广东省东莞市东华中学2020年高三化学下学期期末试题含解析

1、广东省东莞市东华中学2020年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水licl-kcl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：pbso4(s)+2licl+ca(s) = cacl2(s)+li2so4+pb(s)。下列说法不正确的是a. pbso4 电极发生还原反应b. 负极的电极反应：ca + 2cl-2ecacl2c. 放电时 li、 k向正极移动d. 用 licl 和 kcl 水溶液代替无水 licl-kcl，可将该电池改为常温使用的电池参考答案：d

2、a. pbso4 中的pb得电子发生发生还原反应，故a对；b. 负极活泼金属ca失电子，其电极反应：ca + 2cl-2ecacl2，故b对；c项，放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故c项正确；d. 用 licl 和 kcl 水溶液代替无水 licl-kcl，ca是活泼金属，会与水反应，故d错；答案：d。 2. 在恒温恒容条件下，向容积为2l的密闭容器中充人2, o mol so2和2. o mol o2。巳知：，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kj。下列判断正确的是a 在1 min时：b. 2 min 内：c. 若再充入2mol so3，达平衡时so3 %(质量分数)减小d

3、. 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol so3，平衡时反应吸热0. 75a kj参考答案：a略3. 部分被氧化的fe-cu合金样品（氧化产物为）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）a.滤液a中的阳离子为    b. v=448c.样品中cuo的质量为4.0 g    d.样品中fe元素的质量为2.14 g参考答案：d略4. ch3cooh溶液中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 （    ）       a含ch3cooh

4、的溶液肯定显酸性，含ch3coo的溶液肯定显碱性    b25时，向ch3cooh溶液中加入少量硫酸氢钠固体，c（h+）增大，ch3cooh的电离常数ka不变    c将ch3cooh溶液加热，电离平衡向右移，ph不变     d将等体积、等浓度的ch3coona溶液与稀h2so4混合，混合溶液中参考答案：b略5. 我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石camgsi2o6

5、、斜长石kalsi3o8 和橄榄石(mg,fe)2sio4(逗号表示两种元素各占一部分)等，下列说法或分析不正确的是                                    ()a辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿b斜长石的氧化物形式可

6、表示为：k2o·al2o3·6sio2c橄榄石中铁为+2价d月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：d略6. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成有关上述两种化合物的说法正确的是a常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol br2反应b香兰素分子中至少有12个原子共平面c1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应d香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案：b略7. 银-ferrozine法检测甲醛(hcho)的原理为在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为co2；fe3+与产生的ag定量反应生成fe2+；fe2+与fei

7、rozine形成有色配合物；测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是a中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子b溶液中的h+由正极移向负极c理论上消耗的甲醛与生成的fe2+的物质的量之比为1:4d中，甲醛浓度越大，吸光度越小参考答案：c试题分析：a甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1 mol甲醛被氧化时转移4 mol电子，故a错误；b原电池中阳离子向正极移动，故b错误；c每生成1molfe2+转移1mol电子，1 mol甲醛被氧化时转移4 mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的fe2+的物质的量之比为1:4，故c正确；d中，甲醛浓度越大

8、，反应生成的fe2+的浓度越大，吸光度越大，故d错误；答案为c。8. 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如图所示。下列说法正确的是a香柠檬酚分子式为c12h7o4b香柠檬醚在硫酸环境下水解后的产物有四种官能团 c香柠檬酚转化为香柠檬醚属于消去反应                          

9、0;                 d香柠檬酚最多可与1mol br2发生取代反应，香柠檬醚最多可与6molh2发生加成反应参考答案：d略9. 某烃分子量为82，试判断它可能是a  烷烃    b  烯烃或环烷烃    c  炔烃或二烯烃    d  环烯烃参考答案：cd略10. 下列各组物质相互作用,生成

10、物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(    ) a.na和   b.naoh和 c.和naoh      d.和hcl 参考答案：c 略11. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是  （     ）a2na218o2 + 2h2o = 4nal8oh + o2   bnh4cl + 2h2o  nh3·2h2o + hclc2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4

