广东省江门市恩平郁文中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

1、广东省江门市恩平郁文中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是 (   ) a0.8mol     b1.8mol       c2.2mol        d0mol参考答案：b略2.

2、常温下，将等浓度的feso4和(nh4) 2so4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(nh4)2fe(so4)2·6h2ofe2o32nh3n24so217h2o，下列说法正确的是a1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8nab该反应中氧化产物是n2、nh3，还原产物是so2、fe2o3c向摩尔盐溶液中滴入足量浓naoh溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀d常温下，摩尔盐的溶解度比feso4、(nh4)2so4小参考答案：d略3. 下列有关说法错误的是     

3、0;                                                 

4、0;      （    ）       anh3（g）+hc1（g）=nh4c1（s）低温下能自发进行,说明该反应的h<o       b为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块       c纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应       d反应n2（g

5、）+3h2（g）（h<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。参考答案：d略4. 四个电解装置都以pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其ph变化，所记录的结果正确的是                              

6、;      abcd电解质溶液hclagno3bacl2kohph值变化减小增大不变增大参考答案：d略5. 甲、乙、丙、x是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和x不可能是a甲为c2h5oh、x为o2            b甲为h2s、x为o2  c甲为hno3 、x为fe           

7、;  d甲为alcl 3 溶液、x为naoh溶液参考答案：a试题分析：ac2h5oh和o2 可生成乙醛，书写醛可氧化为乙酸，但乙酸不可以直接转化为乙醇，故a错误；b甲为h2s和o2反应生成s，s和o2生成so2，so2和h2s反应生成s，故b正确；c甲为hno3 、x为fe生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁可被硝酸氧化为硝酸铁，故c正确；d甲为alcl 3 溶液和naoh溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与naoh反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与alcl 3 溶液反应生成氢氧化铝，故d正确；答案为a

8、。6. 在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(na+)与c(ch3coo-)之比等于1：1，对原来未知溶液的判断正确的是   a可能是强酸性溶液              b可能是强碱性溶液   c可能是钠盐溶液                d不可能是盐溶液参考答案：b略

9、7. 下列有关物质的应用正确的是                                               &#

10、160;     （    ）      a用石英器皿盛装氢氟酸      b臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒      cfe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的铜      d硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多参考答案：c略8. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是aph=12的ba(oh)2溶液和ph=12的na2co3溶

11、液中，水电离的c(oh)相等b常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(na+)>c(cl）>c(ch3cooh)c常温下物质的量浓度相等的nh4hco3、nh4hso4、nh4fe(so4)2：三种溶液中nh4的浓度：>>d.等体积等物质的量浓度的naclo(aq)与nacl(aq)中离子总数：n前>n后参考答案：ca项ba(oh)2抑制水的电离，na2 c03水解促进水的电离，因此na2 c03溶液中水电离的c（oh-）大，a错；b项从电荷守恒可知：c(na+)+c(h+)=c（ch3 coo-）+c（cl-）+c（oh-）又因为显中性

12、：c(h)=c（oh-）于是：c(na+)=c（ch3 coo-）+c（cl-），因此c(na+)>c（cl-）。又因为物料守恒：n（na）=n( ch3 cooh)+n（ch3 coo-），所以c(cl-)=c(ch3cooh)因此得出c(na+>c(cl-)=c(ch3cooh)， b错；c项中nh4+水解呈酸性，hco3水解呈碱性，它促进nh4+的水解；hso4在水溶液中完全电离产生h，抑制nh4+的水解；fe3+水解呈酸性，但fe3水解产生h+的浓度小，它对抑制nh4的水解抑制程度小，所以三种溶液中c(nh4)：<<，因此c项正确；d项中naclo( aq)与n

13、acl( aq)中电荷守恒式分别为c（na+）+c(h+)=c（clo）+c（oh-）、c(na+)+c(h+)=c（cl）+c（oh-），由于naclo水解显碱性，因此有c(h)naclo <c(h+)nacl，所以nnaclo<nnacl，d错。9. ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058ce的说法正确的是a. 质子数为82    b. 质量数为198c. 中子数为140    d. 核外电子数为58参考答案：d【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答。【详解】14

