安徽省阜阳市太和县赵庙镇赵庙中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

1、安徽省阜阳市太和县赵庙镇赵庙中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是    (    )  a木炭和浓硫酸共热  b铁粉与高温水蒸气反应  c足量的铜加入一定量的浓硝酸中  dna2o2加入少量的氯化铵溶液中参考答案：b2. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）ah+、cl、so42、k+  

2、60;         bk+、h+、na+、hco3ccu2+、k+、so42、cl          dag+、no3、cl、k+参考答案：a考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：a因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故a选；b因h+、hco3结合生成水和气体，则不能共存，故b不选；c因该组离子之间不反应，能共存，但

3、cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故c不选；d因ag+、cl结合生成沉淀，则不能共存，故d不选；故选a点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大3. 某学生做完实验后，用下列方法以清洗所用仪器：用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管；用酒精洗涤沾有苯酚的试管；用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶：    a、除外都正确     b、除外都正确     c、只正确   

4、60; d、全部正确参考答案：d4. 衬衣领口因汁渍而产生的黄斑的主要成分是      a食盐           b淀粉   c碱类           d蛋白质    参考答案：d5. 已知一定温度时：2so2（g）+o2（g）2so3（g）当生成2mol so3时，放出热量197kj，在相同温

5、度和压强下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达到平衡时放出热量q，则下列关系式中正确的是（）aq=197 kjbq197×2 kjcq197 kjdq197 kj参考答案：c【考点】化学反应的可逆性【分析】2so2（g）+o2（g）2so3（g） 在上述条件下2mol so2和1molo2完全反应生成2molso3气体放出热量为197kj，再结合可逆反应中反应物不能完全反应，据此解答【解答】解：一定温度时：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；在上述条件下2mol so2和1molo2，完全反应生成2molso3气体放出热量为197kj，可逆反应中反应物不能完全反应

6、，故向密闭容器中通入2molso2和1molo2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kj，所以q197 kj故选c6. 微量元素硒（se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（    ）a硒的氢化物以h2se形式存在 b硒的氧化物以se2o3形式存在    c硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差  d硒的最高价氧化物的水化物的化学式是h2seo4参考答案：b略7. 向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物中加入100

7、ml 1 mol·l1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无fe3。若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是        ()a11.2 g                   b5.6 g        &

8、#160;  c2.8 g                d无法计算参考答案：c略8. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是a. 同系物b. 同分异构体c. 同位素d. 同素异形体参考答案：d【详解】它们均属于c构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选d。9. 常温常压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的

9、水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()a. 111b. 332c. 123d. 112参考答案：a【分析】相同条件下，等体积的气体物质的量相同，氨气、氯化氢极易溶于水，盛有等体积氨气、氯化氢的烧瓶倒置于盛有水的水槽中，水会充满烧瓶；二氧化氮和水反应的方程式是3no2+h2o=2hno3+no，根据方程式可知水会充入烧瓶的 ；根据c= 计算溶液浓度。【详解】将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中，盛有等体积氨气、氯化氢的烧瓶倒置于盛有水的水槽中，水会充满烧瓶；二氧化氮和水反应的方程式是3no2+h2

10、o=2hno3+no，根据方程式可知水会充入烧瓶的，溶液中的溶质是硝酸，硝酸物质的量是no2的；相同条件下，等体积的气体物质的量相同，令气体物质的量是amol，烧瓶体积是vl，三种溶质的物质的量分别是n(nh3)=n(hcl)= amol，n(hno3)= amol，三种溶液的体积分别是 v(氨水)=v(盐酸)= vl，v(hno3溶液)= vl，根据c=，c(nh3·h2o)=c(hcl)=c(hno3)= mol/l，所以浓度比为1:1:1，故选a。 10. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是a. 两者互为同分异构体b. 沸点都比ch4的沸点高c. 两者

11、之间能发生反应d. 两者均是某些调味品的主要成分参考答案：a【详解】a项、二者分子式不同，不是同分异构体，故a错误；b项、乙醇和乙酸都可以形成分子间氢键，增大分子间作用力，使乙醇和乙酸的沸点都比ch4的沸点高，故b正确；c项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故c正确；d项、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是调味品，故d正确；故选a。11. 已知：h2(g)+i2(g)2hi(g)（正反应为放热反应）。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入h2和i2各0.1 mol，乙中加入hi 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中h

