安徽省芜湖市无为县二坝高级职业中学2021年高一化学期末试卷含解析

1、安徽省芜湖市无为县二坝高级职业中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是a、2na+mgcl2=2nacl+mg        b、mgcl2(熔化)mgo+cl2c、2mgo2mg+o2                 d

2、、mgo+cmgo+c参考答案：bd2. 任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（    ）a周期表中的副族、族都是金属元素b周期表中的a族都是金属元素c周期表中的非金属元素都位于短周期d周期表中的0族元素都是非金属元素参考答案：ca周期表中的副族、族为过渡金属元素，都为金属，故a正确；b周期表中的a族包括be、mg、ca、cs、ba等，都为金属元素，故b正确；c非金属元素位于p区，包括短周期和长周期元素，故c错误；d周期表中的0族元素包括he、ne、ar、kr、xe、rn等

3、，都为非金属元素，故d正确。故本题选c。3. 关于二氧化硅的叙述不正确的是（   ）二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有4个电子，故sio2的物理性质与co2类似sio2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将co2通入na2sio3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强a.     b.     c.     d. 参考答案：a试题分析：二氧化硅做光导纤维，正确。二氧化硅形成原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，所以二者物理性质差异很大，错误。二氧化硅是酸

4、性氧化物，错误。二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，可以说明碳酸的酸性比硅酸强，正确。所以选a。4. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液  39%的酒精溶液  碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b分液、蒸馏、萃取c萃取、蒸馏、分液d蒸馏、萃取、分液参考答案：b【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】汽油和氯化钠溶液，混合分层；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答【解答】解：汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；单质碘不易溶于水，易溶

5、于有机溶剂，则选择萃取法分离，故选b5. 19g某二价金属的氯化物acl2中含有0.4mol cl离子，acl2的相对分子质量是多少? a的相对分子质量是多少?参考答案：略6. 已知x元素的原子核外电子数为n，x2离子和y3离子的核外电子排布相同，则y原子的质子数为()an1  bn2cn4  dn5参考答案：d解析y3的电子数为n2，则y的质子数y的电子数n5。7. 下列属于同种物质的是a干冰和冰 b石英和水晶      c玻璃与二氧化硅     d水玻璃和玻璃参考答案：b8. 配制

6、100 ml 0.2 mol·l1 nacl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种(   )a分液漏斗   b烧杯       c玻璃棒        d容量瓶.参考答案：a略9. 下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是a.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛b.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭d.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体

7、积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：d10. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c水和四氯化碳d汽油和植物油参考答案：c【考点】分液和萃取【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可【解答】解：a酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故a错误；b碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故b错误；c水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故c正确；d汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故d错误；故选c11. 同一周期x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： hxo4 >h2yo4 >

8、h3zo4 ，则下列判断错误的是（   ）a原子半径：x > y > z        b气态氢化物的稳定性：hx > h2y > zh3c非金属性：x > y > z        d阴离子的还原性：z3- > y2- > x-参考答案：a略12. r2o8n-在一定条件下可以把mn2+氧化成mno-4-，若反应后r2o8n-变为ro42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

9、，则n的值是a、1b、2c、3             d、4参考答案：b13. 判断an+比bm+的氧化性强，下列根据正确的是a. man+nb=ma+nbm+    b. man+c=ma+cmn+  c+ nbm+ = cmn+ + nbc.a、b为同周期元素，其最高化合价分别是+n，+m，且m>nd. a、b为同主族元素，n=m=最高正价，a比b的原子序数大参考答案：a14. 短周期元素w、x、y、z在元素周期表

10、中的位置如图所示下列说法正确的是（） aw的非金属性比z的弱bw的最高价氧化物对应的水化物是强酸cy的原子半径在同周期主族元素中最大dz的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：b【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置，可知x为he、y为f元素、w为cl、z为s元素a同周期自左而右元素非金属性增强；bw为cl，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸是强酸；c同周期自左而右原子半径减小；d同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱【解答】解：由短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置，可知x为he、y为f元素、w为cl、

11、z为s元素a同周期自左而右元素非金属性增强，故w的非金属性比z的强，故a错误；bcl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故b正确；c同周期自左而右原子半径减小，y的原子半径在同周期主族元素中最小，故c错误；d同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，z的气态氢化物的稳定性比水弱，故d错误，故选b15. 随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是a. 利用电池外壳的金属材料b. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d. 回收其中石墨电极参考答案：b【详解】a.电池外壳的金属材料可回收

12、利用，但不是集中处理的主要原因，故不选a；b.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选b；c.电池中渗泄的电解质溶液，会腐蚀其它物质，甚至会造成水体污染，则电池需回收处理，为回收处理的次要原因，故不选b；d.石墨电极可回收再利用，但不是集中处理的主要原因，故不选d；答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是以实验为基础的科学，以下实验是高一学生必须掌握的基本实验，请根据实验内容完成下列问题；（1）下图是从海带中提取碘单质的过程：进行实验的操作名称是：_。在进行实验的过程中，可以选择的有机溶剂是_。a乙醇  

13、;   b四氯化碳    c苯     d. 乙酸从i2的有机溶液中提取碘的装置如图所示，仪器a的名称为：_。向含i-的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为：_。（2）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：在a试管中加入试剂的顺序是_ （填以下字母序号）。a先浓硫酸再乙醇后乙酸   b先浓硫酸再乙酸后乙醇   c先乙醇再浓硫酸后乙酸在试管b中常加入_ 来接收乙酸乙酯。参考答案：(1)过滤    bc  

14、;  蒸馏烧瓶   cl2 +2i-2cl-+i2    (2)c    饱和碳酸钠（溶液）【分析】（1）由题给流程图可知，海带灼烧得到海带灰，将海带灰溶于水得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。（2）题给实验装置为制取乙酸乙酯的实验装置，装置a中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，装置b中盛有的是

15、饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】（1）实验为海带灰悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，故答案为：过滤；实验为向含碘单质的溶液加入难溶于水、且碘的溶解度较大的有机溶剂萃取剂四氯化碳或苯，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：bc；从i2有机溶液中提取碘的装置为蒸馏装置，由图可知，仪器a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；向含i-的溶液中加入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，反应的离子方程式为cl2 +2i-2cl-+i2，故答案为：cl2 +2

16、i-2cl-+i2；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在a试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：c；在试管b中常加入饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：饱和碳酸钠溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50 mo

17、l/l盐酸，加入盐酸的体积(v)与沉淀质量(w)变化关系如图所示：(1)混合物中naoh的质量为_g，混合物中alcl3的质量为_g，混合物中mgcl2的质量为_g. (2)p点表示盐酸的体积是_ml.参考答案：（1）1.8    0.67     0.95    （2）9018. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、na2s溶液、na2so3溶液、稀硫酸、naoh溶液、氨水。      要证明na2so3具有还原

18、性，应选用的试剂有_，看到的现象是      _，反应的方程式为_     (2)实验室制取氯气的化学方程式：                                 &#

19、160;           括号中为杂质，填上除杂试剂：cl2中hci                     （3）由sio2 制取粗硅的化学方程式                                              （4）将ag由co和h2组成的混合气体在足量的o2中充分燃烧后，