常见酸的性质

1、一. 浓硫酸俗称坏水。坏水指浓度大于或等于 70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸 或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。浓盐酸浓硝酸和浓硫酸的对比浓盐酸浓硫酸浓硝酸颜色状 态等无色有酸味的液体无色黏稠，油状液体无色液体个性对 比有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味不挥发，有吸水性（可做干燥剂），有脱水性（化学性质， 使有机物炭化）有挥发性，在空气里会生成白 雾，有刺激性气味腐蚀性有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性物理性质腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性， 若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗，再用大量

2、水冲洗，严重的应立即送往医院。吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫 酸具有吸水性。就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。吸水性是浓硫酸的物理性质。浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物 （如CuSO4 5H2O、Na2CO3 10H2O）中的水。特性 :1吸水性常做干燥剂附言：浓硫酸的稀释浓硫酸常做为 洗气装置,浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体：CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二

3、氧化硫浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不可干燥漠化氢、碘化氢，硫化氢等气体。2. 脱水性就硫酸而言， 脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中 氢氧原子数的比（2： 1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。浓硫酸 如 C + 2H2SO4（浓）=（加热）COZ + 2SO2T + 2H2O利用脱水

4、性，能够催化一些有机反应。CH3COOH + H-O-C2H5 = 加热、浓 H2SO4） CH3COOC2H5 + H2O3. 强氧化性跟金属反应 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止 氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4 加热时，浓硫酸可以与除金、伯之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、H

5、Br、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。4. 难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。2NaCl （固）+H2SO4 （浓）=Na2SO4+2HClNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ SO2f再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。5. 酸性制化肥，如氮肥、磷肥等。2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4Ca3（PO3）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）6. 稳定性浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+H2O+SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO

6、2 （加热）7. 对于金属置换而言对于金属置换而言，氢后金属不能与酸反应，但浓硫酸能够使一些金属反应，例如：CU+2H2SO4 （浓）=CuSO4+SO2 +2H2O二. 稀硫酸稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子。70%以下的硫酸常认为是稀硫酸稀硫酸的化学性质由于稀硫酸中的硫酸分子（H2SO4）硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有 浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性 等特殊化学性质1、与指示剂作用：稀硫酸使紫色石蕊变红，无色 酚猷不变。2、与活泼金属反应：稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2fZn+ H2SO

7、4= ZnSO4 + H23、与金属氧化物作用：稀硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OCuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O4、与碱作用：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O5、与盐作用H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 $ + 2HClNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2稀硫酸加入氯化彻溶液形成白色沉淀加入稀硝酸,白色沉淀不消失。H2SO4+BaCl2=BaSO 2HCl说明：BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利

8、用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加HCl，再加BaCl2化学性质：可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；可与所含酸根离子酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。稀硫酸的物理性质物理性质常温下无色无味透明液体三. 浓盐酸的性质注：浓盐酸易挥发而稀盐酸不易挥发物理性质：（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色（3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结

9、合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。化学性质：（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）。石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚猷试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚猷试 液遇碱溶液变红色。（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。Zn + 2HCl=ZnC12+H2f （实验室制氢气）（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈）ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一）（4）跟碱反应生成盐和水：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O （用 Al（OH）3 治疗

10、胃酸过多）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝）（5）跟盐反应生成新的酸和盐。HCl+AgNO3 = AgCl $ +HNO3 （检验 Cl-的方法）HCl+NaHCO3=NaCl+CO+H2O（用 NaHCO景疗胃酸过多）四. 稀硝酸一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成 NO2 ,不到6mol/L的硝酸和铜反应生成 NO。另外还有特殊情况，比如说受溶解度的影响，盐酸的物质的量浓 度可能到不了 6mol/L。一 .硝酸的物理性质1. 纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体;浓 HNO3

11、中因溶有HNO3分解产生 的NO2而呈黄色。2. 硝酸沸点低（83C）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。3 .通常使用的硝酸为 69%的浓硝酸，98%的硝酸称为 发烟”硝酸。二.硝酸的化学性质1.强酸性：HNO3=H+NO3-;硝酸是一元强酸，具有酸的通性。2 .不稳定性：4HNO3=加热=4NO2T +O2f +2H2O注意：浓度越大，越易分解；硝酸应保存在 玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色 细口瓶中,放于阴凉处。3. 强氧化性: 与金属反应:除Pt、Au外的金属均能与 HNO3反应。CU+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2 +2NO2 +2H2O实验室制 NO23CU+8HNO3 （稀

12、）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O （实验室制 NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）注意：a.常温下，浓 HNO3使Fe、Al等金属钝化；b.金属与硝酸反应不产生 H2。 与非金属反应：能氧化 C、S、P等非金属。C+4HNO3 （浓） COZ +4NO2 + H2OS+6HNO3 （浓）H2SO4+6NO2+2H2O 与 H2S、 HBr、 HI、SO2、 Na2SO3 等物质反应。3 H2S +2 HNO3（稀）=3 S $ +2NO +4 H2O3 Na2S +8 HNO3（稀）=6 NaNO3 +2 N6 +3 S $ +4 H2O3 Na2SO3 +2 HNO3（稀）=3 Na2SO4 +2 N。+ H2O说明：a.氧化性：浓硝酸稀硝酸；b. 一般情况下：浓H