安徽省蚌埠市实验初级中学高一化学期末试卷含解析

1、安徽省蚌埠市实验初级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实不能用来判断金属性强弱的是     a金属间在溶液中发生置换反应                b1 mol金属单质在反应中失去电子的多少   c金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱  d金属单质与水或酸置换出氢气的难易参

2、考答案：b略2. 向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500时，10mol so2和6mol o2反应乙：在500时，用v2o5作催化剂，10mol so2和5mol o2反应丙：在450时，8mol so2和5mol o2反应丁：在500时，8mol so2和5mol o2反应a甲、乙、丙、丁    b乙、甲、丙、丁   c乙、甲、丁、丙    d丁、丙、乙、甲参考答案：c【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小

3、，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响3. 下列变化中，属于物理变化的是（    ）：a煤的干馏     b石油的裂化   c石油的分馏   d铝热反应参考答案：c略4. 下列变化过程属于还原反应的是（）ah+h2o     bnana+       ccoco2       dfe3+fe2+参考答案：d考点：氧化还原反应

4、 分析：氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答解答：解：ah元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故a错误；bna元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故b错误；cc元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故c错误；dfe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大5. 下列离子反应方程式正确的是(    )  aalcl3溶液滴入到足量的氨水中：a13+4nh3

5、83;h2oa1o2+4nh4+2h2ob碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：ca2+2hco3+2ohcaco3+co32+2h2oc钠与水反应：nah2onaohh2d过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 co2+ohhco3参考答案：d略6. 用漂白粉消毒过的自来水养金鱼时，通常先将自来水用日光照射一段时间后，再注入鱼缸。这样做的主要目的是 a. 促使水中的次氯酸分解b. 增加水中的微生物c. 提高水的温度d. 增加水中的含氧量参考答案：a略7. 下列物质中既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （    ）  nahco3 

6、60;  al2o3   al(oh)3      al          a         b       c        d全部参考答案：d8. 把氯化亚铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 （  ）a无水三氯化铁b氢氧化铁c氧化铁 

7、;      d氧化亚铁参考答案：c9. 离子方程式h+oh=h2o可表示的化学反应是（）a盐酸和氢氧化钡的反应b硝酸和氢氧化镁的反应c硫酸和氢氧化钡的反应d盐酸和氢氧化铜反应参考答案：a考点：离子方程式的书写  专题：离子反应专题分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式h+oh=h2o表示，以此来解答解答：解：离子方程式h+oh=h2o表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应a、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式h+oh=h2o表示，故a正确；b、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不

8、可以用离子方程式h+oh=h2o表示，故b错误；c、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，硫酸钡是难溶于水的盐，故c错误；d、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式h+oh=h2o表示，故d错误故选a点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大10. 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是a. 增加6.5g    b. 减少5.6g    c. 增加11.

9、2g    d. 减少13g参考答案：d分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可解答：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x，负极上的电极反应式为：zn-2e-=zn2+65g 2molx  0.4molx=6.5g*0.4mol/2mol=13g，所以负极质量减少13g

10、，故选d。点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可11. 下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性kmno4溶液褪色的是()so2ch3ch2ch=ch2ch3ch3a  bc  d参考答案：d解析so2具有还原性，能被强氧化剂br2及酸性kmno4溶液氧化而使其褪色；ch3ch2ch=ch2中有双键，遇br2能发生加成反应，遇酸性kmno4溶液能被氧化，从而使溴水及酸性kmno4溶液褪色；苯结构稳定，不能被酸性kmno4溶液氧化，但可萃取溴水中的br2，使

11、溴水褪色，此过程属物理变化过程；ch3ch3既不能使溴水褪色，也不能使酸性kmno4溶液褪色。12. 已知化合物b3n3h6(硼氮苯)与c6h6(苯)的分子结构相似，如图所示：则硼氮苯的二氯取代物b3n3h4cl2的同分异构体的数目() a2  b3  c4  d6参考答案：c略13. 某元素r的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为aro              

