安徽省阜阳市颍上县第二中学2021年高三化学期末试卷含解析VIP

1、安徽省阜阳市颍上县第二中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(  )a煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源b“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感c已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量d已知pm25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则pm25在空气中有可能形成胶体参考答案：c知识点:化学与生活  答案

2、解析:c   解析：c、元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故错误。思路点拨:本题考查了化学与生活的密切联系，能源的分类、氯元素形成的消毒剂的成分和性质、元素守恒的应用、胶体的性质等知识点，基础性较强，难度不大。2. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是a. 用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。b. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳c. 为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以ki形式存在d. 为了获得更好的消毒

3、效果，医用酒精的浓度通常为95%参考答案：a【详解】a乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故a正确；b可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧化碳这一项，故b错误；c为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(kio3)，故c错误；d医用酒精的浓度为75%，不是95%，故d错误；故选a。7.将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是选项xyaso2h2sb

4、cl2co2cnh3co2dso2cl2参考答案：ba项将so2通入bacl溶液，不反应，部分o2溶解在水中后与后来通入的h2s 发生反应生成2h2s+ so2=3s+2h2o 生成s沉淀，b项始终不反应无现象，c项反应为2n h2+ h2o+  co2bacl2=2nh4cl+baco3 d项发生反应：so2+ cl2+2 h2o=h 2so4+2hcl2bacl2+h2so4=baso4+2hcl 因此选b4. 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（）a空气中pm2.5微米以下的颗粒物的存在一定能够形成丁达尔效应b煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放c

5、将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本d聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应参考答案：b【考点】"三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理【分析】a如果粒子直径大于100nm，则不能产生丁达尔效应；b煤燃烧时加入少量的石灰石，高温下石灰石分解生成cao，可与so2反应；c造纸的废水中含有有毒、有腐蚀性的物质；d聚乙烯塑料中不存在碳碳双键，不会发生加成反应【解答】解：apm2.5不一定形成胶体，若粒子直径大于100nm，则不能产生丁达尔效应，故a错误；b高温下石灰石分解生成cao，可与so2以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为：2caco3+2so2+o22co2+

6、2caso4，减少废气中so2的量，故b正确；c造纸的废水中含有有毒、有腐蚀性的物质，将造纸废水通过高压水井压到地下，污染土壤、地下水资源，则不符合可持续发展理念，故c错误；d聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的，其分子中不存在不饱和的化学键，则聚乙烯塑料不会发生加成反应，故d错误；故选b5. 有关下列图像的分析正确的是a图可表示反n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)在达到平衡后，臧少nh3的浓度,正逆反应速率的变化趋势b图表示fecl3溶液和kscn溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体kcl的过程中c(fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化)c图表示等体积等ph的弱酸ha和强酸hb加水稀

7、释过程中的ph变化趋势d图表示密闭容器中ch3och3(g)+3h2o(g) 6h2(g)+2co2(g) h>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，ch3och3的转化率变化趋势参考答案：d试题分析：an2(g)+3h2(g) 2nh3(g)在达到平衡后，臧少nh3的浓度的瞬间v逆减小，v正不变，故a错误；bfecl3溶液和kscn溶液反应原理是fe3+(aq)+3scn-(aq)fe(scn)3(aq)，则加入固体kcl不影响平衡的移动，故b错误；cph的弱酸ha和强酸hb加水稀释过程中， 因促进弱酸的电离，强酸的ph变化大，故c错误；d恒压升高温度平衡正向移动，ch3och3的转化率增

8、大，故d正确。6. 白藜芦醇广泛存在于食物（例如葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的br2或h2的最大用量分别是(    )a.1 mol、1 mol                          b.3.5 mol、7 molc.3.5 mol、6 mol 

9、60;                      d.6 mol、7 mol参考答案：d7. 下列不属于水解离子方程式的是（    ）a、fe3+ + 3h2ofe(oh)3 + 3h+        b、hs+ h2o h3o+ + s2c、co32+ h2ohco3+ oh 

10、            d、nh4+ + 2h2oh3o+ + nh3·h2o参考答案：b略8. （2000·天津、江西卷）11.分子中所有原子不可能共平面的是（） a.甲烷        b.乙烯          c.乙炔      &

11、#160;  d.苯参考答案：a略9. 下列操作会导致实验结果偏高的是    a用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量    b用量筒量取5.0ml，蒸馏水时俯视读数量取的液体体积    c配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数。所得溶液的浓度d酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度参考答案：略10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o

12、2与h2o反应制备o2 ：na2o2+ h2o 2na+ + 2oh- + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl- + clo-d用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4- + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 参考答案：a略11. （2分）对于4时，水中溶解了22.4l hcl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200ml，下列说法中正确的是（）a该溶液物质的量浓度为10mol/lb所用水的体积为177.6lc根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得d该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

