广东省揭阳市国营葵潭农场中学高三化学联考试题含解析

1、广东省揭阳市国营葵潭农场中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作不正确的是参考答案：a2. 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定co的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中o2-可以在固体介质nasicon中自由移动。下列说法不正确的是（    ）a工作时电子由电极a通过传感器流向电极b b工作时电极b作正极，o2-由电极a流向电极bc负极的电极反应式为：co+o22e-co2d传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高参考答案：b略

2、3. 下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）asi具有导电性，可用作半导体材料b难熔的al2o3制成的坩埚，可用于熔融烧碱c氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂dcl2和so2均有漂白性，均可使含有酚酞的naoh溶液褪色参考答案：a考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：asi导电性介于导体和绝缘体之间，可用用作半导体材料；b氧化铝与烧碱反应；c氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性；d次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；解答：解：asi导电性介于导体和绝

3、缘体之间，可用作半导体材料，故a正确；b氧化铝与烧碱反应，则不能利用al2o3制成的坩埚熔融烧碱，故b错误；c氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性，不是酸性，故c错误；d氯气无漂白性，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的naoh溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，二氧化硫能与氢氧化钠反应，从而使溶液褪色，不能体现so2的漂白性，故d错误；故选a点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意物质的性质与用途的关系，题目难度中等4. 欲使0.1mol/l的nahco3溶

4、液中c(h+)、c(co32)、c(hco3)都减少，其方法是（    ）  a. 通入二氧化碳气体                     b. 加入氢氧化钠固体c. 通入氯化氢气体               

5、60;           d. 加入饱和石灰水溶液参考答案：d略5. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 a. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：  2ch3cooh + caco3 ca2+ + 2ch3coo- + co2+ h2o  b. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的pbs，慢慢转变为铜蓝（cus）：  cu2+ + so42- + pbs cus + pbso4 c. 在盐碱地（含较多nacl、na2co3）上通过

6、施加适量caso4，可降低土壤的碱性：  caso4 + na2co3 caco3+ na2so4d. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少so2的排放：    2caco3 + o2 + 2so2  2caso3 + 2co2  参考答案：d略6. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是a盐酸、天然气、醋酸、干冰     b胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气c氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇       d单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰参考

7、答案：c7. 下列有关说法正确的是a电解饱和食盐水可制得金属钠b铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极c铅蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加d锡青铜表面生成cu2(oh)3cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应参考答案：c略8. 下列实验装置能达到实验目的是（）a      b海水蒸馏                 钾在空气中的燃烧c   &#

8、160;          d测定中和热                    牺牲阳极的阴极保护法参考答案：b解：a图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故a错误；b在坩埚中可完成k的燃烧反应，图中实验操作合理，故b正确；c缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定

9、中和热，故c错误；d由外加电源可知，zn为阳极，fe为阴极，fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故d错误；故选b9. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2n02(g)2n0 (g) +02 (g)； h>0,达到平衡。当改变其中一个条件x, y随x的变化符合图中曲线的是a.当x表示温度时，y表示n02的物质的量b.当x表示压强时，y表示n02的转化率c.当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度d.当x表示n02的物质的录时，y表示02的物质的量参考答案：ab10. 对于可逆反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h0，在其它条件不变的前提下，下列研究目的和示意图相符的是

10、（）参考答案：答案：c11. 某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解h2sio3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是                    (      )    a . k、na、hco3、no3         b.  na、so

11、42、cl、clo    c.  h、m2、so42、no3        d.  a、k、no3、n参考答案：b略12. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂so2发生作用以达到富集的目的，化学反应为br2 + so2 + 2h2o = 2hbr + h2so4，下列说法正确的是aso2在反应中被还原bbr2在反应中表现氧化性 cbr2在反应中失去电子          &

12、#160; d1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：b13. 下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（） 离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式afe2+，no3，k+稀硫酸3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2obfe3+，i，clo氢氧化钠溶液3fe3+3oh=fe（oh）3cba2+，hco3，cl氢氧化钠溶液hco3+oh=co32+h2odag+，f，no3过量浓氨水ag+oh=agohaa    bb    cc   

