高考一轮复习：生活中的含氮化合

1、无色无色红棕色红棕色有毒有毒有毒有毒不溶不溶能溶能溶尾气处理尾气处理NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO2和溴蒸气在性质上的和溴蒸气在性质上的相似之处：相似之处：均有氧化性均有氧化性 溶于水后溶液呈酸性溶于水后溶液呈酸性 ，能与碱溶液反应，能与碱溶液反应鉴别两者不能用淀粉鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。试纸、碱溶液等。NO2和溴蒸气在性质上的和溴蒸气在性质上的差异之处：差异之处： A通入水中，通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色溶于水发生反应后溶液无色 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色而溴蒸气溶于水溶液呈橙色B通入通入AgNO

2、3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C通入通入CCl4有机溶剂中，有机溶剂中， 溶于溶于CCl4而且而且CCl4溶液呈溶液呈 橙红色的为橙红色的为Br2(气气) D将盛有溴蒸气和将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却，气体试管放入冷水中冷却， 气体颜色变浅的为气体颜色变浅的为NO2 2. 2. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是的说法不正确的是( )( )A.A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B.B.氮的氧化

3、物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质形成酸雨的主要物质C.NOC.NO2 2、COCO2 2和和SOSO2 2溶于水均可导电，它们都是电解质溶于水均可导电，它们都是电解质D.D.将将SOSO2 2通入酸化的通入酸化的BaBa（NONO3 3）2 2溶液中会出现白色沉淀溶液中会出现白色沉淀C3.3.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是用的过程如图所示，下列说法错误的是( )( ) A.NOA.NO2 2是该过程的中间产物是该过

4、程的中间产物B.B.汽车尾气的主要污染成分包括汽车尾气的主要污染成分包括COCO和和NONOC.NOC.NO和和O O2 2必须在催化剂表面才能反应必须在催化剂表面才能反应D.D.催化转化总反应为催化转化总反应为2NO+O2NO+O2 2+4CO4CO+4CO4CO2 2+N+N2 2C例例2: 2: 在标准状况下，将充满在标准状况下，将充满NONO2 2气体的干燥烧瓶倒置于水中，气体的干燥烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的瓶内液面逐渐上升。当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为量浓度为 .( .(假设溶液不扩散假设溶液不扩散) )3NO3NO2 2

5、+ 2H + 2H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3 + NO + NO解：设解：设NONO2 2的物质的量为的物质的量为3 3 molmol3 3 mol mol 2 2 mol mol 1 1 molmol标准状况下，气体体积减少了标准状况下，气体体积减少了44.8L44.8L，即溶液的体积为，即溶液的体积为44.8L44.8L，所以所以c c (HNO(HNO3 3)=)=2mol2mol44.8L44.8L= =22.422.41mol/Lmol/L22.41mol/L1.NO2气体溶于水气体溶于水小结：小结：将某一容器内的气体溶于水后，存在将某一容器内的气体溶于水后，存在V

6、(V(气体减少气体减少)=V()=V(溶液溶液) )则则c( c(溶质溶质) )= =n(n(溶质溶质) )V(V(溶液溶液) )= =n(n(溶质溶质) )V(V(气体减少气体减少) )把把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试，当试管中剩余气管中剩余气3mL时，通入时，通入O2的体积可能是（的体积可能是（ ） A、9ml B、4.5ml C、3ml D、9.75ml2.NO和和O2混合气体溶于水混合气体溶于水分析反应原理：分析反应原理：2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO总反应式：总反应式：4NO

7、 + 3O2 + 2H2O = 4HNO3结论：结论：V(NO):V(O2)=4:3 恰好反应，无气体剩余恰好反应，无气体剩余V(NO):V(O2)4:3 NO过量，过量，NO剩余剩余在在10mL试管中收集满试管中收集满NO2和和O2的混合气体，把试管倒置于的混合气体，把试管倒置于水槽中，水面逐渐上升，最后试管中还剩余水槽中，水面逐渐上升，最后试管中还剩余2mL气体，气体，试通过计算确定原混合气体的组成。最终溶液的物质的试通过计算确定原混合气体的组成。最终溶液的物质的量浓度为多少？量浓度为多少？3.NO2和和O2混合气体溶于水混合气体溶于水分析反应原理：分析反应原理：3NO2 + H2O =

8、2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO2总反应式：总反应式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3结论：结论：V(NO2):V(O2)=4:1 恰好反应，无气体剩余恰好反应，无气体剩余V(NO2):V(O2)4:1 NO2过量，过量，NO剩余剩余 _ _色，有色，有_气味的气体，密度比空气气味的气体，密度比空气 。_溶于溶于水（常温常压下水（常温常压下1 1体积水能溶解体积水能溶解700700体积氨气），氨水的浓度越大，体积氨气），氨水的浓度越大，密度密度 _。 易易_，液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨，液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨可作可作_。无无刺激性刺激性极易极易液

