安徽省阜阳市临泉县靖波中学2020年高一化学月考试题含解析

1、安徽省阜阳市临泉县靖波中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子一定能大量共存的是a在无色溶液中：、fe3、b在含大量fe3的溶液中：、na、cl、ohc在强碱溶液中：na、k、cl、d在ph1的溶液中：k、fe2、cl、参考答案：c略2. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是a石油裂解得到的汽油是混合物    b石油产品都可用于聚合反应    c天然气是一种清洁的化石燃料    &

2、#160; d煤就是碳，属于单质参考答案：ac3. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的()a2a(l)b(l)=2c(g)  h1b2a(g)b(g)=2c(g) h2c2a(g)b(g)=2c(l)  h3d2a(l)b(l)=2c(l)   h4参考答案：a略4. 2011 年 3 月 11 日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列 图标警示的是放射性物品的是（   ）a.     b.     c. &

3、#160;   d. 参考答案：a【详解】a. 为放射性标志,故a正确；b.为易燃物标志，故b错误；c.为爆炸品标志，故c错误；d. 为剧毒品标志,故d错误；综上所述，本题选a。5. 下列说法正确的是a、原电池的负极是电子流出的一极，电极上发生氧化反应b、原电池反应一定是释放能量的置换反应c、电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生d、电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生还原反应 参考答案：ac略6. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（    ）a制新农药   

4、60;    b制半导体材料c制新医用药物    d制高温合金参考答案：b略7. 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（    ） &#

5、160; a实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能   b实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率   c实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气   d实验、说明该原电池中铜为正极、锌为负极参考答案：c略8. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（   ）a、oh-和nh4+    b、h2o和nh3      c、f和oh-    d、o2-和nh4+参考答案：b略9. 关于下列图示的说法中错误的是

6、a用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图 所示实验装置排空气法收集h2气体c图 表示可逆反应“co（g）+h2o（g）      co2（g）+h2（g）”为放热反应d图 中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入cuso4溶液中发生的化学反应与图 中的原电池装置反应不相同参考答案：d略10. 在一个大试管里注入0.0l mol/l碘化钾溶液l0 ml，用胶头滴管滴入810滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是a. 布朗运动是该胶体稳定的主要原因b. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤

7、纸、烧杯、玻璃棒等c. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷d. 在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/l硝酸银溶液至l0ml，将得到更多的胶体参考答案：c【详解】a、胶体稳定存在的主要原因是脱粒带电（负电），并且吸附了水中的离子（阳离子），阳离子之间互相排斥，导致脱粒无法聚集，造成胶体稳定，选项a错误；b、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不是通过过滤完成，所用实验用品不符合，选项b错误；c、带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项c正确；d、胶体中加入电

8、解质溶液会发生聚沉，选项d错误。答案选c。11. 将盛有氮气和二氧化氮（假设无n2o4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（    ）a.1：1        b.1：2      c.1：3      d.3：1参考答案：c略12. 等质量的mg、al、zn三种金属分别与足量的稀h2so4反应，生成氢气质量分别是m

9、1、m2、m3，则三者关系是a. m1m2m3                       b. m2m1m3    c. m2m1m3                    &#

10、160;  d. m2m1m3参考答案：b13. 硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为c1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为c2，则c1和c2的关系（    ）    a、c1 >2c2        b、  c1 =2c2        c、c1 <2c2        

11、    d、无法确定参考答案：a略14. nah是离子化合物，与h2o反应，有气体生成，现有nah与al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g h2。则原混合物中al粉的最大质量为：                           （      

12、;    ）       a（36n2m)g      b    c（2 nm)g                d（24 m5n)g 参考答案：b略15. 2so2(g)o2(g) 2so3(g)的反应中，经过一段时间后，so3的浓度增加了0.9mol/l，此时间内用

13、o2表示的平均速率为0.45mol/(l·s)，则这段时间是a. 1 s    b. 0.44 s    c. 2 s    d. 1.33 s参考答案：a试题分析：此时间内用o2表示的平均速率为0.45mol/(l·s)，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知用三氧化硫表示的反应速率为0.9 mol/(l·s)，因此t×0.9 mol/(l·s)0.9mol/l，解得t1s，答案选a。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下述装置

14、制取氯气，并用氯气进行下列实验看图1回答下列问题： 图1图2（1）a、b两仪器的名称：a  ，b   （2）洗气装置c是为了除去cl2中的hcl气体，d是为了干燥cl2，则c、d中应分别放入下列溶液中的c ；d  naoh溶液饱和食盐水agno3溶液浓h2so4（3）e中为红色干布条，f中为红色湿布条，可观察到的现象是        （4）g是浸有淀粉ki溶液的棉花球，g处现象是棉花球表面变成  反应的离子方程式是     ，

15、h是浸有nabr溶液的棉花球，h处现象是棉花球表面变成  （5）p处为尾气吸收装置，可选用图2装置中的  参考答案：（1）分液漏斗；圆底烧瓶；（2）；（3）e中无变化，f中红色布条褪色；（4）蓝色；2i+cl22cl+i2；橙色；（5）b【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质【分析】（1）分析装置图中仪器作用和图形写出名称，注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别；（2）洗气装置c是为了除去cl2中的hcl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，d是为了干燥cl2，选择浓硫酸干燥氯气，除杂顺序一般是先净化后干燥；（3）依据

16、氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色；（4）氯气和碘化钾溶液中的碘离子反应生成碘单质遇到淀粉变蓝，通过溴化钠溶液中的溴离子被氧化为溴单质；（5）氯气有毒污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气溶解性较小不需要防止倒吸；【解答】解：（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）洗气装置c是为了除去cl2中的hcl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，d是为了干燥cl2，选择浓硫酸干燥氯气；故答案为：；（3）氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以e中无变化，f中红色布条褪色；故答案为：e中

17、无变化，f中红色布条褪色；（4）通入cl2时发生反应2i+cl22cl+i2，生成的i2遇淀粉溶液变蓝色cl2也能将br氧化为br2，溴水溶液的颜色是橙色的；故答案为：蓝色；2i+cl22cl+i2；橙色；（5）因为cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸；故答案为：b三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有a、b、c、d四种元素，已知a元素是自然界中含量最多的元素；b元素为金属元素，它的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子数之和；c元素是第3周期第  一电离能最小的元素，d元素在第3周期中电负性最大。  (1)试推断a

18、、b、c、d四种元素的名称和符号。  (2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）a：氧（o）  b：钙（ca）   c：钠（na）   d：氯（cl）（2）cao，na2o（或na2o2 ）、 cacl2  、 nacl略18. （10分）在下列各变化中，e为无色无味的液体（常温下），f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式           

19、       ，在该反应中，每生成2.24lg（标准状况），该反应转移电子的物质的量是                 。若反应在溶液中进行，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合价介于c和d之间。则反应的化学方程式是              &

20、#160;                        。若反应在溶液中进行，a是一种强碱，b是一种酸式盐，d是一种无色的气体，且b遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当a过量时，反应的离子方程式是                                      。ks5u若反应在溶液