安徽省滁州市明光涧溪中学2020年高一化学月考试题含解析

1、安徽省滁州市明光涧溪中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.  在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是a乙醇                             b丙烯酸 

2、60;          c乙酸                             d丙稀参考答案：b2. 下面图所列仪器名称为“分液漏斗”的是（     ）a.  

3、0;  b.     c.     d. 参考答案：d分液漏斗是一种玻璃仪器，口部有塞子，下端有活塞。a为圆底烧瓶，b为量筒，c为容量瓶； d符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故选d。3. 将少量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装a的试管中加入少量cuso4溶液。如下图表示产生氢气的体积v与时间t的关系，其中正确的是（    ）a.     b. c.     d. 参考答案：d向装a的试管中

4、加入少量cuso4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选d。点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。4. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是     a17g氨气中含有3na对共用电子对      b4.48ln2与

5、co的混合物所含分子数为0.2na      c16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4na个hcl分子       d0.2 mol c2h6o分子中一定存在0.2na个碳碳单键参考答案：d略5. cu-zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的为化是（    ）锌极反应：zn-2e-=zn3+，锌片上产生0.25mol的h2铅极反应：2h+2e+=h2，锌片溶解16.25g电流由铜极经导线流向锌极溶液中so42-移向铜

6、极abcd参考答案：c铜锌原电池中，zn易失电子作负极，电极反应为zn-2e-=zn2+，cu作正极，电极反应2h+2e-=h2，电流从正极流向负极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，再根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算锌易失电子作负极，锌极反应：zn-2e-=zn2+，铜电极上生成氢气，故错误；铜极反应：2h+2e-=h2，锌片溶解质量=0.5mol÷2×65=16.25g，故正确；放电时，电流从正极流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，故正确；溶液中so42-移向负极锌极，氢离子移向正极铜极，故错误；故本题选c。6. 下列有关自然资源的开发利用的说法

7、不正确的是（   ）a. 证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧b. 以cu2s为原料可采用火法炼铜冶炼出金属cuc. 海水晒盐后的母液中，直接加入ccl4可萃取br2单质d. 资料表明，蓝铜矿的主要成分为2cuco3·cu(oh)2，当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为：22cuco3·cu(oh)2+3c6cu+7co2+2h2o参考答案：ca. 固体灼烧需要坩埚，所以证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧，a正确；b. 以cu2s为原料可采用火法炼铜冶炼出金属cu，b正

8、确；c. 海水晒盐后的母液中溴以离子的形式存在，直接加入ccl4不能萃取br2单质，需要先把溴离子氧化为单质溴，c错误；d. 根据原子守恒可知2cuco3·cu(oh)2与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为22cuco3·cu(oh)2+3c6cu+7co2+2h2o，d正确，答案选c。7. 下列有关碱金属的说法不正确的是(  )a均为ia族元素，最外层均有1个电子b单质的还原性：li>na>k>rb>csc碱性：lioh<naoh<koh<rboh<csohd由li到cs，核电荷数依次

9、增加，电子层数、原子半径依次增大参考答案：ba均为ia族元素，最外层均有1个电子，a正确；b同主族自上而下金属性逐渐增强，单质的还原性：linakrbcs，b错误；c金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性：liohnaohkohrbohcsoh，c正确；d由li到cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，d正确，答案选b。8. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是a. na+    b. hco3-    c. co32-    d.

10、no3-参考答案：b向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，说明该溶液可能为酸，可能为碱；co32-酸性环境下不能大量共存，但是碱、性环境可以共存，c错误；na+酸、碱环境都能大量共存，a错误；no3-酸性环境下与金属铝反应不产生氢气，但是能够在碱性环境中大量共存，d错误；hco3- 与h+ 生成二氧化碳，与oh-反应生成碳酸根离子，都不能大量共存，b正确；正确选项b。点睛：和金属铝反应产生氢气的溶液，可以是碱溶液、可以是酸溶液，但是酸不能为硝酸，因为硝酸与金属反应一般不产生氢气。9. 下列叙述正确的是(       )a化学

11、键存在所有物质中        b化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因c无论强酸还是弱酸与naoh溶液反应测得中和热的数值是相等的d当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量参考答案：bd略10. 下列叙述不正确的是   ah2s、h2o、hf的稳定性依次增强                    bna+、

12、mg2+、al3+的氧化性依次减弱ch4sio4、h2co3、h2so4的酸性依次增强  dkoh、naoh、mg（oh）2的碱性依次减弱参考答案：b略11. 下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，