9、化液化越小越小致冷剂致冷剂小小电子式电子式 ，结构式，结构式 ，呈，呈 ，键角，键角_，_性性 分子。分子。H N H H三角锥形三角锥形107107o o1818极极思考：思考：氨气极易溶于水的原因？氨气极易溶于水的原因？和水分子能形成氢键和水分子能形成氢键H ：N ：H H：喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差存在压强差。（1 1）如图甲为喷泉实验装置。在烧瓶中）如图甲为喷泉实验装置。在烧瓶中 充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中 分别盛有液体。下列组合中不可能分别盛有液体。下列组合中不可能 形成喷泉的是形成喷泉的是

10、 A、HCl 和和 H2O B、O2 和和 H2O C、NH3 和和 H2O D、CO2 和和 NaOH甲甲产生喷泉的原因？产生喷泉的原因？烧瓶内压强减小烧瓶内压强减小喷泉实验原理：喷泉实验原理：产生压强差产生压强差实验要求：实验要求：、装置气密性要好、装置气密性要好、烧瓶要干燥、烧瓶要干燥、气体的纯度要大、气体的纯度要大如：如：HClHCl与与H H2 2O O、HClHCl与与NaOHNaOH； NHNH3 3和和H H2 2O O、NHNH3 3与盐酸；与盐酸； SOSO2 2与与NaOHNaOH等等等等只要气体易溶于吸收剂，均可只要气体易溶于吸收剂，均可 在氨水中：存在的分子有：在氨水

11、中：存在的分子有：H2O、NH3、NH3H2O存在的离子有：存在的离子有：NH4+ 、OH-、H+氨水是混合物能导电，液氨是纯净物不导电。氨水是混合物能导电，液氨是纯净物不导电。NH3+H2O NH3H2O NH4+ +OH-氨水显弱碱性氨水显弱碱性氨水氨水加入到加入到FeClFeCl3 3溶液溶液MgClMgCl2 2溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液AgNOAgNO3 3溶液溶液现象现象氨水中主要成分是氨水中主要成分是_，但溶质是，但溶质是_，因此表示浓度均以因此表示浓度均以 _ 表示。表示。NH3H2ONH3NH3无色酚酞溶液无色酚酞溶液NHNH3 3 和少量空气和少量空气NH3问题

12、问题: :为什么浓氨水加到生石灰中可制得氨气为什么浓氨水加到生石灰中可制得氨气? ? 酸溶液均能吸收酸溶液均能吸收 NHNH3 3 而生成铵盐。而生成铵盐。2 NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3NH3 + HCl = NH4Cl思考思考: : 浓氨水与什么类型的酸靠近就会有大量的白烟产生？浓氨水与什么类型的酸靠近就会有大量的白烟产生？ 在盐酸中通在盐酸中通 NHNH3 3，离子方程式为：，离子方程式为： ，在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为：在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为： 。 NH3+H+=NH+4H+ NH3H2O=NH+4+H2O4NH

13、3+5O2 4NO+ 6H2O ；H0催化剂催化剂A、氨跟氧气反应：、氨跟氧气反应：例、如右图所示把一根红热的铂金丝例、如右图所示把一根红热的铂金丝伸进盛有浓氨水的试剂瓶中看到现象伸进盛有浓氨水的试剂瓶中看到现象是：是： ，原因是原因是 。铂丝持续红热，有红棕色气体产生，铂丝持续红热，有红棕色气体产生，并有少量白烟生成并有少量白烟生成。正反应是放热反应，有正反应是放热反应，有NONO生成，继生成，继而而转变为转变为NONO2 2，NONO2 2溶于水生成溶于水生成HNOHNO3 3，HNOHNO3 3与挥发的与挥发的NHNH3 3生成生成NHNH4 4NONO3 3。工业上制硝酸的基础工业上制

14、硝酸的基础B、氨在纯氧中可燃烧：氨在纯氧中可燃烧： 2 NH3+3 Cl2 N2+ 6 HCl （氨气适量）（氨气适量） 8 NH3+3Cl2 N2 + 6 NH4Cl （氨气过量）（氨气过量） 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O4NH3+3O2 点燃点燃 2N2+6H2O C C、 氨与氯气反应：氨与氯气反应：D、氨气与氧化铜反应：氨气与氧化铜反应：E、氨气与氮的氧化物反应：氨气与氮的氧化物反应：NH3+ NOx N2+H2O ( (未配平未配平) )工业制法：工业制法：N2 + 3H2 2NH3 （人工固氮）（人工固氮）高温高压高温高压催化剂催化剂实验室制法：实验室制法

15、：药品：药品：原理：原理：装置：装置：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热固体固体 加热加热 气体，气体，2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O思考：该发生装置还可以制取思考：该发生装置还可以制取哪些气体哪些气体？收集：收集：只能用向下排空气法。只能用向下排空气法。验满：验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。蘸有浓盐酸，靠近试管口。注意：注意：a a棉花的作用：棉花的作用：干燥：干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥

