aq）+oh（aq）     h2o（1）；h=-573 kjmol，表示含1 mol naoh的氢氧化钠溶液与含05 mol h2so4的浓硫酸混合后放出573 kj的热量参考答案：a4. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是           a、h>0，s>0  

5、60;     b、h<0，s<0   c、h>0，s<0        d、h<0，s>0参考答案：d5. 能在koh的醇溶液中发生消去反应的是参考答案：c略6. 色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，纸层析法的原理是()a萃取原理      b毛细现象、相似相溶原理c蒸馏原理      d分液原理参考答案：b纸层析法的主要原理是

6、由于各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象，亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些；反之，亲水性强的成分随流动相移动的速度就慢一些。7. 反应c ( s) + h2o (g) co ( g) + h2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，    下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ）       a. 升高温度        &#

7、160;                                              b. 将容器的体积缩小一半c. 保持体积不变，充入

8、n2使体系压强增大 d. 保持压强不变，充入n2 使容器体积变大参考答案：c略8. 将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成h2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，下图为生成h2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生h2的物质的量越来越接近b1）。以下判断不正确的是aa1=10/23  ba2=1cb1=1/46  db2=1/25参考答案：a考点：有关混合物反应的计算 分析：发生反应有：2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+6h2o2 naal（oh）4+3h2，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开

9、始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为na，结合反应可以计算出生成氢气的物质的量，据此进行解答解答：解：发生反应有：2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+6h2o2 naal（oh）4+3h2，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为na，a根据分析可

10、知，a1时铝过量，生成氢气量b1=mol×=mol，设钠的物质的量为ymol，此时铝过量，结合反应可知参加反应的铝的物质的量也是ymol，根据电子守恒可得：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，则铝的物质的量为：=mol，则a1=mol：mol=，故a错误；b根据分析可知，当铝和钠的物质的量相等时，生成氢气的量最大，此时a2=1，故b正确；c当1.0g完全为钠时，生成氢气的量为b1=mol×=mol，故c正确；d当氢气和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量都是xmol，则23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，则生成氢气的物质的量为：0.0

11、2mol×+0.02mol×=0.04mol=mol，故d正确；故选a点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化及发生发生实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力9. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）a提高反应物的平衡转化率b以同样程度改变正逆反应的速率c增大正反应速率，减小逆反应速率d改变平衡混合物的组成参考答案：b考点：催化剂的作用专题：化学平衡专题分析：根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变

12、生成物的量解答：解：a、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故a错误；b、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故b正确；c、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故c错误；d、催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故d错误；故选b点评：本题考查了催化剂的作用分析，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质10. 甲酸溶液中存在电离平衡hcooh?h+hcoo，下列叙述不正确的是（）a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（h+）=c（oh）+c（hcoo）b0.01mol/l的hcooh溶液中加水稀释，溶液中c（oh）减

13、小chcooh溶液中加少量的hcoona固体，平衡逆向移动d常温下ph=2的hcooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合后，ph7参考答案：b考点：电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、任何溶液中存在电荷守恒；b、hcooh溶液中加nacl溶液，相当于加水，体积增大；c、hcooh溶液中加少量的hcoona固体，不会引起电离平衡常数的变化；d、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等的酸碱等体积混合时，谁弱显谁性解答：解：a、甲酸溶液中存在电荷守恒：c（h+）=c（oh）+c（hcoo），故a正确；b、0.10mol/l的hcooh溶液中加nacl溶液，溶液体积增大，

14、氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故b错误；c、hcooh溶液中加少量的hcoona固体，平衡逆向移动，但是电离常数不变，故c正确；d、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等的甲酸与氢氧化钠溶液等体积混合时，因甲酸是弱酸，没有完全电离，所以甲酸过量，溶液显酸性，故d正确；故选b点评：本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离平衡移动的影响因素等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大11. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（    ）a.两种酸都能与溴水反应b.两种酸遇三氯化铁溶液都显色c.鞣酸

15、分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键d.中和等物质的量的两种酸消耗的氢氧化钠的量相同参考答案：a略12. 下列各组热化学方程式中，h1>h2的是      c(s)o2(g)=co2(g)         h1  ；  c(s)1/2o2(g)=co(g)      h2 s(s)o2(g)=so2(g)       &#

16、160; h1 ；  s(g)o2(g)=so2(g)         h2 h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)     h1  ；  2h2(g)o2(g)=2h2o(l)       h2 caco3(s)=cao(s)co2(g)   h1  ；  cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)   h2a 

17、;             b                 c                d参考答案：c略13. 下列化学用语或名称正确的是as原子的结构示意图：   &#

18、160;    b乙酸乙酯的结构简式：ch3ch2cooch2ch3 cch4si的结构式：     d 的名称：2甲基乙醇参考答案：c略14. 结构简式为的物质，其名称是            (     )        a3，5二甲基4乙基己烷    &

19、#160;   b3甲基2，3二乙基戊烷c2甲基2，3二乙基戊烷        d2，4二甲基3乙基己烷参考答案：d略15. 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是a.装置中a为阳极、b为阴极b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c.装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸d.装置中的铁钉几乎不被腐蚀 参考答案：b【ks5u解析】装置为原电池，铁比铜活泼，做负极，溶液中的铁离子在正极得电子，总反应为fe+2fe3+=3fe2+,选b。二、实验题（本题包括1个小题，共

20、10分）16. 某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 ml溶液，需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(有无量筒均可)和_ (2)滴定用_量取10.00 ml待测液向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·l1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到_时停止滴定(3)数据处理实验次序编号盐酸溶液体积v/ml氢氧化钠溶液体积v/ml119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计

21、算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为_参考答案： (1)250 ml容量瓶(2)碱式滴定管锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色褪去(或红色变为无色)并且半分钟内不复原(3)0.4020 mol·l1 98.05%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·l-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。可用    为试剂检验水样中是否含有苯酚。操作i的名称为    ，试剂a的化学式为    。通入co2发生反应生成苯酚的化学方程式为    。（2）某有机物的分子式为c3h6o3。1 mol该有机物充分燃烧消耗的o2在标准状况下的体积为    l。若两分子该有机物能生成六元环状结构，