安徽省滁州市天长第二中学高三化学联考试卷含解析

1、安徽省滁州市天长第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(h)，化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键hhclclhcl生成1 mol化学键时放出的能量436 kj/mol243 kj/mol431 kj/mol则下列热化学方程式不正确的是()a.h2(g)cl2(g)=hcl(g)   h91.5 kj/molbh2(g)cl2

2、(g)=2hcl(g)   h183 kj/molc.h2(g)cl2(g)=hcl(g)   h91.5 kj/mold2hcl(g)=h2(g)cl2(g)   h183 kj/mol参考答案：c略2. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标准状况下，224 ml水含有的电子数为0.1nab1l 0.1mol/l硅酸钠溶液中含有0.1na个sio23c标准状况下，11.2 lco2和so2混合气体中含na个氧原子d足量的铁粉与1mol cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3na参考答案：c考点：阿伏加德罗常数专题：阿

3、伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积；b溶液中sio32水解，其离子浓度小于1mol/l，根据n=cv、n=nna进行判断；c根据n=计算11.2 lco2和so2混合气体的物质的量，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为混合气体的2倍，再根据n=nna计算氧原子数目；d铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，根据氯气的物质的量计算转移电子数目解答：解：a标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，224 ml水的物质的量远大于0.01mol，故a错误；b溶液中sio32水解，其离子浓度小于1mol/l，sio32的物质的量小于1mol/

4、l×1l=1mol，故sio32数目小于1mol×namol1=na，故b错误；c标况下，11.2 lco2和so2混合气体的物质的量为=0.5mol，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为0.5mol×2=1mol，故含有氧原子数目为1mol×namol1=na，故c正确；d铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，氯元素化合价由0价降低为1价，故转移电子数目为1mol×2×namol1=2na，故d错误；故选c点评：本题考查常用化学计量，难度不大，注意气体摩尔体积的使用体积与对象，d选项中铁过量与否都生成氯化铁3. 下

5、列是某学生总结的一些规律，其中正确的是(     )    a一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物b酸性氧化物都可以与强碱反应，生成盐和水c酸根离子中不可能含有金属元素d氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：b略4. 下列实验操作正确的是()编号实验操作a观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b检验nahco3与na2co3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水c证明na2o2与co2是放热反应na2o2用棉花包裹，放入充满co2的集气瓶中，棉花

6、燃烧说明是放热反应d检验na2co3与k2co3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 参考答案：c略5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a. fe（no3）3加入过量的hi溶液：2fe3+2i-= 2fe2+i2b. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：so42- + ba2+= baso4 c. 0.01moll nh4al（so4）2溶液与0.02mollba（oh）2溶液等体积混合： 1 al（oh）3+nh3?h2od向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至混合溶液恰好为中性：ba2ohhso42=baso4h2o参考答案：c【ks5u解析

7、】a. fe（no3）3溶液中加入过量的hi（强酸）溶液：2no3-+8h+2fe3+8i-2fe2+2no+4h2o+4i2，a错误；b.硫酸镁和氢氧化钡反应生成baso4 和mg（oh）2两种沉底，b错误；c.正确；d.向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至混合溶液恰好为中性，则生成物应该是硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为ba22oh2hso42 baso42h2o，d错误；选c。6. 下列推断正确的是       asio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应     

8、;  bna2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同       cco、no、 no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在       d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：a略7. 化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是a不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭b金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火c给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片d浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然

9、后涂上硼酸溶液参考答案：b试题分析：a、不慎打翻的燃着的酒精灯，应用湿的抹布盖灭，使其余氧气不能接触，正确，不选a；b、金属钠着火反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器，应该用沙子，错误，选b；c、给液体加热要均匀加热，或加入碎瓷片，防止暴沸，正确，不选c；d、浓碱可以腐蚀皮肤，应立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性很弱的硼酸，正确，不选d。8. 某500 ml溶液中含0.1 mol fe2、0.2 mol fe3，加入0.2 mol铁粉，待fe3+完全还原后，溶液中fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)  （  &#

10、160; ）a0.4 mol/l        b0.6 mol/l        c0.8 mol/l        d1.0 mol/l参考答案：c略9. 在密闭容器中,反应a(g)+2b(g) c(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(a)=0.100 ，c(b)=0.200 c(c)=0。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是( 