13、把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）abcd参考答案：a【考点】化学实验安全及事故处理【分析】依据试管夹的使用方法分析；从试管中的液体超过容积的1/3时，加热时易液体飞溅分析；从实验室闻气体的规范操作进行分析判断；从固体粉末加入试管中的规范操作方法分析判断；从实验室取用液体的规范操作分析判断；烧瓶为玻璃仪器，易碎，据此解答即可；从坩埚钳的使用和蒸发皿的用途和使用方法分析；依据胶头滴管的规范使用方法分析；依据浓硫酸的稀释实验要求分析，量筒不能用来稀释溶液；根据装置气密性检查的方法和原理分析判断【解答】解：用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止

14、试管脱落，故正确；给盛有液体的体积超过容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的1/3，故错误；把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故错误；固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故正确；取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故 错误；烧瓶为玻璃仪器，容易破碎，所以塞紧瓶塞时应左手握住烧瓶，轻轻塞入瓶塞，故错误；蒸发皿是用来浓缩

15、蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故正确；将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故错误；量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故错误检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故正确；综上所述正确；故选a12. 下列含“水”的化学物质中，并不含有水分子的是a、氨水     

16、60;     b、水玻璃         c、王水        d、水泥参考答案：d13. 下列实验操作中正确的是：      （     ）a用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中b蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底c用蒸发方法使

17、nacl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl 溶液全部加热蒸干d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：a略14. 下列实验事故的处理方法正确的是                                   

18、0; a实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭b不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。c皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。d衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服长时间浸泡在盛水的盆中参考答案：a略15. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（     ）a  so2+2koh=k2so3+ h2o                b  caco3caoco2c

19、60;na2co3cacl2=caco32nacl      d  fe+2fecl3= 3fecl2参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究请你参与他们的探究，并回答有关问题： 【提出问题】造成这个结果的原因是什么？如何改进？【猜想与假设】排

20、除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：                 【分析与交流】对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：               

21、                                                  

22、    【实验与结论】（1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性小吴检验图1甲装置气密性的正确操是                                     

23、             （2）为了验证小施的猜想，同学们将500ml干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/l）【反思与评价】针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图1乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：（1）   

24、60;                      ；（2）                           

25、0;  实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体该黄色固体主要成分可能是参考答案：【猜想与假设】可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；【分析与交流】蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生co2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；【实验与结论】（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；（2）4；【反思与评价】白磷的着火点低，（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；（2）装置中直接有刻

26、度，方便直接读取数据，利于数据比较；白磷；考点：探究物质的组成或测量物质的含量版权所有专题：实验探究和数据处理题分析：【猜想与假设】根据发现气体减少的体积小于进行猜想解答；【分析与交流】根据蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生co2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少解答；【实验与结论】（1）根据检验装置气密性的方法解答；（2）根据铜粉增重的原因分析氧气的存在，并计算其体积分数；【反思与评价】根据改进的实验装置，从装置的特点、安全、环保等方面与原来的装置相比较总结优点根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，可以据此解答该题解答：解：【猜想与假设】可能是红磷的量不够，导致氧

27、气没有耗尽；可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；故答案为：可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；【分析与交流】蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生co2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；故答案为：蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生co2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；【实验与结论】（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾

28、后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；故答案为：将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；（2）根据将500ml的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g，可知铜粉增重的质量就是消耗氧气的质量，即0.028g，所以残余气体中有氧气，且其体积为：×1000ml=20ml，则残余气体中氧气的体积分数为：×100%=4%；故答案为：4；【反思与评价】改进的实验装置，与原来的装置相比较的优点有：（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；（2）

29、装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；（凡是与体积相关的答法均属此列）（3）避免原装置的导管中存在空气，造成的体积误差；（4）让磷的燃烧在密闭体系中进行，不污染大气，绿色环保；（5）避免燃着的红磷在伸进广口瓶的时候造成热空气的散逸，影响实验的科学性；故答案为：白磷的着火点低，（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，所以左玻璃管上端的黄色固体主要成分可能是白磷固体受热蒸发后的附着在玻璃管上的；故答案为：白磷；点评：本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，是中考的主要考点之一本题根

30、据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某不锈钢（主要成分为fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：    (1)滤液c中溶质含有_       _ （写化学式）；(2)如何验证滤液a中含fe2+，而不含fe3+_    _。(3)对所得fe2o3固体称量得质量为b g

31、，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_   _。参考答案：（1）naalo2、nacl、naoh（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液a于试管中，滴几滴kscn溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分) （3）(7b/10a)×100%   （2分，100%不写不扣分）18. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污

32、染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。19. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、na2s溶液、na2so3溶液、稀硫酸、naoh溶液、氨水。      要证明na2so3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是      _，反应的方程式为_     (2)实验室制取氯气的化学方程式：