11、= k2so4 + 2mnso4 + 518o2 + 8h2odk37clo3 + 6hcl = k37cl + 3cl2 + 3h2o参考答案：c略12. （10分）研究表明丰富的co2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由co2累积所产生的温室效应，实现co2的良性循环（1）目前工业上有一种方法是用co2和h2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气图1表示恒压容器中0.5mol co2和1.5mol h2转化率达80%时的能量变化示意图写出该反应的热化学方程式：     &

12、#160;             能判断该反应达到化学平衡状态的依据是  a容器中压强不变   bh2的体积分数不变cc（h2）=3c（ch3oh）  d容器中密度不变e2个c=o断裂的同时有6个hh断裂（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把co2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇该构想技术流程如图2：图1图2向分解池中通入高温水蒸气的作用是     甲

13、醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式    当电子转移的物质的量为  时，参加反应的氧气的体积是6.72l（标准状况下）（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用c8h18表示）混合燃料的方案，以解决汽车co2的排放问题该方案主要利用储氢材料cah2产生h2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的co2，该系统反应如图3所示：图3 解决如下问题：写出cah2的电子式  反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：   如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式&#

14、160;           参考答案：（1）co2（g）+3h2（g）?ch3oh（g）+h2o（g）h=49 kj?mol1；bd；（2）提供高温环境使khco3分解；ch3oh6e+h2o=co2+6h+；1.2mol；（3）2：1；16cah2+2c8h18+41o2=16caco3+34h2o考点：化学平衡状态的判断；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理分析：（1）根据图1可知0.5mol co2和1.5mol h2转化率达80%时放热233.4=19.6kj，然后按比例计算：co2

15、（g）+3h2（g）?ch3oh（g）+h2o（g）的h得出该反应的热化学方程式；化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变，注意恒压条件；（2）空气在二氧化碳再吸收池中转化为碳酸氢钾，合成塔内为氢气与二氧化碳反应合成甲醇，所以分解池应提供二氧化碳；酸性条件下，负极上甲醇失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据转移电子和氧气之间的关系式计算；（3）cah2为离子化合物，其电子式为；根据反应1（cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2）中元素的化合价判断还原剂和氧化剂，再求物质的量之比；如该系统反应均进行完全，根据图3可知反应物cah2、c8h18、o2和生成物caco

16、3、h2o，根据守恒写出该系统总反应的化学方程式解答：解：（1）根据图1可知0.5mol co2和1.5mol h2转化率达80%时放热233.4=19.6kj，则该反应的热化学方程式：co2（g）+3h2（g）?ch3oh（g）+h2o（g）h=×2=49kj?mol1，故答案为：co2（g）+3h2（g）?ch3oh（g）+h2o（g）h=49 kj?mol1；a在恒压容器中压强始终不变，不能证明达到了平衡状态，故a错误；b混合气体中 h2的体积分数不变，说明各组分的体积分数都不变，正逆反应速率，达到了平衡状态，故b正确；cc（h2）=3c（ch3oh）不能说明达到平衡状态，故c

17、错误；d反应两边都是气体，气体总质量不变，恒压条件该容器的容积改变，故气体的密度是变量，当气体的密度不变时，说明达到了平衡状态，故d正确；e2个c=o断裂的同时有6个hh断裂，是同一方向的变化，在任意状态下均成立，不能说明达到平衡状态，故e错误；故答案为：bd；（2）空气在二氧化碳再吸收池中转化为碳酸氢钾，合成塔内为氢气与二氧化碳反应合成甲醇，所以分解池应提供二氧化碳向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使khco3分解，故答案为：提供高温环境使khco3分解；负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为ch3oh6e+h2o=co2+6h+，正极上氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应式

18、为o2+4h+4e=2h2o，根据氧气和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=1.2mol，故答案为：ch3oh6e+h2o=co2+6h+；1.2mol；（3）cah2为离子化合物，其电子式为故答案为：；因反应1为：cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，cah2中h元素的化合价由1价变为0价是还原剂，h2o中h元素的化合价为+1价变为0价是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1，故答案为：2：1；如该系统反应均进行完全，根据图3可知反应物cah2、c8h18、o2和生成物caco3、h2o，根据守恒写出该系统总反应的化学方程式为：16cah2+2c8h18+41o2=16ca