11、60;  )  a.若反应、的平衡常数分别为、则 b.反应a(g)+2b(g) c(g)的h>0 c.实验平衡时b的转化率为60% d.减小反应的压强,可以使平衡时c(a)=0.060  参考答案：  b 略10. 根据下列实验现象，所得结论正确的是           a               

12、  b               c              d实验实验现象结论a左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：alfecub左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：cl2br2i2c白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：ag2sagbragcld锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属

13、性：clcsi参考答案：a略11. 下列叙述错误的是a钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极b电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极c电解饱和食盐水制烧碱与氯气时，以铁作阴极，石墨作阳极d铜锌电池，铜浸入硫酸锌溶液，锌浸入硫酸铜溶液，中间用盐桥连接参考答案：d略12. （2013?上海）某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（）a至少存在5种离子bcl一定存在，且c

14、（cl?）0.4mol/lcso42、nh4+、一定存在，cl可能不存在dco32、al3+一定不存在，k+可能存在参考答案：b考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.专题：离子反应专题分析：加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有fe3+，一定没有co32；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据解答：解：由于加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有nh4+，且物质的量为0.02mol；同时产

15、生红褐色沉淀，说明一定有fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molfe3+，一定没有co32；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有so42，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有cl，至少 0.02mol×3+0.020.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/l，a、至少存在cl、so42、nh4+、fe3+四种离子，故a错误；b、根据电荷守恒，至少存在0.04molcl，故b正确；c、一定存在氯离子，故c错误；d、al3+无法判断是否存在，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读

16、、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等13. 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是                                          

17、0;                         a无色的碱性溶液中：cro42、k+、na+、so42       b使ph试纸变红的溶液中：nh4+、na+、so42、cl       c含有大量clo的溶液中：k、h、i、so42 

18、;      d水电离产生的c（h+） =1012mol·l1的溶液中：na、fe2、so42、no3 参考答案：b略14. 下列说法正确的是     a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性    b. 失电子难的原子获得电子的能力一定强    c. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强    d要实现fe2+    fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：d15. 下列有关工业生产的叙述

19、正确的是（）                     a合成氨生产过程中将nh3液化分离可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率               b硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量    

20、0;          c电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室d合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动  参考答案：答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。       请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密

21、性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列实验步骤的标号）。a加热反应一段时间                                 b收集气体并检验其纯度c关闭分液漏斗活塞        &#

22、160;                        d停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有cah2生成。写出cah2与水反应的化学方程式_。该同学的判断不准确，原因是_。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运

23、动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。参考答案：（1）ie,fd,cj,k（或k,j）a（2）badc（3）cah2+2h2o = ca（oh）2+2h2           金属钙与水反应也有类似现象（4）取适量样品，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到固体由白色变为蓝色，则样品为cah2；另取适量样品，做类似实验，观察不到固体由白色变为蓝色，则样品为ca。（5）便于携带。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将晶体x加热分解，可得a、

24、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物（1）a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是      （3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的化学方程式为           ，制得的气体可用

25、如图所示装置收集，则气体应从 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，则其化学式为    ，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为   、      、     （5）取一定量的x晶体分解，若生成f 1mol，则必同时生成  物质 mol 参考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）

26、nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）so2；3 【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）x的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体x的化学式；nh4al（so4）2?12h2o溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀

27、，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成so2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3，与强碱溶液反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第a族，故答案为：第三周期、a族；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3，实验室制备氨气

28、的方程式为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从b管通入气体收集，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）根据以上分析可知，x中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合x的组成类似于明矾，可知其化学式为：nh4al（so4）2?12h2o；nh4al（so4）2?12h2o的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：nh4al（so4

29、）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成so2的物质的量为： =3mol，故答案为：so2；318. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和x为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸a的反应类型_。（2）写出x的结构简式_。（3）f中有 _种官能团。（4）有关e的下列说法不正确的是(    )    。     a能发生银镜反应  

30、0;   b1 mol e能与2 molh2反应     c能发生消去反应      d能与fecl3溶液发生显色反应（5）ab反应的化学方程式 _（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）ch3cho（2分）（3）2（2分）（4）b、d（2分）19. 芳香化合物a（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出a的分子式                      （2）1mola在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠          mol（3）有机物c可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：          a消去、加成、水解、酸化