安徽省滁州市张铺中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省滁州市张铺中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是     a 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：    ba2+so42-= baso4b 向三氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3·h2o = a1(oh)33nh4+ c 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：ca2+hco3-oh = caco3h2od 石灰石溶于醋酸： caco32h+= ca2+co2h2o参考答案：b

2、略2. 下列离子方程式正确的是(       )anahso3溶液中投入过氧化钠粉末：4hso3- +2na2o2 = 4so32- + o2 + 4na+b氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3·h2o=alo4nh2h2oc氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：hco3-+ca2+oh-caco3+h2od将1 mol/l naalo2溶液和1.5 mol/l hcl溶液等体积互相均匀混合：6alo2+9h+3h2o5al(oh)3+al3参考答案：d略3. 萘环上碳原子的编号如（i)式，根据系统命名法，（d)式可称为2 -

3、硝基萘，则化合物（iii）的名称应是( )a.2，6-二甲基萘   b.1，4-二甲基萘   c.4，7-二甲基萘   d.1，6-二甲基萘参考答案：d略4. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co2参考答案：b【考点】常见离子的检验方法【分析】a如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn溶液，溶液

4、呈红色，证明存在fe3+，并不能证明无fe2+；b无水硫酸铜吸水变为cuso4?5h2o，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，不能证明无k+，因为黄光可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；d能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等【解答】解：afe3+遇kscn会使溶液呈现红色，fe2+遇kscn不反应无现象，如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn 溶液，溶液呈红色，则证明存在fe3+，并不能证明无fe2+，故a错误；b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：cuso4+5h2ocuso4?5h2o，可

5、证明原气体中含有水蒸气，故b正确；c灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有na+，并不能证明无k+，na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故c错误；d能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有so2，不一定是co2，故d错误；故选b5. 下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol甲基(ch3)所含的电子数为10na由cu、zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若cu极生成0.2gh2，则电路通过电子0.2 na在标准状况下，11.2 l no与11.2 l o2混合后气体分子数为0.75 na

6、常温常压下，16 g o3所含的原子数为na1 mol c10h22分子中共价键总数为31 na1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 na标准状况下，22.4 l水中含分子数为naa.     b.         c.      d.参考答案：c6. 现有cuo和fe2o3组成的混合物a g，向其中加入2mol?l1的硫酸溶液50ml，恰好完全反应若将a g该混合物在足量h2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体

7、质量为（）a1.6a gb（a1.6）gc（a3.2）gd1.6 g参考答案：b考点：有关混合物反应的计算  分析：cuo和fe2o3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒可知：n混合物（o）=n（so42），据此计算ag混合物中氧元素的质量，用足量h2还原a g混合物，反应剩余固体为cu、fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量解答：解：cuo和fe2o3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒，可知ag混合物中n混合物（o）=n（so42）=0.05 l×2 mol/l=0.1mol，故ag混合物中氧元素的质量为0.1mol×16g/mol=

8、1.6g，用足量h2还原a g混合物，反应剩余固体为cu、fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：ag1.6g=（a1.6）g，故选b点评：本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中o氧原子物质的量与硫酸根物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量7. 在ba(oh)2溶液中逐滴加入kal(so4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是a al3+2so42+2ba2+ 4oh- 2baso4 + alo2-+ 2h2ob2al(oh)3+so42+ba2+ 2oh- baso4 + 2alo2-+ 4h2ocal3+ + 3alo2-+ 6h2

9、o 4al(oh)3dh+ alo2-+ h2o al(oh)3参考答案：ac略8. 如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合k，灯泡发光。下列叙述中不正确的是a当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的ph约为1b电池工作时，盐桥中的k+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到ac电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(h+)逐渐减小d乙池中的氧化产物为so42-参考答案：c9. 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()a石墨、食醋      b液氨、石灰水c熔融mgcl2、熔融naoh 

10、                d稀硫酸、蔗糖参考答案：c略10. 下列各项叙述，不正确的是  （）                a液化石油气的主要成分是丁烷    b乙醇和汽油都是可再生能源应大力推广使用“乙醇汽油”    c氮的固定是

11、指将游离态氮转化为化合态氮的过程    d光纤材料是以sio2为主要原料制成的参考答案：答案：b11. 分子式为c5h11cl的卤代烃发生消去反应生成的烯烃种数是  a3                          b4  c5     

12、60;                    d6参考答案：c12. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到fecl3溶液中               过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中 

