安徽省阜阳市焦坡高级职业中学2022年高一化学联考试题含解析

1、安徽省阜阳市焦坡高级职业中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是    a                  b    c       d  参考答案：d2. 已知ch4(

2、g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)   hq1 2h2(g)o2(g) =2h2o(g)            hq2 h2o(g) =h2o(l)                   hq3  常温下，取体积比为41的甲烷和h2的混合气体112 l(标准状况下)，经完

3、全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为                                               &

4、#160;                      a4q10.5q29q3     b4q10.5q2c4q1q210q3          d4q12q2     参考答案：a3. 下列实验操作中正确的是 

5、;                                          a蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁相互接触c分液时

6、，先把分液漏斗中上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出d. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：b略4. 19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是a意大利物理学家阿伏加德罗          b法国化学家拉瓦锡c英国科学家汤姆生                  d英国科学家道尔顿参考答案：c

7、5. 下列各组粒予中，只具有还原性的是  af-、c0、fe3+                 bna、i-、zn  cfe3+、o2、h2 o2                 di-、s2-、hcl参考答案：b6. 将n2和h2以等物质的量充人

8、一密闭容器中.在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是a.达到化学平衡时，n2的正反应速率与h2逆反应速率相等b.反应过程中，n2单质的体积分数始终为50c.达到化学平衡时，n2、h2在混合气体中的物质的量之比为1:1d.达到化学平衡后，n2的正反应速率与nh3逆反应速率之比为2:1参考答案：b7. 下列说法正确的是 a用ph试纸测定溶液的ph时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大       b可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体    

9、;   c过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌d分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另烧杯参考答案：b略8. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（    ）a不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛b不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭d. 配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌参考答案：d略9. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液

10、，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）a . 分液、萃取、蒸馏                     b. 萃取、蒸馏、分液c . 分液、蒸馏、萃取                 

11、;    d. 蒸馏、萃取、分液参考答案：c略10. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（   ）a2na+2h2o=2naoh+h2       b2f2+2h2o=4hf+o2ccao+h2o=ca(oh)2  dcl2+h2ohcl+hclo参考答案：d【ks5u解析】a、2na+2h2o=2naoh+h2反应中，na元素的化合价升高，水中h元素的化合价降低，则水作氧化剂；b、2f2+2h2o=4hf+o2f元素的化合价降低，水中o元素

12、的化合价升高，则水作还原剂；ccao+h2o=ca(oh)2，不属于氧化还原反应，dcl2+h2ohcl+hclo cl元素的化合价既有升高的又有降低的，水中的氢、氧元素的化合价都不变，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂；选d。11. 下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是  (    )(1) 非金属元素都是主族元素   (2) 单质在反应中都只能作氧化剂(3) 氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物(4) 氧化物常温下都可以与水反应生成酸(5) 非金属元素r所形成的含氧酸盐（marob ）中的r

13、元素必定呈现正价a. (2) (5)    b. (1) (3)   c. (1) (5)    d. (2) (3) (4)参考答案：c(1)非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，正确；(2)单质在反应中不一定都只能作氧化剂，也可以作还原剂，错误；(3)氢化物常温下不一定都是气态，例如水是液态，错误；(4)氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸，例如二氧化硅，错误；(5)非金属元素r所形成的含氧酸盐（marob）中的r元素必定呈现正价，正确，答案选c。12. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项

14、目的分离方法原理a分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大b分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同c除去kno3固体中混杂的nacl重结晶nacl在水中的溶解度很大d除去丁醇（沸点117.5）中的乙醚（沸点34.6）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 参考答案：d【详解】a.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故a错误；b.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故b错误；c.可以用重结晶的方法除去kno3中的nacl杂质，其原理是 kno3的溶解度随温度变化较大，而nacl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，kno3从溶液中析出，而nacl仍留在溶液中

15、，从而可将kno3中的nacl除去，故c错误；d.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故d正确；答案为d。13. 元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（    ）    a.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性    b.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数    c.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构d.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：b略14. 日本福岛第一核电

16、站事故释放出的人工放射性核素碘131(i)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是 (     )ai是一种新元素            b. i的摩尔质量为131gc. i核内有78个中子         d.碘元素位于周期表第四周期a族参考答案：c略15. 在盛有碘水的试管中，加入少量ccl4后振荡，静置片刻后(   &#

17、160; )a整个溶液变紫色b整溶液变为棕黄色c上层为无色下层为紫红色d下层无色上层紫红色参考答案：c【分析】碘易溶于ccl4，溶液呈紫红色，密度比水大【解答】解：碘易溶于ccl4，溶液呈紫红色，由于ccl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故选c【点评】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热35min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知

18、：乙酸乙酯的沸点为77°c，乙醇的沸点为78.5°c，乙酸的沸点为117.9°c。（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：_。（2）加入的浓硫酸作用为_，装置乙中球形干燥管的作用是_。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是_。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是_。参考答案：(1)ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o    (2)催化剂、吸水剂    防倒吸    (3)加快反应速率，同时

19、防止反应物为来得及反应而挥发损失    (4)挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）【分析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应【详解】（1）甲装置左边试管中乙酸

20、与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥

21、发损失；（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。【点睛】（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应导致油状液体层变薄是解答的关键，也是易错点。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在na+浓度为0.5mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子k+、ag+、mg2+、ba

22、2+阴离子no3-、co32-、sio32-、so42- 取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀hcl产生白色沉淀并放出0.56l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加bac12溶液无明显现象 试回答下列问题：（1）实验i能确定一定不存在的阳离子是                

23、0;                 。（2）实验i中生成沉淀的离子方程式为                              &#

24、160;     。（3）通过实验i、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”） 阴离子no3-co32-sio32-so42-c/mol·l-1    （4）判断k+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                   

25、                          。参考答案：（1）ag+、mg2+、ba2+（2分）（2）sio32-+2h+ = h2sio3（或sio32-+2h+h2o = h4sio4）（2分）（3）（每空1分）阴离子no3-co32-sio32-so42-c/mol/l？0.250.40  （4）存在，其最小浓度为0.8mo

26、l/l（2分）18. （6分）亚氯酸钙ca(clo2) 2和hcl反应可得较纯的cl2，而在铁、钴盐催化下生成o2。请写出这两个反应的化学反应方程式。参考答案： ca(clo2) 2 + 8 hcl = cacl2 + 4 cl2 + 4 h2o     ca(clo2) 2 = cacl2 + 2 o219. （11分）每空一分a  b   cdef g h   i      

27、0;                                                 

28、0;        （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。（a）a（b）b（c）c（d）d（2）g元素与 e元素形成的化合物的化学式是        、       ，它们都是         &