16、剂如浓H H2 2SOSO4 4、P P2 2O O5 5等。等。为防止气体对流，提高收集氨气为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度；也可用来吸收尾气。的速率和纯度；也可用来吸收尾气。b b不使用不使用NaOHNaOH的原因：的原因：加热时加热时NaOHNaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。比较疏松，氨气容易逸出。c c制取干燥氨气也不能用制取干燥氨气也不能用CaClCaCl2 2作干剂：作干剂：原因是原因是CaClCaCl2 2和和NHNH3 3加合生成加合生成CaClCaCl2 28NH8NH3 3。d d尾气

17、不能排放到大气中的原因尾气不能排放到大气中的原因: :氨气有毒氨气有毒, ,污染环境污染环境可用水或酸吸收，注意防止倒吸可用水或酸吸收，注意防止倒吸其他制氨气的方法其他制氨气的方法正四面体结构正四面体结构 键角键角_109o28（1 1）结构）结构： NHNH4 4+ + 电子式：电子式：_呈呈_（2）性质：）性质：都是都是易溶于水易溶于水的晶体，受热易分解，的晶体，受热易分解，与强碱与强碱反应放出氨气反应放出氨气。铵盐是农业上常用的。铵盐是农业上常用的化肥化肥。NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2NH4+ + OH - = NH3 + H2O强

18、调：强调：是铵盐的通性，可用于是铵盐的通性，可用于NH4+ 的检验。的检验。固体反应不写离子方程式。固体反应不写离子方程式。分解产物为分解产物为NH3NH3和相应的酸和相应的酸红红 蓝蓝 （3）（4 4）用途：）用途：铵盐可用作氮肥。氮肥贮存时应密封包装并放在阴凉铵盐可用作氮肥。氮肥贮存时应密封包装并放在阴凉通风的地方；施用时应埋地土下并及时灌水，以保证通风的地方；施用时应埋地土下并及时灌水，以保证肥效肥效。 1、哪些事实能说明、哪些事实能说明HNO3是强挥发性酸？是强挥发性酸？打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾敞口久置的浓硝酸质量减轻敞口久置的浓硝酸质量减轻

19、实验室可以用实验室可以用NaNO3固体与浓硫酸反应制取固体与浓硫酸反应制取HNO3思考：思考：2、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？常见的需要放在棕色瓶中的试、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些剂有哪些?3、如何消除浓硝酸的黄色？、如何消除浓硝酸的黄色？浓浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴水、氨水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。等。思考：思考：反应规律：反应规律：金属金属稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸高价金属高价金属 + NO2高价金属高价金属 + NOB.B.分析分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应分别与浓、稀硝酸反应A.常温时，常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化遇浓

20、硝酸也被钝化与金属反应与金属反应3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O3FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O与有机物的反应与有机物的反应A.A.硝化反应：硝化反应：硝基苯、三硝基甲苯硝基苯、三硝基甲苯+HNO3浓硫酸浓硫酸NO2 +H2OB.B.酯化反应：酯化反应：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维CH3CH2OH+HNO3浓硫酸浓硫酸CH3CH2ONO2+H2OC.C.与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。4、在浓硝酸中放

21、入铜片：、在浓硝酸中放入铜片： （1）开始反应的化学方程式为：）开始反应的化学方程式为：_实验现象为实验现象为_ （2）若铜有剩余，则反应将结束时的反应方程式是）若铜有剩余，则反应将结束时的反应方程式是_ （3）待反应停止后，再加入少量）待反应停止后，再加入少量25的稀硫酸，这时铜片上又有的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是气泡产生，其原因是_。H2SO4提供提供H+，NO3-继续与继续与Cu发生发生3Cu + 8H+2NO3 = 3Cu2+ 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu+8HNO3 (稀稀) =3Cu(NO

22、3)2 +2NO+4H2O固体不断溶解，溶液逐渐变蓝，产生红棕色气体固体不断溶解，溶液逐渐变蓝，产生红棕色气体5、为探究铜与稀硝酸反应产生的是、为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO。图中图中K为止水夹（处于关为止水夹（处于关闭状态），闭状态），F是一半空的注射器，是一半空的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。能）。利用生成的利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免将整个装置内的空气排尽，避免NO和和O2反应生成反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰对气体产物的观察产生干扰 （1 1）设计装置）设计装置A A的目的是：的目的是：为达到此目的，应如何操作：为达到此目的，应如何操作：打开打开K K，当装置，当装置C C中产生白色沉淀时，关闭中产生白色沉淀时，关闭K K 5、为探究铜与稀硝酸反应产生的是、为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO。图中图中K为止水夹（处于关为止水夹（处于关闭状态），闭状态），F是一半空的注射器，是一半空的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。能）。（2）在（）在（1）中的）中的“操作操作”后将装置后将装置B中铜丝插入稀硝酸，微热，中铜丝插入稀硝酸，微热，