14、058ce的质子数为58，质量数为140，中子数=140-58=82，核外电子数=58，故答案选d。10. 已知酸性： h2co3>hclo>hco3-，氧化性：hclocl2br2fe3i2。下列离子方程式正确的是()a. fe3+与i不能共存的原因：fe3+2i=fe2+i2b. 向naclo溶液中滴加浓盐酸：cloh+=hcloc. 向含1 mol febr2溶液中通入1 mol cl2：2fe2+2br2cl2=2fe3+br24cld. 向naclo溶液中通入少量二氧化碳：2cloco2 h2o=hcloco32-参考答案：ca、根据氧化性fe3i2，所以fe3可以和i反

15、应生成i2，但题中所给方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒关系，正确的离子方程式应该是：2fe3+2i=2fe2+i2，故a错误；b、因氧化性hclocl2，所以向naclo溶液中滴加浓盐酸可以发生氧化还原反应生成cl2，离子反应为cl-+clo-+2h+h2o+cl2，故b错误；c、向含lmolfebr2溶液中通入lmolc12，由氧化性顺序cl2br2fe3及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2fe2+2br-+2c122fe3+br2+4c1-，故c正确；d、根据酸性强弱顺序：h2co3>hclo>hco3-，可知向naclo溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为hclo和

16、hco3-，正确的离子反应为：clo-+co2+h2ohclo+hco3-，故d错误；所以答案选c。11. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是      （     ）a原子半径：wzyxm  bxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质有多种同素异

17、形体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：c12. 设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）a0.5 mol过氧化钠含有na个阴离子   b16g o2和o3的混合气体中含有的原子数为nac在1l0.1 mol/l碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 na d58.5g的氯化钠固体中含有na个氯化钠分子参考答案：b略13. 绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列实验改动后符合绿色化学理念的是       

18、0;                                                 

19、0;                                                 

20、0;    （    ）参考答案：d略14. 实验室下列试剂中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 naoh溶液水玻璃na2s溶液  na2co3溶液nh4cl溶液  澄清的石灰水浓硫酸                  a.      b.      &

21、#160;      c.             d.参考答案：b略15. 下图是氢氧燃料电池驱动led发光的装置。下列有关叙述正确的是(    )  a.氢氧燃料电池中向b极移动 b.该装置中只涉及两种形式的能量转化 c.电池正极电极反应式为= d.p型半导体连接的是电池负极 参考答案：c 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反

22、应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol·l1 h2c2o4溶液h2o0.2 mol·l1 kmno4溶液3 mol·l1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4 请回答： (1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(2)利用实验1中数据计算，用kmno4的浓度变化表示的反应速率为v(

23、kmno4)_。(3)该小组同学根据经验绘制了n(mn2)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是：_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol·l1 h2c2o4溶液h2o0.2 mol·l1 kmno4溶液3 mol·l1稀硫酸43.02.03.02.0

24、0;t 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物a，且每个a分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是       ，乙单质分子的电子式是      。(2)a溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)    

25、           。(3)甲与丁形成的离子化合物能与h2o反应得到强碱溶液和h2，写出该反应的化学方程式                             。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是  

26、60;       。(4)x、y、z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。x、y、z的稀溶液之间存在如下转化关系：  用离子方程式表示y溶液呈酸性的原因是                         ；  金属cu与x、y的混合溶液反应的离子方程式是：  

27、60;                  。参考答案：（1）         （2）nh3·h2o nh4+ + oh-（3）nah + h2o = naoh + h2        1:1（4） nh4+ + h2o nh3·h2o + h+  &

28、#160;    3cu + 8h+ + 2no3-  =  3cu2+ + 4h2o + 2no18. （ 16分）heck反应是合成c-c键的有效方法之一，如反应：   化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2。（2）化合物iv分子结构中不含甲基，写出化合物iv的结构简式：_，并写出由化合物iv反应生成化合物v的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。a1 mol 化合物最多可与2 mol h2发生加成反应   b化合物能使酸性高锰酸钾溶液

29、褪色     c化合物难溶于水   d化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体vi，苯环上的一氯取代物只有一种，vi能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，vi的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考答案：（1）c10h10o2   11.5   （2）hoch2ch2cooh  hoch2ch2cooh   ch2=chcooh+h2o  （写分子式不给分）   （3）bc  （漏选给一半分，错选不给分）（4）    ohcch2 ch2