广东省江门市源清中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

1、广东省江门市源清中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是ap、ca、fe、i等元素都是短周期元素b元素性质主要是由原子最外层电子数决定的c元素原子电子层数等于其所在周期的周期序数d主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数参考答案：a略2. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （    ）a.ba(oh)2.8h2o与nh4cl反应    

2、0;     b.铝与稀盐酸c.灼热的炭与co2反应                 d.甲烷与o2的燃烧反应参考答案：c略3. 下列有关实验的叙述中，不正确的是a新制的氯水保存在棕色试剂瓶中b少量金属钠保存在煤油中c氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂d用鼻子对着盛有氯气的瓶口，嗅氯气的气味参考答案：d略4. 某原电池的总反应是zn cu2+ zn2+ cu，该原电池的正确组成是

3、0;   (    )                       a.            b.          

4、 c.          d.    正      极         zn           cu           zn  

5、;        cu    负      极         cu           zn           cu    &

6、#160;     zn电解质溶液        cucl2         cucl2        zncl2        zncl2参考答案：b略5. 下列物质的分子中，不含共价键的是（）anaclbcl2chcldnaoh参考答案：a【考点】化学键【分析】一般

7、来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答【解答】解：anacl中只含离子键，故a选；bcl2中，只含共价键，故b不选；chcl中，只含共价键，故c不选；dnaoh中，含离子键和ho共价键，故d不选；故选a6. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是a. mno4、k、s2、nab. mg2、no3、oh、clc. k、h、cl、co32d. na、oh、cl、no3参考答案：d试题分析：a、mno4显紫红色，故错误；b、mg2和oh反应生成mg(oh)2，不能大量共存，故错误；c、h和co32不能大量

8、共存，故错误；d、能够大量共存，故正确。7. 下列说法错误的是（na表示阿伏伽德罗常数的值）（）ana个fe原子的质量为56g，则1个fe原子的质量为gb20时，铝的密度为2.7g?cm3，则1个al原子的体积为cm3c4时，水的密度为1.0g?cm3，则1个h2o分子的体积为cm3d标准状况下，na个n2分子所占的体积约为22.4l，则1个n2分子的体积为l参考答案：d解：a、na个fe原子的质量为56g，则1个fe原子的质量为g，故a正确；b、na个铝的质量为27g，体积为，则1个al原子的体积为cm3，故b正确；c、na个水的质量为18g，体积为18cm3，则1个h2o分子的体积为cm3

9、，故c正确；d、1个分子的体积是无意义的，因为每个原子的体积都是概率的问题，电子出现的地方不一样，而且分子体积不等于加和性，故d错误；故选d8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 （    ）   a. co2的比例模型：   bnh4cl的电子式为：               c. 丁烷的结构简式ch3(ch2)2ch3     &#

10、160;  d.  o2-的离子结构示意图： 参考答案：c略9. 已知下列元素原子半径为：原子nw.w&.w.k. s.5*u.c.#omsw.w&.w.k. s.5*u.c.#omosi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是a0.80×1010 m      b0.70×1010 m      c1.10×1010 m      

11、60; d1.20×1010 m参考答案：c略10. 下列有关化学用语表示正确的是a. h2o2的电子式：hhb. cl的结构示意图：c. 胆矾的化学式：cuso4d. o2的结构式oo参考答案：a【详解】a.过氧化氢中氢氧原子之间形成一对共用电子，两个氧原子之间形成一对共用电子，故电子式正确；b.氯离子结构示意图的圆圈中应写成+17，故错误；c.胆矾化学式为cuso4 ?5h2o，故错误；d.氧气分子中原子之间形成双键，结构式为o=o，故错误。故选a。11. 关于原电池的下列说法中，不正确的是 (    )   

12、  a在负极上发生氧化反应                   b化学性质较活泼的金属为负极  c在外电路上电子由负极流向正极          d是由电能转化为化学能的装置参考答案：d略12. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是       

13、             a露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻   b常温下都能用铝制容器贮存c露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大    d常温下都能与铜反应参考答案：b略13. 下列物质中，属于纯净物的是                   &

14、#160;                      a液氯          b氯水          c稀盐酸       &

15、#160;  d漂白粉参考答案：a略14. 将标准状况下的a l hcl（气体）溶于1000 g水中，得到的盐酸的密度为b g/ml ，则该盐酸的物质的量浓度是（）a  mol/l                                 &#

16、160;            b mol/lc mol/l                                  d 

17、;mol/l参考答案：d略15. 纳米是长度单位，1纳米等于1×109米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）a. “纳米铜”是一种胶体b. “纳米铜”与铜是同位素c. “纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快d. 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快参考答案：c【详解】a. 胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“纳米铜”是纯净物，不是胶体，故a错误；b. “纳米铜”与铜都是cu元素的同种单质，只是颗粒大小不同而已，故b错误；c. “纳米铜”颗粒更

18、细小，化学反应时接触面大，接触面积越大，化学反应速率越快，故c正确；d. “纳米铜”与铜片化学性质相同，得失电子能力一样，故d错误。故选c。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲用naoh固体配制1.0 mol·l-1的naoh溶液240ml：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。完成本实验除了托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管外、还必须用到的玻璃仪器有_       。（2）某同学欲称量一定量的naoh固体，他先用托盘天

19、平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，该同学应称量_g naoh。    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。     没有洗涤烧杯和玻璃棒  转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面      容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  定容时俯视刻度线  定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：（1）   

20、 250ml容量瓶、玻璃棒（2）27.4    10.0（3）检查容量瓶是否漏水  （4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、na2s溶液、na2so3溶液、稀硫酸、naoh溶液、氨水。      要证明na2so3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是      _，反应的方程式为_     (2)实验室制取氯气的化学方程式：&#

21、160;                                            括号中为杂质，填上除杂试剂：cl2中hci    &#

22、160;                （3）由sio2 制取粗硅的化学方程式                                

23、;              （4）将ag由co和h2组成的混合气体在足量的o2中充分燃烧后，    将生成的所有产物通过足量的na2o2固体，na2o2固体增加的    质量为     ag （ ； ；）   参考答案：(1)na2so3  溴水       

24、0; 溴水褪色  na2so3 + br2 + h2o = na2so4 + 2hbr      na2so3 + br2 + h2o =h2so4 + 2nabr(2) mno2 + 4hci(浓） = mnci2 + ci2 + 2h2o    饱和食盐水(3) sio2 + 2c = si + 2co        (4) =18. a、b、c、d四种短周期元素的原子序数依次增大。a、d同族，b、c同周期。c是地壳中含量最多的元素。a、b组

25、成的化合物甲为气态，其中a、b原子数之比为4：1。由a、c组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中a、c原子数之比为1：1，丙中为2：1；由d、c组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）b位于周期表中的第二周期第       族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是          （填化学式）（3）由a、c元素组成的10e阴离子的电子式为：。（4）写出乙在催化剂作用下分解成c单质气体的方程式：   

26、;                        。（5）写出丙和丁反应的离子方程式：                        

27、60;                    。参考答案：（1）iva（1分）   （2）h2o2（2分）    （3）（2分）（4）2 h2o22h2oo2（2分） （5）2na2o22h2o4na+4oho2（2分）19. a、b、c、d均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：  &#

28、160;  abcd (1)若b使品红溶液褪色，则c、d的化学式分别为c              ，d           。写出d的浓溶液与cu反应的化学方程式：                 

29、                    (2)若a的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则c为            (填写化学式)写出ab的化学方程式：         &

30、#160;                                        写出cd的离子方程式：                 &