广东省江门市横山中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

1、广东省江门市横山中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（    ） a.过滤                         b.电泳c.渗析&#

2、160;                        d.加入agno3溶液，过滤参考答案：c略2. 能正确表示下列反应的离子方程式是a硫酸铝溶液中加入过量氨水   al3+3oh-= al(oh)3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca(oh)2 co32-= caco32oh-c冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl22oh-= clo-cl

3、-h2od稀硫酸中加入铁粉  2fe6h+= 2fe3+3h2参考答案：c略3. 对于溶液,正确的是a. 加人少量naoh固体，与均增大b. c. d. 升髙温度,溶液的ph降低参考答案：a略4. 右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，不正确的是     a bc   de     aa与b形成的阴离子可能有：ab32、a2b42be的氢化物的沸点比c的氢化物的沸点高cd在过量的b中燃烧的主要产物为db3d由

4、这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种参考答案：bc略5. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述acl2有酸性用cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂bnahco3溶于水完全电离nahco3是强电解质c浓h2so4有强氧化性浓h2so4可用于干燥so2dna2s有强还原性用于除去废水中的cu2+和hg2+ 参考答案：b考点：浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂分析：a、cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；b、电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；c

5、、浓h2so4可用于干燥so2，是浓硫酸的吸水性；d、用na2s除去废水中的cu2+和hg2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物解答：解：a、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故a错误；b、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：nahco3=na+hco3；是强电解质完全电离，故b正确；c、浓h2so4可用于干燥so2，是浓硫酸的吸水性，故c错误；d、用na2s除去废水中的cu2+和hg2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用na2s还原性，故d错误；故选b点评：本题考查了

6、物质性质的分析应用，熟练掌握强电解质、浓硫酸的性质、硫化钠的性质等基础知识是解题关键，题目难度不大6. 假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是 a探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有cus b探究so2和na2o2反应可能有na2so4生成c探究na与水的反应可能有o2生成d向滴有酚酞的naoh溶液中通入 cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是hclo的漂白性所致参考答案：c7. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   a.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5nab.1 l 2 mol/l的

7、mgcl2溶液中含mg2数为2nac.标准状况下，11.2 l的so3所含分子数为0.5nad.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2na参考答案：da.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为na。b.1 l 2 mol/l的mgcl2溶液中含mg2数小于2na，因为mg2会水解。c.标准状况下，so3为固体，不能用气体摩尔体积计算。d.室温下，1摩尔甲烷还有4摩尔共价键，8 g甲烷即0.5摩尔含有共价键数为2na。故d对。8. 下列离子方程式正确的是（   ）a将过量的氨水加入到agno3溶液中：ag+3nh3·h2oag(nh3)2oh+nh4+2h2-ob向fec

8、l3溶液中通入过量的h2s: 2fe3+3h2s=2fes+s+6h+c漂粉精在空气中变质：2clo-+co2+h2o=co32-+2hclod将少量的co2通入c6-h5ona溶液中：c6h5o-+co2+h2oc6h5oh+hco3-参考答案：d略9. 桶烯（barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是   （   ）a桶烯分子中所有原子在同一平面内b桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应c桶烯与苯乙烯（c6h5ch=ch2）互为同分异构体d桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：a略10. 下列说法正确的是&

9、#160;       a制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英  b常用氢氟酸(hf)来刻蚀玻璃c实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液  d光导纤维的主要成份是硅参考答案：b略11. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph=14的溶液，然后用l mol· 的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 ml，原合金中钠的质量为（    ）     a046 g    &

10、#160;   b069 g        c092 g       d023 g参考答案：c略12. 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是  (    ) a.熔点: b.水溶性: c.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 d.热稳定性: 参考答案：  d 略13. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（   ）a用25ml量筒量取

11、12.36ml盐酸  b用托盘天平称取8.75g食盐c用酸式滴定管量取23.22ml高锰酸钾溶液 d用广泛ph试纸测得某溶液ph为3.5参考答案：c14. 下列各项中表达正确的是af的结构示意图：           bco2的分子模型示意图：cnacl的电子式：             dn2的结构式： :nn:参考答案：a略15. 下列化学反应的离子方程式正确的是

12、 a碳酸钙与盐酸反应制co2：co322h+co2h2ob酸性条件下kio3溶液与ki溶液反应生成i2：io35i6h+3i26ohc向alcl3溶液中通入过量nh3制al(oh)3：al3+3nh33h2oal(oh)33nh4+d少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2h2oca2+clocaso3hclo参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (7分)过碳酸钠（2na2co3·3h2o2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应    2na2co3 (aq

13、) + 3h2o2 (aq)  2na2co3·3h2o2 (s)  h < 0副反应    2h2o2 = 2h2o + o2滴定反应  6kmno4 + 5(2na2co3·3h2o2) +19h2so4  =               3k2so4 + 6mnso4 +10na2so4 + 10co2 + 15o2 + 34h2o50 °c时 

14、  2na2co3·3h2o2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是     。（2）步骤的关键是控制温度，其措施有     、          和        。（3）在滤液x中加入适量nacl固体或无水乙醇，  均可析出过碳酸钠，原因是     。（4）步骤中选用

15、无水乙醇洗涤产品的目的是     。（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有     。afe2o3                         bcuo          &

16、#160;       cna2sio3                      dmgso4（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 ml 锥形瓶中，加50 ml 蒸馏水溶解，再加50 ml 2.0 mol·l-1 h2so4，用2.000×10-2 mol·l-1 kmno4 标准溶液

17、滴定至终点时消耗30.00 ml，则产品中h2o2的质量分数为      。参考答案：（1）平衡压强（1分）                                     

18、;                                          （2）冷水浴  磁力搅拌  缓慢滴加h2o2溶液（3分）  &#

19、160;                                          （3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）（1分）    

20、;                                     （4）洗去水份，利于干燥（1分）           

21、                              （5）ab（1分）                   &#

22、160;                                                 &#

23、160;                               （6）25.50 %  (或0.2550 )略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：zn（s）+fe2+（aq）zn2+（aq）+fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥

24、，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极电极反应式：zn2e=zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该

25、反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：zn2e=zn2+，正极电极反应式为：fe2+2e=fe，答：正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极电极反应式：zn2e=zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等18. 下图是一个电化学过程的示意图。  i在甲池中，若a端通入甲醇，b端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的na2so4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。  (1)此时a端为电源的_极（填“正”或“负”），a极的电极反应式  为：_。  (2)若乙池溶液的体积为1 l，则此时乙池溶液中c(h)