安徽省阜阳市耿棚镇耿棚中学2020年高三化学测试题含解析

1、安徽省阜阳市耿棚镇耿棚中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 随着科技的不断进步，15n、n70、n5+、nh5等已被发现下列有关说法中，正确的是（）a15n中含有7个中子bn2和n70属于同位素cn5+中含有36个电子d若nh5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键参考答案：d【考点】核素【分析】a质子数+中子数=质量数；b质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；c阳离子是失去一个电子形成；d氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键；【解答】解：a

2、15n中含有中子数=157=8，故a错误；bn2和n70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，故b错误；cn5+中含有电子数=5×71=34，故c错误；d化学式为nh5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故d正确；故选d2. （08东莞调研）已知298k时， n2(g)+3h2(g)=2 nh3(g)；h92.4kj/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1moln2和3molh2，达到平衡时放出的热量为q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95moln2、2.85molh2和0.1molnh3，达到平衡时放出的热量为q2，则

3、下列关系式正确的是  （ ）    a、q1 = q2 = 92.4kj                      b、q2 q1 = 92.4kj        c、q2 q1  92.4kj     

4、60;             d.、q2 = q1 92.4kj参考答案：答案：c3. 用下列方法制取o2: kclo3(mno2), 受热分解, na2o2加水, h2o2中加入mno2, 加热kmno4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（     ）            

5、;                             a. 3:2:2:4         b. 1:1:1:1        c. 2:1:1:2  &

6、#160;    d. 1:2:1:2参考答案：略4. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是               a35.5g超氧化钾（ko2）所含的阴离子中电子数为8nab标准状况下，11.2l氯仿中含有的ccl键的数目为1.5nac常温常压下，1gno2和n2o4混合气体中含有的原子数为3na/46d在1l2mol/l的硝酸钡溶液中含有的离子数目为2na参考答案：c5. na表示阿伏伽德罗常数的

7、值，下列说法正确的是a标准状况下，33.6l 水中含有1.5na个水分子b14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3na个c1l0.5mol/lalcl3溶液中含有0.5na个al3+d5.6g铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3na个参考答案：b略6. 为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案二：铜铝混合物    测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是（   ）  a溶液a和溶液b均可以是盐酸或naoh溶液 

8、b若溶液b选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小  c溶液a和溶液b选用稀硝酸  d实验室中方案更便于实施 参考答案：c略7. 往一体积不变的密闭容器中充入h2和i2，发生反应h2(g) + i2(g) 2hi(g)；h<0，当达到平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（ ）a容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变b平衡不移动，混合气体密度增大ch2转化率增大，hi平衡浓度减小dt0 时减小体积或升高体系温度参考答案：a略8. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确） 

9、60;              (      )ac2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g) +3h2o(g)h= 1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh(aq) + hcl(aq) = nacl(aq) + h2o(l)h= 57.3kj/mol（中和热）cs(s) + o2(g) = so2(g)h= +269.8kj/mol（反应热）d2no2=o2+2noh= +116.2kj/mol（反应热

10、）参考答案：b略9. 在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（） a.cu2+            b.fe3+        c.fe2+           d.h+参考答案：c略10. 向含有下列离子的

11、溶液中加入足量的naoh溶液，静置，过滤，取出沉淀，洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子的种类与原溶液相同的是（    ）ana、ag、mg2                               bmg2、fe3、cu2cal3、ba2、cu2&

12、#160;                             dfe2、mg2、cu2参考答案：答案：b11. 下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是a铜片插入硝酸银溶液中：cuagcu2agb碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应ca22hco32ohcaco32h2oco32c用石墨作电极电解alcl3溶液

13、：2cl2h2o    cl2h22ohd亚硫酸氢钠溶液显酸性：nahso3na+h+ so32参考答案：b12. 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是a、氢键；分子间作用力；非极性键           b、氢键；氢键；极性键c、氢键；极性键；分子间作用力             d、分子间作用力；氢键；极性键参考答

14、案：b略13. 亚氨基锂（li2nh）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nh+h2=linh2+lih下列有关说法正确的是（）a. li2nh中n的化合价是1b. 该反应中h2既是氧化剂又是还原剂c. li+和h+的离子半径相等d. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：b考点：氧化还原反应分析：li2nh中h元素的化合价是+1，氮元素的化合价为3；linh2中氮元素的化合价为3，h元素的化合价是+1；lih中h元素的化合价是1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程解答：解：a、li2nh中氮元素

15、的化合价为3；故a错误；b、反应物h2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成linh2中h元素的化合价是+1，lih中h元素的化合价是1，所以h2既是氧化剂又是还原剂，故b正确；c、li+核外有一个电子层，h+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故li+半径大于h+；故c错误；d、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故d错误故选b点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累14. 下列叙述不正确的是  a铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程  b冰融

16、化过程其熵值增大  c高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应  d同一物质固态时熵值最小参考答案：c15. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是                              amgcl2晶体      &#

17、160;      bnacl溶液c液态hcl               d熔融的koh参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）为回收利用废钒催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下： 物质voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（

18、1）工业由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为                。（2）滤液中含钒的主要成分为                    （填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式

19、60;                           ；沉钒率的高低除受溶液ph影响外，还需要控制氯化铵系数（nh4cl加入质量与料液中v2o5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为           、 

20、;          。 （4）用硫酸酸化的h2c2o4溶液滴定(vo2)2so4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2vo2+h2c2o4+2h+ = 2von+ + 2co2+ mh2o，其中n、m分别为    、    。（5）全矾液流电池的电解质溶液为voso4溶液，电池的工作原理为：vo2+ v2+ 2h+ vo2+h2o+v3+，电池放电时正极的电极反应式为     

21、0;          。 参考答案：（1）v2o5（3分） （2）voso4（3分）【多填其他物质不得分】（3）nh4+vo= nh4vo3 （3分）【不写“”扣1分】  4  80（各1分）（4）2  2 （各1分） （5）vo2+ 2h+e= vo2+h2o（3分）【化学计量数不是最简整数扣1分】略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：a、f为无色气体单质，b为具有刺

22、激性气味的气体，c为中学常见黑色氧化物，e为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）d的化学式为_；f分子中键的数目是_。（2）a与b生成d的反应化学方程式为_。（3）b和c反应的化学方程式为_。（4）j、k是同种金属的不同氯化物，k为白色沉淀。写出so2还原j生成k的离子方程式_。参考答案：（1）no（2分）   2（2分）（2）4nh35o24no6h2o（2分）（3）3cuo2nh33cun23h2o（2分）（4）2cu22clso22h2o2cucl4hso42（2分）18. 为回收利用废钒催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶难溶难溶易