广东省汕尾市陆河县水唇中学2020年高一化学期末试题含解析

1、广东省汕尾市陆河县水唇中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述错误的是（  ）a、阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键b、活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成的是离子键c、某元素最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键d、全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物参考答案：a2. 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）a等于1.12l 

2、;    b等于0.56l     c大于1.12l      d小于1.12l参考答案：c考点：化学方程式的有关计算；钠的化学性质；铝的化学性质 分析：na和水反应生成naoh和h2，naoh和al反应生成h2和naalo2，其方程式为na+al+2h2o=naalo2+2h2，根据na和氢气之间的关系式计算解答：解：na和水反应生成naoh和h2，naoh和al反应生成h2和naalo2，其方程式为na+al+2h2o=naalo2+2h2，根据方程式知，0.1molna

3、完全反应生成v（h2）=2n（na）vm=2×0.1mol×22.4l/mol=4.48l1.12l，故选c点评：本题考查了物质间的反应，涉及钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，很多同学往往漏掉al与naoh溶液的反应而导致错误，为易错题3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的(     )a. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩b. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰c. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂d. 青铜是我国使用最早的

4、合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：b试题分析：a、焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故a正确；b、生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故b错误；c、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故c正确；d、我国使用最早的合金是青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故d正确；故选b。4. 下列说法正确的是    a可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体    b除去中少量的，可将混合气体通过灼热的网    c向某溶液

5、中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有    d向某溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有参考答案：a5. 下列物质中，可形成酸雨的是()a二氧化硫b氟氯代烃c二氧化碳  d甲烷参考答案：a6. 欲配制100 ml 1.0 mol/l  na2so4溶液，正确的方法是      将14.2 g na2so4 溶于100 ml水中 将32.2 g na2so4·10h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/l na2so

6、4溶液用水稀释至100 mla          b           c           d参考答案：b7. 下列叙述中正确的是              

7、60;                                                 

8、60;                （    ）       a阳离子一定是金属离子， 阴离子一定只含有非金属元素       b某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物       c阴阳离子相互作用后一定形成离子

9、化合物       d金属k 不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：d略8. 反应4nh3(g) + 5o2(g)4no(g) + 6h2o(g)在5l密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是            （    ）av (o2)= 0.01mol·(l·s)1    

10、60;     bv (no)= 0.008mol·(l·s)1cv (h2o)= 0.003mol·(l·s)1        dv (nh3)= 0.02mol·(l·s)1参考答案：c略9. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是acl cl2                &

11、#160;            bfe3+ fe2+co2 o3                              dcuo cu参考答案：a略10. 某矿泉水标签上印有主要的矿物

12、质成分如下（单位为mgl）：ca  20，k  39，mg  3，zn  0.06，f  0.02等，这里的 ca，k，mg，zn，f是指   （  ）    a单质       b元素     c金属离子       d分子参考答案：b略11. 镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱

13、溶液，再过滤，滤液中存在的离子有a. fe3+    b. cu2+    c. al3+    d. alo2-参考答案：d镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应生成氯化镁、氯化铝、氯化亚铁，铜不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液生成氢氧化镁、偏铝酸钠、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，很快转化为氢氧化铁，再过滤，滤液中存在的离子有alo2-，答案选d。12. 以下说法正确的是()a共价化合物内部可能有极性键和非极性键     b原子或离子间相互的吸

14、引力叫化学键c非金属元素间只能形成共价键               d金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键参考答案：a13. 下列鉴别物质的实验方法正确的是（）a用互滴法鉴别偏铝酸钠和盐酸b用cuso4溶液鉴别nacl和nano3c用澄清石灰水鉴别so2和co2d用agno3溶液鉴别nacl溶液和na2co3溶液参考答案：a【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】a偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同；b硫酸铜与二者不反应；c都生成白色沉

15、淀，且沉淀溶解；d都生成白色沉淀【解答】解：a偏铝酸钠滴加盐酸，先生成沉淀，后溶解，盐酸中滴加偏铝酸钠，先没有生成沉淀，后生成沉淀，偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同，可鉴别，故a正确；b硫酸铜与二者不反应，不能鉴别，故b错误；c都生成白色沉淀，且沉淀溶解，应用品红鉴别，故c错误；d都生成白色沉淀，应加入盐酸鉴别，观察是否生成气体，故d错误故选a14. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述错误的是元素abcde原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 a. a、b的单质与稀盐酸反应速率abb. d、e形成单质的氧化

16、性d2e2c. a单质着火时，可以用干粉灭火d. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 h2co4heo4参考答案：c上述元素均为短周期元素,由元素的化合价可以知道,d、e为-1价,则d为f元素,e为cl元素;c主要化合价为-2、+6价,可以知道c为s元素,a为+2价,原子半径等于s元素,故a为mg元素;b为+3价,原子半径小于mg大于s,故b为al元素；金属性mg比al强,则mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为mgal,a错误；非金属性f>cl,非金属性越强,其单质的氧化性就越强，所以氧化性f2cl2，b错误；金属镁能够二氧化碳发生反应，所以镁单质着火时，不能用干粉灭火，c

17、正确；非金属性cl>s,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,酸性h2so4hclo4,d错误；正确选项c。点睛：金属性越强,与酸反应越剧烈；非金属性越强,阴离子的还原性越弱；非金属性越强,氢化物越稳定；非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。15. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是a甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kj·mol1、1366.8 kj·mol1，利用甲烷更“低碳”b常温下，反应c(s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h0c氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高d合成

18、氨反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验均在常温常压下进行）。实验序号甲针筒内的物质乙针筒内的物质10.3gna2co3粉末3ml稀hcl20.3gnahco3粉末3ml稀hcl30.8gna2o2粉末3ml h2o     （1）实验1和实验2中，已知稀hcl均过量且质量分数相同，发生反应后，针筒活塞均_（填“向外”、

19、“向内”或“不”）移动。活塞移动较快的是_（填“实验1”或“实验2”）。（2）实验3中的实验现象是：剧烈反应，针筒活塞迅速_（填“向外”、“向内”或“不”）移动。反应后将针筒置于空气中使其温度慢慢恢复至常温，发现此过程中针筒活塞慢慢向内移动，此现象说明实验3的反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。 实验3反应后甲针筒内有少量气体，检验该气体的操作及现象是：操作：打开弹簧夹k，压缩活塞使气体慢慢导出，_。现象：_。 旋转甲、乙两个针筒，使中间导管口朝下，打开弹簧夹k，移动活塞，将实验3针筒中溶液压入滴有酚酞的20ml水中，溶液立即显_色，写出实验3发生反应的化学方程式：_。参

20、考答案：（1）向外；实验2（各1分）（2）向外；放热（各1分）     将带火星的小木条置于导管口；小木条复燃（各1分）红（1分）；2na2o2+2h2o = 4naoh+o-2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）每空一分a  b   cdef g h   i              &

21、#160;                                                 &

22、#160;（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。（a）a（b）b（c）c（d）d（2）g元素与 e元素形成的化合物的化学式是        、       ，它们都是              （

23、填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是        （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是          ，属于两性氢氧化物的是          。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电

24、子数相等。乙元素在元素周期表中位置第        周期第      族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实验是       。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1）     b    （2）   na2o2  、  na2o  ； 离子化合物  ；  naoh