12、0;          br2o3                      cro2                  

13、;     dr2o5参考答案：b略14. 已知：x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力w2>z2>x2>y2,下列氧化还原反应不能发生的是   a、2naz + w2= 2naw + z2     b、2nax + z2= 2naz + x2  c、2nay + w2= 2naw + y2     d、2naz + x2= 2nax + z2参考答案：d略15. 下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是 a.淀粉&#

14、160;     b.纤维素      c.聚乙烯      d.蛋白质参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。（1）仪器a的名称是_。（2）检查装置气密性的方法是_。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是_。（4）若测得气体的体积是4.48l（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_，若读数时没有冷却到室

15、温读数，测得合金中镁的质量分数_（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_。a.w1gmg、al合金量固体洗涤、干燥称量质量为w2gb.w1gmg、al合金固体洗涤、干燥称量质量为w2gc. w1gmg、al合金排水量气测得气体体积为v2l（转化为标况）d.w1gmg、al合金溶液沉淀洗涤、干燥称量质量为w2g参考答案：(1)分液漏斗    (2)关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好    (3)金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧

16、化膜，没有气泡产生    (4)30.8    偏小    (5)a、c、d分析：（1）仪器a的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性。（3）镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）mg、al与稀硫酸反应都放出h2，根据合金的质量和放出h2的体积计算mg的质量分数。等质量的mg、al分别与足量稀硫酸反应，al放出h2的量大于mg放出h2的量。（5）从反应的原理和测量的物理量进行分析。详解：（1）根据仪器a的构造特点，仪器a的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性，检查装置

17、气密性的方法是：关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好。（3）镁、铝合金中滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，可能的原因是：镁、铝比较活泼与空气中氧气反应表面生成氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）mg、al与稀硫酸反应的化学方程式分别为mg+h2so4=mgso4+h2、2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2，设mg、al合金中mg、al的物质的量分别为x、y，则列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+y= ，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中mg的质量为0.05mol×

18、;24g/mol=1.2g，mg的质量分数为100%=30.8%。等质量的mg、al分别与足量稀硫酸反应，al放出h2的量大于mg放出h2的量；若读数时没有冷却到室温时读数，测得的气体体积偏大；测得mg的质量分数偏小。（5）a项，mg与naoh溶液不反应，al溶于naoh溶液（反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2），最后称量的w2g固体为mg，mg的质量分数为 100%；b项，mg溶于浓硝酸，al与浓hno3发生钝化生成致密的氧化膜，不能准确测量al的质量，无法测定mg的质量分数；c项，mg与naoh溶液不反应，al溶于naoh溶液（反应的化学方程式为2al+

19、2naoh+2h2o=2naalo2+3h2），由收集的h2的体积v2l（标准状况）计算al的质量，进一步计算mg的质量和mg的质量分数；d项，mg、al与足量稀硫酸反应生成mgso4、al2（so4）3，反应后的溶液中加入过量naoh溶液，mgso4完全转化为mg（oh）2沉淀，al2（so4）3转化为可溶于水的naalo2，最后称量的w2g固体为mg（oh）2，由mg（oh）2的质量结合mg守恒计算mg的质量，进一步计算mg的质量分数；能测定mg的质量分数的是a、c、d，答案选acd。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中

20、的哪一种？三氧化硫跟水反应加热高锰酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案： (1)so3+h2o=h2so4   化合反应（2）2kmno4k2mno4mno2o2 分解反应  （3）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 复分解反应  （4）3cuo+2alal2o3+3cu   置换反应 18. （11分）由下列仪器组成的一套制取so2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置中e管气体向上流出)装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓h2so4、溴水、硝酸、品

21、红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右j接_、_接_、h接d、_接i、_接_。（2）装置用以检验so2的还原性，所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，目的是                               （3）仪器连接好后

22、，怎样检查装置的气密性，简述操作要点                                                

23、;                                                  

24、;  （4）书写装置中反应的化学方程式                                             书写装置中反应的化学方

25、程式                                                参考答案：19. 已知a、b、

26、c、d、e五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成f，此外b还生成一种密度很小的可燃性气体，c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊。d和a可反应生成c，e和h也可反应生成c和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）a为：            ；c为：            ；e为：