13、60; dd参考答案：a考点：离子共存问题；离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：a该组离子能共存，加入稀硫酸，发生反应的离子方程式正确；bfe3+与i能发生氧化还原反应，i与clo能发生氧化还原反应；c该组离子能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀；d该组离子能共存，浓氨水为弱电解质，书写离子方程式应写化学式，加入过量浓氨水agoh会溶解解答：解：afe2+，no3，k+，均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，故a正确；bfe3+与i能发生氧化还原反应2fe3+2i=2fe2+i2，则不能大量共存；i与clo能发生氧

14、化还原反应clo+2i+2h2o=cl+i2+2oh，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式3fe3+3oh=fe（oh）3，故b错误；cba2+，hco3，cl，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：ba2+hco3+oh=baco3+h2o，故c错误；dag+，f，no3，均不反应能共存，但加入过量浓氨水，agno3+nh3?h2o=agoh+nh4no3，agoh+2nh3?h2o=ag（nh3）2oh+2h2o，总离子反应为ag+3nh3?h2o=ag（nh3）2+oh+nh4+2h2o，故d错误；故选a点评：本题

15、考查离子共存及反应方程式问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件，题目难度中等14. 指定条件下，下列说法中正确的是 (     )a常温下，28g c2h4中含有的极性共价键数为6na b在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：       ba2+2oh+2h+so42 = baso4+2h2oc浓度均为0.1 mol·l1的c6h5ona溶液和ch3coona溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者d常温下，浓度分别为0.1 mol

16、3;l1和0.01 mol·l1的ch3cooh溶液中：ch3coo离子浓度前者是后者的10倍参考答案：b略15. 下列离子方程式书写正确的是a向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+alo2-+2h2ob用食醋除去水瓶中的水垢：co32-2ch3cooh=2ch3coo+co2h2oc向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：fe(oh)2+2h+=fe2+2h2od向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2clo-+ so2 + h2o = so32- + 2hclo参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学研究性学

17、习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量zn充分反应，微热试管a，实验过程中先观察到c、d中均有气泡产生，d中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，c、d中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入b、c中，并进行正确连接，a接    、    接b，c接     、      接d；（2）d、e试管中ccl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实

18、验中起到同样作用的装置是_；（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为                       ；（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是                  

19、 ；（5）d中浑浊消失的离子方程式为                                  。参考答案：i、（1）检查装置气密性 （2）；ii、（1）3或4  4或3  1  2 （2）乙（填b也得分）（3）c中品红溶液褪色&#

20、160; （4）浓h2so4变成稀h2so4，与zn反应放出h2（5） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h -90.8 kj·mol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol co 和20 molh2，co 的平衡转化率随温度（t）、压强（p）的变化如图所示，当达到平衡状态a 时，容器的体积为20 l。（1）该反应的化学平衡常数表达式为     。（2）如反应开始时仍充入10mol co 和20mol h2

21、，则在平衡状态b时容器的体积v（b）=     l。（3）关于反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化学平衡状态时的描述正确的是  （填字母）。aco的含量保持不变       b容器中ch3oh浓度与co浓度相等c2v正（ch3oh）=v正（h2）  d容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物质的量  投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是    

22、。a温度：t1 < t2 <t3b正反应速率：（a）>（c）； （b）>（d）c平衡常数： k(a) =k(c) ； k(b) >k(d)d平均摩尔质量：m(a)<m(c)； m(b)>m(d)（5）已知co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h= + 41.3 kj·mol1 ，试写出由 co2和h2制取甲醇的热化学方程式     。参考答案：（1）k=c(ch3oh)/c2(h2)?c(co)     （2）4  （3）a c d  （4）

23、 a（5）co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)  h=-49.5 kj·mol118. 芳香化合物a（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出a的分子式                      （2）1mola在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠   &#

24、160;      mol（3）有机物c可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：          a消去、加成、水解、酸化      b氧化、加成、水解、酸化  c取代、水解、氧化、酸化      d消去、加成、水解、氧化  （4）写出由e制得f的化学方程式：      &

25、#160;                          ，反应类型是                       

26、 （5）有机物b与乙酸酐(ch3coococh3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式c9h8o4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有        种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式：                           、&

27、#160;                              苯环上只含有两个侧链       有两个酯基       能发生银镜反应参考答案：19. 【化学选修物质结构与性质】（1

28、5分）现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是:i1=738kj/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba5  为离子化合物，写出其电子式               （2）b基态原子中能量最高的电子，其电子云