13、参考答案：da标准状况下22.4lhcl的物质的量为：=1mol，溶于水配成200ml溶液，溶液的浓度为：c（hcl）=5mol/l，故a错误；b溶液体积溶质体积+溶剂体积，不能用总溶液体积溶质计算溶剂体积，故b错误；c标准状况下22.4lhcl的物质的量为1mol，溶液体积为0.2l，可以计算出溶液的物质的量浓度，故c错误；d溶液密度不知，无法计算溶液质量，则无法计算溶液的质量分数，故d正确；12. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）      a含相同物质的量的nh4hco3和naoh两溶液混合：     &#

14、160; b铜片和浓硫酸在加热下反应：       c二氧化锰和浓盐酸混合加热：      d铁片插入硫酸铜溶液中：     参考答案：答案：c13. 下列离子方程式中，正确的是      a将含等物质的量的nahco3和ba（oh）2溶液混合：hco3+ba2+oh= baco3+h2o      b少量so2通入次氯酸钙溶液中：ca2+2c1o+so2+h2o=caso3+2hc1o 

15、;     c少量alcl3溶液滴人过量氨水中：al3+4nh3·h2o=alo2+4nh+4+2h2o      d氯化铁溶液中加入铜粉：fe3+cu=fe2+cu2+参考答案：a略14. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）浓hclcl2漂白粉si（粗）sicl4si（纯）n2no2hno3al2o3alcl3al（oh）3cuocucl2（aq）cucl2（s）a   b   c   d参考答案：b考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氮气的化学

16、性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：元素及其化合物分析：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应；硅和氯气反应生成sicl4，sicl4可与氢气反应生成si；氮气在放电条件下生成no；氢氧化铝不溶于氨水；氯化铜溶液在加热时促进水解生成氢氧化铜解答：解：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，题中未加热，反应不能实现，故错误；硅和氯气反应生成sicl4，sicl4可与氢气反应生成si，可实现，故正确；氮气在放电条件下生成no，不能直接生成二氧化氮，故错误；氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，可制备，故正确；氯化铜为强酸弱碱盐，溶液在加热时促进水解，生成氢

17、氧化铜，不能得到氯化铜，故错误故选b点评：本题考查较为综合，涉及氯气的制备、硅、氮气、氢氧化铝以及盐类的水解等知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大15. 下列实验方法和解释或结论都正确的是 实验目的实验方法解释或结论a检验ch2=ch-cho中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应b确认某无机酸浓溶液的溶质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸c鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为br2d探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件高级脂

18、肪酸甘油酯中加入naoh溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成fecl2还是fecl3”。请你参与探究并回答有关问题：       （1）一位同学用向反应后的溶液中滴加naoh溶液的方法来验证溶液中含有fe2。可观察到的实验现象是_，反应过程中发生颜色变化反应的化学方程式是_。       （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加kscn溶液

19、，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：    铁有一种化合物称为铁酸盐（含有feo）。    scn的电子式为    氯水具有很强的氧化性。       于是同学们提出两种假设：       第一种假设是：cl2可将fe3氧化为feo，请写出该离子反应方程式_。   &#

20、160;   第二种假设是：_，提出该假设的理论依据是_。 参考答案：（1）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色4fe（oh）2o22h2o=4fe（oh）3（2）2fe33cl28h2o=2feo6cl16hscn被cl2氧化从电子式分析，scn中s为负二价，n为负三价，均为最低价有被氧化的可能 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、c、d四种短周期元素，a、b、c同周期，a的原子半径是同周期中最大的；b、d同主族。已知d原子最外层电子数是电子层数的3倍，c元素的单质可以从a、b两元素组成的化合物的水溶液中置换出b元素的单质

21、。（1）c元素在周期表中的位置                       。（2）写出c元素的单质从a、b两元素组成的化合物的水溶液中置换出b元素的单质的离子方程式是                 

22、0;                                                 

23、0;        。（3）a和d形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）b元素的单质在不同的条件下可以与o2发生一系列反应：        b(s) + o2(g)bo2(g)；h 296.8kj·mol1        2bo2(g) + o2(g) 2bo3(g)；h 196.6kj·mol1则bo3(g)若完全分解成b(s)时反

24、应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g);h 92.4kj/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变n2、h2和nh3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是          。其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间是      。参考答案：（1）第三周期第 a族    &

25、#160;     （3分）（2）s2-cl2= 2cl +s           （3分）          (3)0.5na                     （3分）(

26、4) bo3(g)b(s) +3/2 o2(g)    h395.1kj·mol-1（3分）（5）加压     t2t3 （3分）18. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）h是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）h中除苯环外的官能团名称是       ；反应的化学方程式为   （2）反应的反应类型为    ；反应的反应类型为    （3）c的结构简式为；e的结构简式为 （4）写出满足下列条件的f的同分异构体的结构简式：  能与fecl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照h的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线