19、co3+34h2o故答案为：16cah2+2c8h18+41o2=16caco3+34h2o点评：本题考查较综合，涉及原电池原理、氧化还原反应、化学平衡判断等知识点，侧重考查基本理论，注意：化学平衡判断中只有“反应前后改变的物理量”才能作为判断依据，注意氢化钙电子式的书写方式，为易错点13. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh4 、cl、mg2、ba2、co32 、so42 ，现取三份100 ml溶液进行如下实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.2

20、7 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是ak一定不存在                       b100 ml溶液中含0.01 mol co32 cba2一定不存在，mg2可能存在        dcl可能存在参考答案：d略14. （3分）一化学兴趣小组在家中

21、进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）anacl固体中没有离子bnacl溶液是电解质cnacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子dnacl溶液在电流作用下电离出大量的离子参考答案：c解：a氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故a错误；b电解质必须是化合物，氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故b错误；c氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，所以其水溶液能导电，故c正确；d氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故d错误；15. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式

22、中正确的是a25时，0.1 mol·l1ph=4.5的nahc2o4溶液：c(hc2o4-)c(h2c2o4)c(c2o42)b向0.2 mol·l1nahco3溶液中加入等体积0.1 mol·l1naoh溶液：c(h) c(na)c(oh)2c(co32) c(hco3)c常温下，nh4cl和nh3·h2o的混合溶液ph=7，c(cl)=0.1mol/l中：c(cl) > c(nh4+) > c(oh) = c(h+)d浓度均为0.1mol·l1的ch3coona和ch3cooh混合溶液：c(ch3coo-) c(ch3cooh)

23、= 2c(h+) 2c(oh)参考答案：bd略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 查资料得知有些硫酸盐在500 以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+so2+so3+o2，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：、准确称取6.08 g无水feso4；、装置f总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112 ml。试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪

24、器接口连接顺序为_(填序号)。（2）装置f的作用是_。（3）装置d的作用是_        _。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。（5）本题测量气体体积时的注意事项是：                   待气体冷却到室温时再读数。（6）若将上面连接中的f装置去掉，则本实验是否还能进行?_   

25、60;  _。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)参考答案：（1）  （2分）（2）吸收so3放出等物质的量的so2（2分）（3）干燥so2和o2（2分）（4）  8feso4 4fe2o3+6so2+2so3+o2（2分）（5）视线要与凹液面最低处保持水平（2分）   读数时be两仪器内液面要相平（2分）（答案无先后顺序）（6）能，还需测量d装置反应前后的质量变化值（2分）（1）根据f中的试剂知f装置是吸收so3的，f增加的质量是吸收的so3的质量与放出的等物质的量的so2的质量差，e、b相结合是量气体体积的装置，通过量

26、筒中水的体积可以知道反应放出的氧气体积，d中浓硫酸可干燥气体，c中碱石灰能吸收so2，综合知装置的顺序是：a、f、d、c、e、b，接口顺序是；（2）根据分析装置f的作用是吸收so3放出等物质的量的so2；（3）浓硫酸是常用的干燥剂，装置d的作用是干燥so2和o2；（4）1摩尔so3与1摩尔so2的质量差为16克，装置f总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的so3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112 ml，即得到氧气0.005摩尔； 6.08 g无水feso4的物质的量是6.08/152=0.04(mol)；利用铁元素守恒得生成fe2o3的物质的量是0.02摩尔；通过质量守恒即可计算生成so2的物质的量是0.03摩尔，反应方程式为8feso4 4fe2o3+6so2+2so3+o2；（5）本题测量气体体积时的注意事项是：视线要与凹液面最低处保持水平，读数时be两仪器内液面要相平；（6）若将上面连接中的f装置去掉，由于d 中的浓硫酸也能吸收so3，仍然能完成实验，还需测量d装置反应前后的质量变化值。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）回答下列问题： （l）实验室采用铜丝和浓h2so4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常