13、  向al cl3溶液中滴入nahco3溶液向饱和na2co3溶液中通入足量co2ab只有c只有d只有参考答案：d考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的，据此分析解答最终得到红褐色fe（oh）3沉淀；naoh过量，最终无沉淀；最终有碳酸钙沉淀；最终有氢氧化铝白色沉淀；最终有碳酸氢钠白色沉淀解答：解：金属钠投入到烧杯中的fecl2溶液中，发生的反应为：2na+2h2o=2naoh+h2 ，3naoh+fecl3=fe（oh）3+3nacl，所以最终生成的沉淀是

14、红褐色，故错误；过量ba（oh）2溶液和明矾溶液混合al3+4oh=alo2+2h2o，最终没有沉淀生成，故错误；少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中发生的反应为：ca（oh）2+2nahco3=caco3 +2h2o+na2co3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；向alcl3溶液中滴入nahco3溶液，alcl3溶液与nahco3溶液反应生成了氢氧化铝、二氧化碳、氯化钠，所以有白色沉淀生成，故正确；向饱和na2co3溶液中通入足量co2发生的反应为：na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和na2co3溶液中通入足量co

15、2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选d点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等13. 下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ）a. cl2的水溶液能导电，说明cl2是电解质b. 浓硫酸能干燥co气体，因而co无还原性c. cacl2为中性干燥剂，故可干燥nh3d. 因为o2转化为o3是吸热反应，所以o2比o3稳定参考答案：答案：d14. 向15ml 0.1mol·l-1koh溶液中逐滴加入0.2 mol·l-1甲酸(hcooh，一元弱酸)溶液，溶液ph和加入的甲

16、酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：                                             

17、 a.在a、b间任意一点c(k+) > c(hcoo-) > c(oh-) > c(h+)    b.在b点：c(k+) = c(hcoo-) > c(oh-) = c(h+)，且a=7.5    c.在c点：c(hcoo-) > c(k+) > c(oh-) > c(h+)    d.在d点：c(hcoo-) + c(hcooh) > 2c(k+)参考答案：d略15. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，

18、且最外层电子数之和为15；x 与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· l -1，w在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是a.原子半径：w> y> xb.元素x与m形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等c.将x z2通入w单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种d.y元素的含氧酸都属于强酸参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的n2与金属锂(密度为0.534 g·

19、cm-3)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用，也可重复使用)。   已知:锂与氨会反应生成linh2和h2。回答下列问题：（1）实验室保存金属锂的方法是_。（2）若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为_(用字母表示)。（3）装置e的作用是_，装置d中发生反应的化学方程式为_。（4）上述实验的实验步骤如下：装药品； 引发反应产生氨气；检査装置气密性；点燃装置c处酒精灯；点燃装置d处酒精灯。正确的操作顺序为_(填序号)。（5）氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为_。

20、（6）设计简单实验证明装置c中的产物为氮化锂：_。参考答案：(1)封存在石蜡中    (2)a、f、d、e、c、f    (3)吸收氨气并干燥氮气   3cuo+2nh33cu+n2+3h2o    (4)    (5)li3n+3h2o=3lioh+nh3    (6)取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物为氮化锂解析：（1）锂是活泼金属，密度小于煤油，应封存在石

21、蜡中；（2）b 装置适用“难溶块状固体与液体反应”，应选 a 装置制备氨气。制备氨气、干燥氨气、氨气与氧化铜反应、除氨气并干燥氮气、氮气与锂反应、防止空气中水蒸气进入装置。连接过程中装置可以重复使用，故正确的连接顺序为 a、f、d、e、c、f；（3）e 装置有两个作用：吸收未反应完全的氨气并干燥氮气。根据实验目的和氧化还原反应原理知，氧化铜在加热条件下与氨气反应生成铜、氮气和水，其反应的化学方程式为：3cuo+2nh33cu+n2+3h2o；（4）实验步骤：检查装置气密性、装药品、制氨气、通入氨气排空气、加热氧化铜制氮气、 氮气排尽装置内空气、加热锂，故正确的操作顺序为；（5）氮化锂中氮为3

22、价，锂为1 价，化学式为li3n，与水反应生成氢氧化锂和氨气，其反应的化学方程式为：li3n+3h2o=3lioh+nh3；（6）利用氮化锂与水反应产生 nh3，通过检验 nh3 来确认是否有氮化锂生成。设计简单实验为：取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物为氮化锂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007·山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体

23、，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：18. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48lh2o（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为      ；（2）生成气体丙的物质的量为