12、i的平衡浓度，应采取的措施是a甲、乙提高相同温度               b甲中加入0.1 mol he，乙不变c甲降低温度，乙不变               d甲增加0.1 mol h2，乙增加0.1 mol i2参考答案：c12. 下列离子方程式正确的是（   ）a大理石与盐酸反应放出co

13、2气体：co32 + 2h = co2 + h2ob氧化钠与盐酸：o2+2h+ = h2oc碳酸氢钠与稀硫酸： co322h=h2oco2d醋酸与烧碱溶液混合：ch3cooh + oh = ch3coo + h2o参考答案：d【ks5u解析】a.大理石是难溶盐，写化学式，错误；b.氧化钠写化学式，错误；c碳酸氢钠与稀硫酸： hco3h=h2oco2,错误；选d。13. 偏二甲肼（c2h8n2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是a.偏二甲肼（c2h8n2）的摩尔质量为60gb.6.02×1023个偏二甲肼（c2h8n2）分子的质量为60gc.

14、1mol偏二甲肼（c2h8n2）质量为60g/mold.6g偏二甲肼（c2h8n2）含有na个偏二甲肼（c2h8n2）分子参考答案：b略14. 当其他条件不变时，下列说法正确的是a. 加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率b. 用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率c. 当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度d. 在合成氨反应中，增大n2浓度一定可以使h2的转化率达到100%参考答案：aa，加水稀释，减小反应物浓度，减慢反应速率，a项正确；b，用块状锌代替粉末状锌，减小固体与溶液的接触面积，减慢反应速率，b项错误；c，反应达到限度时，各物质的浓度保持不变，不一定相等，c项错误；d，合成氨

15、的反应为可逆反应，无论反应条件如何改变，h2、n2的转化率都小于100%，d项错误；答案选a。15. 等物质的量的so2和so3相比较，下列结论错误的是（）a. 它们的分子数目之比是11    b. 它们的氧原子数目之比为23c. 它们的质量之比为11        d. 它们所含原子数目之比为34参考答案：c试题分析：a等物质的量的so2和so3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故a正确；b等物质的量的so2和so3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个so2分子中含有2个氧原子，1个so3分子

16、中含有3个氧原子，则所含o原子数之比为(1×2)：(1×3)=2：3，故b正确；c等物质的量的so2和so3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故c错误；d等物质的量的so2和so3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个so2分子中含有3个原子，1个so3分子中含有4个原子，则原子总数之比为(1×3)：(1×4)=3：4，故d正确；故选c。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的

17、判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为x，且该反应装置略去)。试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_（2）a中加入的试剂可能是_，作用是_；b中加入的试剂可能是_，作用是_；e中加入的试剂可能是_，作用是_（3）可以证明气体x中含有氢气的实验现象：c中_，d中_。参考答案：(1)zn+2h2so4(浓)znso4+so2+2h2o    (2)品红溶液    检验so2     浓硫酸    吸收水蒸气 &

18、#160;  碱石灰    防止空气中的水蒸气进人装置d中   (3)黑色粉末变成红色    白色粉末变成蓝色【详解】（1）浓硫酸有强氧化性，被锌还原后生成二氧化硫，反应化学方程式为：zn+2h2so4(浓)znso4+so2+2h2o；（2）根据实验原理及装置分析得：实验中先用品红溶液检验生成的二氧化硫，然后用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用浓硫酸干燥后，用氧化铜检验氢气，用无水硫酸铜检验生成的水，为了防止空气中水分的干扰，再装置末端使用干燥管干燥；所以a中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验so2；b

19、中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气；e中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入装置d。（3）用氢气还原氧化铜实验检验氢气的存在，所以c中现象为黑色粉末变成红色；反应生成水，使d中的白色无水硫酸铜粉末变成蓝色。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液500 ml.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).a.配制一定体积准确浓

20、度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为ml(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_a.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水b.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤c.定容时仰视容量瓶刻度线d.溶解后未经冷却就转移到容量瓶e.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案：    (1)ac（2分）  烧杯、玻璃棒（2分） &

21、#160;     (2)ad（2分）(3)2.0（2分）     (4)13.6（2分）  bc（2分）18. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和co2同时作用的过程。例如钾长石（kalsi3o8）风化生成高岭土al2si2o5(oh)4，此反应的离子方程式为：2 kalsi3o8 + 2 co2 + 7 h2o = 2k+ 2 hco3- + 4 h2sio3 + al2si2o5(oh)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。19. （12分）某课外小组研究铝土矿中al2o3的含量。查阅资料得知，铝土矿